【推荐1】辉铜矿的主要成分是Cu₂S，含较多的Fe₂O₃、SiO₂杂质：软锰矿的主要成分是MnO₂，含有较多的SiO₂杂质。辉铜矿的湿法冶炼，目前国内外都处于探索之中。自氧化还原氨分离法是一种较为理想的湿法冶炼方法，工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)“浸出”时，为提高矿石的浸出率，下列措施可采取的是________。(填标号)
A 适当提高浸出温度             B 适当延长浸出时间             C 增大矿石的粒度
(2)将100g辉铜矿和40g 98％的浓硫酸混合，在80～90℃条件下浸出2.5h，铜的浸出率随软锰矿用量的变化如下：

锰矿用量（g）	15	20	25	30	35
铜浸出率（%）	84.0	86.5	89.8	89.9	89.9

则浸出100g辉铜矿，软锰矿的最适宜用量为_____g。
(3)“浸出”后的浸出液中含有CuSO₄、MnSO₄、Fe₂(SO₄)₃等溶质，“滤渣I”中含有淡黄色固体单质，则“浸出”时产生淡黄色固体的化学方程式为__________________________。
(4)研究表明矿物中Fe₂O₃在“浸出”反应中起着重要的媒介作用，促进Cu₂S与MnO₂的溶解，其反应过程如下：
①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O；
②Cu₂S+2Fe₂(SO₄)₃=2CUSO₄+4FeSO₄+S↓；
③___________________________________。(写出反应的化学方程式)
(5)“滤渣II”的主要成分是______________；“沉锰”后，得到的深蓝色溶液中除NH、H⁺外，还含有的阳离子为__________。(写化学式)
(6)“滤液III”经结晶可得到(NH₄)₂SO₄晶体。结晶时，当________时，即可停止加热。

【推荐2】化学兴趣小组利用下图装置进行铁与水反应的实验，并利用产物制取晶体。(图中的部分装置略去)

(1)装置A的作用是___________，请写出装置B中发生的反应的化学方程式：___________，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)该实验中存在两个酒精灯，实验室应先点燃A处的酒精灯，再点燃B处的酒精喷灯，原因是___________。
(3)反应一段时间后，冷却并取出B中固体，与过量的稀盐酸充分反应后___________(填字母)。

A．一定存在	B．一定存在
C．和中只存在一种	D．一定存在和

(4)取(3)反应后的溶液过滤：。步骤①通入的作用是___________，对应反应的离子方程式为___________。

【推荐3】二氧化铈(CeO₂)是一种典型的金属氧化物，具有较强的氧化性广泛应用于多相催化反应，并作为汽车尾气净化的三效催化剂的重要组成成分。以氟碳铈矿(主要含CeFCO₃、BaO等)为原料制备CeO₂的一种工艺流程如下图所示：

已知：①“氧化焙烧”后，Ce元素转化为CeO₂和；②滤液A中含：、等离子。
回答下列问题：
(1)滤渣A的主要成分是___________(填化学式)；“酸浸”不用盐酸的理由是_________(答一点即可)。
(2)“系列操作”包含以下几个过程：已知：不能溶于有机物TBP；能溶于有机物TBP，且存在反应：。“滤液A”中加入有机物TBP后的分离方法是___________，“有机层B”中发生反应的离子方程式为___________。水层中的一种溶质，理论上可以在工艺流程图中的_________工序中循环利用，减小“调pH”工序中的用量，节约生产成本。

(3)“调pH”中，要使沉淀完全(通常认为溶液中离子浓度小于为沉淀完全)，应控制pH大于________(已知25℃时)。
(4)二氧化铈立方晶胞如图所示，则铈原子Ce在晶胞中的位置是________；晶体中一个Ce周围与其最近的O的个数为________。

【推荐1】在时，将氯气通入和炭粉的混合物中，反应生成四氯化钛和氯化铁，同时产生一种还原性气体。现制取并收集四氯化钛的装置如图1所示(部分夹持装置略)。

已知：①高温时能与反应，不与反应；②与的部分物理性质如下表。

	熔点／	沸点／	水溶性
		136.4	极易水解生成白色沉淀
	306	315	易水解生成红褐色沉淀

(1)组装好仪器，添加试剂前，应该进行的操作是_________。
(2)用与浓盐酸制备，反应的离子方程式为_________。实验中需先后通入两次，第二次通入时活塞、的状态为___________，作用是_________________。
(3)时，瓷舟中发生反应的化学方程式为__________。
(4)控温箱的温度在，目的是__________。
(5)装置单元X的作用是________。
(6)利用如图2所示装置测定所得的纯度：取产品加入烧瓶，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，滴入3滴溶液作指示剂．用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。已知：呈砖红色。

①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有___________.
②达到滴定终点时的现象为_________。
③产品中的纯度为________(用含w，c和V的代数式表示)。

【推荐2】固体A是由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如图实验：

已知：固体B是一种单质，混合气体E、F都由气体单质G和另外一种气体组成。
请回答：
(1)气体C的化学式为___。
(2)固体A隔绝空气加热分解的化学方程式为___。
(3)蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为___。

【推荐3】实验室中有铝热反应后剩余的铝热剂未做标记，为了确定其成分，某学习小组设计实验对成分进行分析。

实验步骤如下(固体称量均采用电子天平)：
步骤1.称取6.60g铝热剂样品于烧瓶中，滴入足量稀硫酸，充分反应收集气体，折算成标准状况为3360mL，溶液中没有不溶物；
步骤2.将溶液稀释至1000mL，取少量于试管滴加KSCN溶液，溶液未变红，滴加K₃[Fe(CN)₆]，出现蓝色沉淀；
步骤3.另取溶液500mL于烧杯中，滴入NaOH溶液至沉淀不再增加，过滤，向滤液中通入足量的CO₂，再次过滤，将沉淀洗涤干燥，称得质量为4.68g。
请回答以下问题：
(1)步骤1收集的气体是___。
(2)为了准确测量气体的体积，需要从图2中选择反应装置添加到图1的虚线框内，您选择的装置是___。量气时还需要注意三个问题，①应保持装置处于室温状态；②读数时要保持甲、乙液面相平；③___。如果选择装置b，不考虑其他因素引起的误差，测得气体的体积会___(填“偏大”、“偏小”或“无误差”)。
(3)根据实验步骤2，可知样品中含有铁元素，小组同学怀疑原样品可能有Fe³⁺，反应过程中被铝还原为Fe²⁺，请设计方案：__。
(4)小组中有同学提出，根据气体的体积计算铝元素的质量分数存在误差，请说明理由：__；根据以上分析该铝热剂的成分为___。
(5)若样品中含有的是Fe²⁺，该小组设计样品中铁元素含量的测定方法如下：准确量取步骤2中溶液25mL于锥形瓶中，用装有0.01mol/L高锰酸钾酸性溶液的酸式滴定管去滴定，当___时达到滴定终点，重复试验3次，测得消耗高锰酸钾酸性溶液的平均体积为20.00mL，发生反应的离子方程式为___，铁元素的质量分数为___(保留两位有效数字)。