【推荐1】硫酸铜是一种应用极其广泛的化工原料。实验中可将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图1所示）。

(1)配制质量分数20%的硫酸需要100mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）和_____mL蒸馏水。配制所需仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的仪器_____。
(2)图1烧瓶中发生的离子反应方程式为：_____。
(3)图2是图1的改进装置，其优点有：①_____；②_____。
为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计：
方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在某仪器A中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应。反应后，过滤、蒸发、结晶等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO₄·5H₂O 晶体。
方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加Fe₂(SO₄)₃，即发生反应。反应完全后向其中加物质甲、物质乙，取样检验后，过滤、蒸发、结晶，滤渣可循环使用。[已知Fe(OH)₂、Fe(OH)₃和Cu(OH)₂完全沉淀时的pH分别为9.6、3.7、6.4。]
(4)方案1中的A仪器名称是_____。晶体采用酒精淋洗的优点是_____。
(5)方案2中物质甲可以是_____（选填答案编号，下同），物质乙可以是_____。
a．Cu        b．CuCO₃       c．CuO d．氨水 e．氯水        f 双氧水
取样检验是为了确认Fe³⁺是否除尽。有同学设计了以下两种方法：
方法①：取样于试管→滴加KSCN溶液；方法②：径向层析→喷KSCN溶液。
指出你认为不合理的方法及存在的问题_____。
(6)用铜粉制硫酸，上述方案1、方案2都不是十分理想，一种更符合绿色化学理念的是在氧气存在时用热稀硫酸与铜反应，其化学方程式是：_____。

【推荐2】一种以辉铜矿（主要成分为Cu₂S，含少量SiO₂）为原料制备硝酸铜晶体的工艺流程如图所示；请回答下列问题：

(1)写出“浸取”过程中Cu₂S溶解时发生反应的离子方程式：_______。
(2)恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl₂是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu₂S+2CuCl₂＝4CuCl+S；②_______。
(3)“回收S”的过程中，温度控制在50-60℃，不宜过高，原因是_______。
(4)向滤液M中加入（或通入）_______（填字母），所得物质可循环利用。
a．铁             b．氯气             c．高锰酸钾             d．氯化氢
(5)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是____；向浓缩池中加入适量HNO₃的作用是____。操作I是____。

【推荐3】A~L为中学常见物质，A为绿色矿石，C为无色常见液体，D为金属氧化物，E为光合作用原料之一，F为硫酸，K、H分别为黑色固体单质C、Fe，J为红色金属单质，I的水溶液呈绿色，它们之间的转化关系如图所示。

回答下列问题：
(1)A所含主要物质的化学式为__________，D 的化学式为__________。
(2)反应②的离子方程式为____________。
(3)写出反应③离子方程式并用单线桥法标明电子的转移：__________。
(4)反应⑤的现象为_______________，写出该反应的化学方程式并用双线桥法标明电子的转移且指出氧化剂、还原剂_________。

【推荐1】某湿法炼锌的萃余液中含有Na⁺、Zn²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Co²⁺、Cd²⁺及30~60g·L^-1H₂SO₄等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

已知：

沉淀物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Co(OH)3	Cd(OH)2
Ksp	2.6×10-39	4.9×10-17	5.9×10-15	1.6×10-44	7.2×10-15

回答下列问题：
(1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的Na₂S₂O₈；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。
①氧化”时，Mn²⁺转化为MnO₂除去，反应的离子方程式为_______。
②“沉渣”的主要成分除MnO₂外还有_______。
③“氧化”时若加入过量的Na₂S₂O₈，钴元素将会进入“沉渣”中，则水解后溶液中含钴微粒的浓度为_______mol·L^-1。
(2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为_______。
(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入Na₂CO₃可得碱式碳酸锌[ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O]固体，同时产生大量的气体。产生大量气体的原因是_______。
(4)不同质量分数的Na₂SO₄溶液在不同温度下析出Na₂SO₄晶体的物种如图所示。欲从含20%Na₂SO₄及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水Na₂SO₄，“操作a”为_______。

【推荐2】有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。

请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为_____________________
(2)反应②的离子方程式为_____________________
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式____________________________
(4)D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10^—9。将等体积的D溶液与Pb(NO₃)₂溶液混合，若D的浓度为1×10^—2mol/L ，则生成沉淀所需Pb(NO₃)₂溶液的最小浓度为___________________。

【推荐1】氧化钡广泛用于玻璃、陶瓷工业，是制取过氧化钡和钡盐的原料。一种利用钡泥[含BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]制取氧化钡的绿色工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)酸溶时，Ba(FeO₂)₂与稀硝酸反应的化学方程式为_____________________。
(2)产生滤渣1的反应离子方程式是____________________________________________。
(3)操作Ⅰ调pH=4～5的目的是_________________________________________________。
(4)过滤3所得母液应返回______________工序循环使用。
(5)Ba(NO₃)₂可用于汽车尾气中还原性气体的催化转化。科技工作者用H₂模拟尾气中的还原性气体，研究Ba(NO₃)₂的催化还原过程。该过程分两步进行，如图表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第二步反应消耗的NH₃与NO₃^－的物质的量之比是_________。

(6)“气体2”为混合气体。标准状况下a L“气体2”溶于水得到bL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为_________________

【推荐2】明矾()在工业上用作印染媒染剂和净水剂，医药上用作收敛剂。实验小组采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，探究明矾净水的影响因素。

(1)废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为___________。(用离子反应方程式表示)
(2)溶液Ⅰ加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为___________。
(3)上述流程中“系列操作”具体指“加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和烘干”。明矾晶体受热易脱去结晶水。在下列各图中，一定不需要用到的实验操作是___________。(填编号)
A．       B．       C．
(4)为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，溶于50mL稀盐酸中，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知的摩尔质量为233g/mol)
①过滤前判断溶液中已经完全沉淀的实验操作和现象是___________。
②该明矾晶体样品中的含量为___________mol/g。(即每克明矾晶体中的物质的量)
(5)明矾中的在水溶液中能够产生胶体从而具有净水作用。为探究pH和添加助凝剂对明矾净水效果的影响，实验小组选取一种悬浊液进行探究实验，请将下列表格内容补充完整。已知：净水效果可用相同时间内悬浊液的浊度变化来衡量。浊度越高，代表悬浊液越浑浊。

组别	悬浊液体积	pH	饱和明矾溶液用量	添加的助凝剂	净水前浊度	净水tmin后浊度体积
1	15mL	4	2滴	无	A1	B1
2	15mL	7	2滴	无	A2	B2
3	15mL	10	___________滴	无	A3	B3
4	15mL	10	2滴	有	A4	B4

实验结论一：通过1、2、3组实验，发现未添加助凝剂时，其他条件不变，随着pH增大，净水效果依次增强。pH减小，明矾净水效果减弱。
实验结论二：添加助凝剂能够显著提高净水效果。该实验结论成立的判断依据是：(A4-B4)差值明显___________(A3-B3)差值。(填“大于”“小于”或“等于”)

【推荐3】铝土矿的主要成分是Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

回答下列问题：
(1)写出反应1的化学方程式______________________。
(2)滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是_________________，反应2的离子方程式为_________________。
(3)图中多次涉及过滤操作，过滤时需要使用的玻璃仪器除漏斗外还有___________。
(4)请写出检验滤渣Ⅰ中含有铁元素的实验方法（要求简要的实验步骤、现象和结论）_____________。

【推荐1】利用铝热炼镁还原渣[Al、Ca(AlO₂)₂、Al₂O₃、MgO及少量不能被碱液溶出的尖晶石型铝的化合物等]制取Al(OH)₃的工艺流程如下：

(1) “滤渣”成分包括：水合铝酸钙、尖晶石型铝的化合物、不含铝的化合物______________(写两种物质的化学式)。
(2) “溶出”时，在适当条件下，铝及其大部分含铝化合物以NaAlO₂溶出。
①金属Al与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________________。
②其他条件相同时，Na₂CO₃、NaOH溶液的浓度对铝的溶出率的影响如图所示：

NaOH溶液浓度一定时，130 g·L^－1的Na₂CO₃溶液对铝的溶出率比100 g·L^－1的大，这是因为______________(从平衡移动角度分析)；Na₂CO₃溶液浓度一定时，当NaOH溶液浓度大于80 g·L^－1，铝的溶出率随NaOH溶液浓度增大而减小，可能原因是______________。
(3) “碳分”时，溶液与过量CO₂反应的离子方程式为________________________。
(4) “过滤2”的母液经再生处理可返回“溶出”工序循环使用，再生的方法是____________。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)易溶于水，受热分解生成氧气。高铁酸钾的工业制法有多种，其中一种制法的主要步骤如图1所示(方框内为主产物)。

回答下列问题：
(1)NaClO溶液与Fe(NO₃)₃溶液反应的离子方程式是______。
(2)已知K₂FeO₄在水溶液中易水解：4 + 10H₂O=4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^- +3O₂↑。在“提纯”K₂FeO₄时采用重结晶、洗涤、____(填“高温”或“低温”)烘干的方法，则洗涤剂最好选用___(填“酸性”“碱性”或“中性”)溶液和______(填“水”或“有机溶剂”)。
(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。
图2为不同的反应温度下，Fe(NO₃)₃质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响；
图3为一定温度下，最佳Fe(NO₃)₃质量浓度时，NaClO的质量浓度对K₂FeO₄生成率的影响。

工业生产中最佳反应温度为____°C，此时Fe(NO₃)₃与NaClO两种溶液的最佳质量浓度之比___。
(4)用高铁酸钾处理污水，能去污、杀菌、消毒，且高铁酸钾自身被还原生成的Fe³⁺水解生成Fe(OH)₃胶体。现有两种分别含有葡萄糖、甲苯的人工污水，每升分别加入30 mgK₂FeO₄，相同温度下最终去除效果如表。

项目	葡萄糖溶液	甲苯溶液
起始COD/(mg·L-1)	1 124	1 966
处理后COD/( mg·L-1)	983	526
去除率/%	11.54	73. 24

已知化学需氧量(COD)是在一定条件下，以氧化1升水样中还原性物质所消耗的氧化剂的量为指标，折算成每升水样全部被氧化后，需要的氧的毫克数，以mg·L^-1表示。该指标也作为污水中有机物相对含量的综合指标之一。含甲苯的1 L污水，当甲苯去除率为73.24%时，理论上需高铁酸钾_____mg。[已知M(K₂FeO₄)=198 g/ mol]。理论上需要的m(K₂FeO₄)大于实际用量，说明K₂FeO₄去除有机污水的原理除了氧化作用外，另一个原因可能是_______。
(5)工业上通过电解浓NaOH溶液制备K₂FeO₄，其工作原理如图4所示，阳极的电极反应式为_________，其中可循环使用的物质是_________________。

【推荐3】NaBH₄是一种棕黄色固体，在酸性条件下易水解放出氢气，是最常用的还原剂之一，广泛用于有机合成和电镀等。一种制取NaBH₄的工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）步骤①用CH₄与H₂O(g)反应制H₂的同时会生成CO₂。0.4 mol CH₄完全反应生成H₂的物质的量为       __________________mol。
（2）步骤③发生反应的化学方程式为____________________________________。
（3）H₃BO₃是一元弱酸，其在水中的电离方程式为___________________________。
（4）从CH₃ONa回收甲醇的方法是_______________________________。
（5）碱性条件下，NaBH₄与CuSO₄溶液反应可得到纳米铜和NaBO₂，则该反应的离子方程式为___________________________。