高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿(还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素)制备，工艺如图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol∙L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如表：
(1)“滤渣1”含有S和_______ ； 写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式为_______
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+，写出该反应的离子方程式为_______ 。
(3)调pH范围为4.7~6，滤渣2成分的化学式为_________ 。
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和 Ni2+，“滤渣3”的主要成分是__________ 。
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_______ 。
(6)写出“沉锰”的离子方程式_______
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4 当x=y=
时，z=_______ 。
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol∙L-1]形成氢氧化物沉淀的 pH范围如表：
| 金属离子 | Mn2+ | Fe2+ | Fe³⁺ | Al3⁺ | Mg2+ | Zn2+ | Ni2+ |
| 开始沉淀的 pH | 8.1 | 6.3 | 1.5 | 3.4 | 8.9 | 6.2 | 6.9 |
| 沉淀完全的pH | 10.1 | 8.3 | 2.8 | 4.7 | 10.9 | 8.2 | 8.9 |
(1)“滤渣1”含有S和
(2)“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将 Fe2+氧化为 Fe3+，写出该反应的离子方程式为
(3)调pH范围为4.7~6，滤渣2成分的化学式为
(4)“除杂1”的目的是除去Zn2+和 Ni2+，“滤渣3”的主要成分是
(5)“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是
(6)写出“沉锰”的离子方程式
(7)层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为 LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn 的化合价分别为+2、+3、+4 当x=y=
时，z=
更新时间：2023-11-17 14:53:22
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。利用下列装置对绿矾的性质进行探究。回答下列问题：
(1)为测定绿矾中硫酸亚铁含量，取mg绿矾样品于烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后配成250mL溶液。用___________ (填仪器名称)量取25.00mL待测液于锥形瓶中，用
的
标准溶液滴定至终点，平行操作三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。此样品中硫酸亚铁的含量为___________ ％(用含m、c、V的代数式表示)。导致测定结果偏高的可能原因是___________ (填标号)。
a．量取绿矾溶液的仪器没有润洗 b．配溶液定容时俯视刻度线
c．盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥 d．绿矾样品结晶水部分损失
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(装置A，带两端开关
和
)称重，记为
。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为
。按下图连接好装置进行实验。
①下列实验操作步骤正确排序为___________ (填标号)；重复上述操作直至A恒重，记为
。
a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．打开和，缓缓通入
d．关闭和 e．冷却至室温 f．称量A
②加热A时始终保持的通入，目的是___________ 。
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=___________ (列式表示)。若实验时按a、c次序操作，则使x___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为___________ 。
②C、D中的溶液依次为___________ 、___________ (填标号)。
a．浓
b．NaOH c．品红 d．
e．
(1)为测定绿矾中硫酸亚铁含量，取mg绿矾样品于烧杯中，加入适量稀硫酸，溶解后配成250mL溶液。用
的标准溶液滴定至终点，平行操作三次，消耗标准溶液的平均体积为VmL。此样品中硫酸亚铁的含量为a．量取绿矾溶液的仪器没有润洗 b．配溶液定容时俯视刻度线
c．盛放待测液的锥形瓶洗净后未干燥 d．绿矾样品结晶水部分损失
(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(装置A，带两端开关
和)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按下图连接好装置进行实验。①下列实验操作步骤正确排序为
。a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．打开
和，缓缓通入d．关闭
和 e．冷却至室温 f．称量A②加热A时始终保持
的通入，目的是③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=
(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开
和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。①硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式为
②C、D中的溶液依次为
a．浓
b．NaOH c．品红 d． e．
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白，也用于食品消毒、水处理等。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：
已知：
①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解；
②高浓度的ClO2易爆炸。
回答下列问题：
(1)“溶解”时搅拌的作用是_______ 。
(2)“反应1”涉及的反应方程式为：
。该反应每生成1mol
需要消耗_______ g 
气体，“反应1”需要鼓入空气，空气的作用是_______ 。
(3)“反应2”生成了
、NaClO2和H2O，化学方程式为_______ ；“反应2”需要控制反应温度不能过高，温度过高可能导致_______ 。
(4)氯气也是一种常见的水处理剂，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。
①Cl2与Na反应会产生大量白烟，白烟的成分是_______ (填化学式)；浸有NaOH溶液的棉球的作用是_______ ，该反应的化学方程式为_______ 。
②浸有淀粉-KI溶液的棉球变为蓝色，是因为Cl2与KI发生置换反应，该反应的化学方程式为_______ 。
已知：
①亚氯酸钠(NaClO2)受热易分解；
②高浓度的ClO2易爆炸。
回答下列问题：
(1)“溶解”时搅拌的作用是
(2)“反应1”涉及的反应方程式为：
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、NaClO2和H2O，化学方程式为(4)氯气也是一种常见的水处理剂，某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气发生反应。
①Cl2与Na反应会产生大量白烟，白烟的成分是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐3】氮的氧化物(
)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用
将还原生成
。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：
(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的_______ ，反应的化学方程式为_______ 。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_______ (按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入
两端用夹子
、
夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。
)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备
①氨气的发生装置可以选择上图中的
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→
(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的
充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。| 操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
| 打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中 | Y管中红棕色气体慢慢变浅 | ①反应的化学方程式 |
| 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 | Y管中有少量水珠 | 生成的气态水凝集 |
| 打开 | ② | ③ |
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】Ⅰ．羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。在恒容密闭容器中,CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应为CO(g)+H2S(g)⇌COS(g)+H2(g)
(1)在2 L的密闭容器中，保持温度T不变,开始投入10molH2S和a mol CO，经10 min达到平衡, K=0.2，若达平衡时n(H2S)=5mol，a 为_______
(2)曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和H2S投料比
不同时，CO转化率随时间变化图像。则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：Ⅰ___ Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是____ 。
Ⅱ．近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
(3)pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=_____ mol·L-1。
(4)某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=______ 时，Mn2+开始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13 ]
(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，25℃联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______ (已知：N2H4+H+=N2H
的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。
(1)在2 L的密闭容器中，保持温度T不变,开始投入10molH2S和a mol CO，经10 min达到平衡, K=0.2，若达平衡时n(H2S)=5mol，a 为
(2)曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和H2S投料比
不同时，CO转化率随时间变化图像。则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：Ⅰ Ⅱ．近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH，溶液pH与c(S2-) 关系如图(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
(3)pH=13时，溶液中的c( H2S ) + c( HS- )=
(4)某溶液含0.020 mol·L-1Mn2+、0.10 mol·L-1H2S，当溶液pH=
(5)联氨(N2H4)为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，25℃联氨第一步电离反应的平衡常数值为
的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。
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【推荐2】结合下表回答下列问题：
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是_________ (填字母)，加入X的目的是____________________________________ 。
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是____________ (填化学式)，调至溶液pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________ 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是______________________________________________________ 。
（3）含Cr2O
的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol·L－1的Cr2O，为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾化学式为FeSO4·7H2O，反应(I)的离子方程式为__________________ ；
②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)=_________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）
物质 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)3 |
溶度积/25 ℃ | 8.0×10－16 | 2.2×10－20 | 4.0×10－38 |
完全沉淀时的pH范围 | ≥9.6 | ≥6.4 | 3～4 |
现有某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl2，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，按如图步骤进行提纯：
（1）最适合作氧化剂X的是
A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4
加入的物质Y是
（2）在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是
（3）含Cr2O
的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol·L－1的Cr2O，为了使废水的排放达标，进行如下处理：①绿矾化学式为FeSO4·7H2O，反应(I)的离子方程式为
②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)=
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解答题-工业流程题
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(0.65)
【推荐3】红土镍矿具有资源丰富、采矿成本低的特点，其开发利用成为研究热点。以红土镍矿(主要含有
、FeO、NiO、MgO、
等)为原料制备
的工艺流程如下图所示。回答下列问题：
(1)
用量对铁去除率和镍损失率的影响如图所示，为保持较高除铁率同时减小镍损失，确定的浓度为___________ 
。
(2)已知黄钠铁矾的成分为
，则“除铁”时发生反应的化学方程式为___________ ；用
除铁的优点是沉淀速率快、形成大颗粒固体易过滤，不会造成溶液中其它离子损失，对比除铁，采用中和水解法除铁存在的主要缺点是___________ 。
(3)“沉镁”的目的是生成
沉淀除去
。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是___________ 。在实验室中分离出沉淀需要使用的玻璃仪器是___________ 。
(4)将滤液蒸发结晶得到的物质可在流程中循环使用，该物质化学式为___________ 。
(5)常用作电极材料，一种利用太阳能光伏电池电解水交替制得高纯
和的装置如下图所示。则制时电极3发生的电极反应为___________ 。
、FeO、NiO、MgO、等)为原料制备的工艺流程如下图所示。回答下列问题： (1)
用量对铁去除率和镍损失率的影响如图所示，为保持较高除铁率同时减小镍损失，确定的浓度为。 (2)已知黄钠铁矾的成分为
，则“除铁”时发生反应的化学方程式为除铁的优点是沉淀速率快、形成大颗粒固体易过滤，不会造成溶液中其它离子损失，对比除铁，采用中和水解法除铁存在的主要缺点是(3)“沉镁”的目的是生成
沉淀除去。若溶液酸度过高，沉淀不完全，原因是沉淀需要使用的玻璃仪器是(4)将滤液蒸发结晶得到的物质可在流程中循环使用，该物质化学式为
(5)
常用作电极材料，一种利用太阳能光伏电池电解水交替制得高纯和的装置如下图所示。则制时电极3发生的电极反应为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐1】仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图所示实验装置，回答下列问题。
(1)写出下列仪器的名称：a_______ ，b_______ 。
(2)图中各仪器，使用时必须检查是否漏水的是_______ (填仪器名称)。从饱和食盐水和沙子的混合物中分离出NaCl晶体，必须用到的装置有_______ (选填装置编号)。
(3)实验室通过下列操作配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL；
I．把称量好的固体NaOH放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
II．待NaOH溶液冷却到室温后转入500mL容量瓶中；
III．_______；
IV．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
V．充分摇匀。
①补充完整实验步骤III：_______ 。
②需称量_______ g烧碱固体，在称量固体时，至少需要称量_______ 次 。
③配制过程中的其他操作都正确，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是_______ 。
A．称量NaOH时所用砝码已经锈蚀
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容摇匀静置后，液面低于刻度线
(1)写出下列仪器的名称：a
(2)图中各仪器，使用时必须检查是否漏水的是
(3)实验室通过下列操作配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL；
I．把称量好的固体NaOH放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
II．待NaOH溶液冷却到室温后转入500mL容量瓶中；
III．_______；
IV．向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切；
V．充分摇匀。
①补充完整实验步骤III：
②需称量
③配制过程中的其他操作都正确，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是
A．称量NaOH时所用砝码已经锈蚀
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
C．定容时俯视容量瓶刻度线
D．定容摇匀静置后，液面低于刻度线
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】碳酸镁晶须是一种新型吸波隐形材料中的增强剂。某实验室以
含少量杂质
、
为原料制备碳酸镁晶须
的工艺流程如下：
已知：
、
、生成氢氧化物沉淀时的pH
注：
沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。
调节的范围___________________ ，滤渣的主要成分__________________ 
填化学式
。
操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法__________ 。
水浸后溶液中、含量的测定
取水浸后溶液
，测得
的浓度为
，向其中缓缓通入氯气使恰好完全转化为，测得此时溶液中的浓度为
溶液体积变化忽略不计。
另取水浸后溶液，向其中加入过量的
溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为
。
试通过计算确定水浸后溶液中、的物质的量浓度写出计算过程。________
含少量杂质、为原料制备碳酸镁晶须的工艺流程如下： 已知：
、、生成氢氧化物沉淀时的pH| 物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
 |  |  |
| |  |  |
 |  |  |
沉淀呈絮状，不易从溶液中除去。调节的范围填化学式。操作X包括过滤、洗涤、烘干，证明碳酸镁晶须已经洗涤干净的方法水浸后溶液中、含量的测定取水浸后溶液，测得的浓度为，向其中缓缓通入氯气使恰好完全转化为，测得此时溶液中的浓度为溶液体积变化忽略不计。另取水浸后溶液，向其中加入过量的溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，冷却后，称得固体粉末的质量为。 试通过计算确定水浸后溶液中
、的物质的量浓度写出计算过程。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐3】自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
I.请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___ ；
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___ ；
（3）分离植物油和水___ ；
（4）海水淡化___ ；
（5）从碘水中分离出I2___ 。
II.碘水中提取碘单质的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___ ；
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必须先___ ；
③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的___ 端口放出，有机层应由分液漏斗的___ 端口放出（此问填“上”或者“下”）。
（2）蒸馏
①装置A中a的名称是___ ，冷凝装置中冷凝水应该___ 口进（填“上”或“下”），这样做的目的是___ 。
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表
若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___ 。
I.请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙
（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠
（3）分离植物油和水
（4）海水淡化
（5）从碘水中分离出I2
II.碘水中提取碘单质的方法如下：
（1）萃取分液
①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是
A．酒精 B．苯
②分液漏斗在使用前必须先
③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的
（2）蒸馏
①装置A中a的名称是
②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表
| 熔点 | 沸点 | |
| 碘 | 113.7℃ | 184.3℃ |
| 四氯化碳 | -22.6℃ | 76.8℃ |
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】锰锌铁氧体属于软磁铁氧体，可用于制作电感器、变压器、滤波器的磁芯、磁头及天线棒。一种以黄钾铁矾渣为原料制备锰锌铁氧体的工艺流程如图所示：
已知：
I．黄钾铁矾渣的主要成分为
，含杂质Zn、Cu、Cd、Mg等的氧化物。
Ⅱ．锰锌铁氧体可表示为
。
Ⅲ．常温下，相关物质的
数据如下表：
回答下列问题：
(1)中Fe元素的化合价为___________ 价。复杂的含氧酸盐可以表示为氧化物的形式，如
可表示为
，则以氧化物的形式可表示为___________ 。
(2)“酸浸”前，将黄钾铁矾渣“粉碎”的目的是___________ 。
(3)目标产物中Fe元素的化合价与“酸浸”浸出液中Fe元素的化合价相等。测得“还原”时溶液中的质量浓度随时间的变化关系如图所示，通过浓度数字传感器测得M点溶液中不存在，则加入铁粉“还原”的最佳时间为___________ min。M点后，溶液中浓度增大的原因可能是___________ (用离子方程式表示)。
(4)“除杂”时加入
的目的是除去
，若溶液中部分离子的浓度如下表：
在上述溶液中加入一定量的后，测得溶液中
，该条件下，溶液中的
是否析出？___________ (填“是”或“否”)，若析出，此时
___________ 
[若不析出，只需做出判断即可，无需计算
]。
(5)“共沉淀”加入
，转化为
，写出反应的离子方程式：___________ 。
已知：
I．黄钾铁矾渣的主要成分为
，含杂质Zn、Cu、Cd、Mg等的氧化物。Ⅱ．锰锌铁氧体可表示为
。Ⅲ．常温下，相关物质的
数据如下表：| 物质 | ZnS | FeS | CdS | |  |
|  |  |  |  |  |
(1)
中Fe元素的化合价为可表示为，则以氧化物的形式可表示为(2)“酸浸”前，将黄钾铁矾渣“粉碎”的目的是
(3)目标产物
中Fe元素的化合价与“酸浸”浸出液中Fe元素的化合价相等。测得“还原”时溶液中的质量浓度随时间的变化关系如图所示，通过浓度数字传感器测得M点溶液中不存在，则加入铁粉“还原”的最佳时间为浓度增大的原因可能是(4)“除杂”时加入
的目的是除去，若溶液中部分离子的浓度如下表：| 离子 | | | |
| 浓度/() | 0.01 | 0.5 | 0.01 |
后，测得溶液中，该条件下，溶液中的是否析出？[若不析出，只需做出判断即可，无需计算]。(5)“共沉淀”加入
，转化为，写出反应的离子方程式：
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐2】高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，同时在化工制备和电池材料等方面具有广泛的应用前景。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
资料：K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定；在酸性或中性溶液中快速产生O2。
(1) K2FeO4中铁元素的化合价_____ 。
(2)装置B中的试剂为_____ ，作用_____ 。
(3)装置C中制备K2FeO4时，发生反应的化学方程式为_____ ，每得到1mol K2FeO4，理论上消耗Cl2的物质的量为_____ mol。
(4)高铁酸钾与水反应其中一种产物为Fe(OH)3 (胶体)，则离子方程式为_____ ，高铁酸钾作为水处理剂起到的作用是_____ 。
(5)制备 K2FeO4可以采用干式氧化法，初始反应为
，该反应中每消耗6molNa2O2时转移电子数为_____ 。
资料：K2FeO4可溶于水、微溶于浓KOH溶液，具有强氧化性，在碱性溶液中较稳定；在酸性或中性溶液中快速产生O2。
(1) K2FeO4中铁元素的化合价
(2)装置B中的试剂为
(3)装置C中制备K2FeO4时，发生反应的化学方程式为
(4)高铁酸钾与水反应其中一种产物为Fe(OH)3 (胶体)，则离子方程式为
(5)制备 K2FeO4可以采用干式氧化法，初始反应为
，该反应中每消耗6molNa2O2时转移电子数为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐3】硫酸铈铵
微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、氧化剂。某工厂用碳酸铈
矿石制备硫酸铈铵的工艺流程如图：
已知：①
。
②硫酸铈铵的熔点为
，沸点为
。
回答下列问题：
(1)
中铈元素的化合价为_______ 。
(2)步骤二中，反应温度需要控制在
，原因是_______ 。
(3)步骤二中，
与
反应生成
的化学方程式为_______ 。
(4)步骤三反应完全后的溶液经_______ 、_______ 、过滤，得到晶体。最后用_______ 洗涤
次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。
(5)若最初称取一定量的碳酸铈矿石，其中含
，经该工艺流程最终获得
晶体，则的产率为_______ 。
微溶于水，不溶于乙醇，溶于无机酸，可用作分析试剂、氧化剂。某工厂用碳酸铈矿石制备硫酸铈铵的工艺流程如图：已知：①
。②硫酸铈铵的熔点为
，沸点为。回答下列问题：
(1)
中铈元素的化合价为(2)步骤二中，反应温度需要控制在
，原因是(3)步骤二中，
与反应生成的化学方程式为(4)步骤三反应完全后的溶液经
次后，得到高纯硫酸铈铵晶体。(5)若最初称取一定量的碳酸铈矿石，其中含
，经该工艺流程最终获得晶体，则的产率为
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