【推荐1】数十年来，化学工作者对氮的氧化物、碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得一些重要成果。
(1)已知2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)的反应历程分两步：
第一步：2NO(g) N₂O₂(g)(快)　 ΔH₁<0； v_1正=k_1正c²(NO)；v_1逆=k_1逆c(N₂O₂)
第二步：N₂O₂(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)(慢)　 ΔH₂<0； v_2正=k_2正c(N₂O₂)c(O₂)；v_2逆=k_2逆c²(NO₂)
①2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)的反应速率主要是由_______(填“第一步”或“第二步”)反应决定。
②一定温度下，反应2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)达到平衡状态，请写出用k_1正、k_1逆、k_2正、k_2逆表示的平衡常数表达式K=_______；
(2)利用CO₂和CH₄重整不仅可以获得合成气(主要成分为CO、H₂)，还可减少温室气体的排放。
①已知重整过程中部分反应的热化学方程式为：
CH₄(g)=C(s)＋2H₂(g)　ΔH>0
CO₂(g)＋H₂(g)=CO(g)＋H₂O(g)　ΔH>0
CO(g)＋H₂(g)=C(s)＋H₂O(g)　ΔH<0
固定n(CO₂)=n(CH₄)，改变反应温度，CO₂和CH₄的平衡转化率见图甲。同温度下CO₂的平衡转化率_______(填“大于”“小于”或“等于”)CH₄的平衡转化率。

②在密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH₄和CO₂，在一定条件下发生反应CO₂(g)＋CH₄(g) 2CO(g)＋2H₂(g)，CH₄的平衡转化率与温度及压强(单位Pa)的关系如图乙所示。y点：v(正)_______v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。已知气体分压(p_分)=气体总压(p_总)×气体的物质的量分数。用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数K_p，求x点对应温度下反应的平衡常数K_p=_______。

【推荐3】中科院大连化学物理研究所的一项最新成果实现了甲烷高效生产乙烯，如图所示，甲烷在催化作用下脱氢，在不同温度下分别形成 、 、 等自由基，在气相中经自由基：CH₂偶联反应生成乙烯(该反应过程可逆)

物质	燃烧热/（kJ·mol-1）
氢气	285.8
甲烷	890.3
乙烯	1411.0

(1)已知相关物质的燃烧热如表所示，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式__________。
(2)现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X(分子式为C₂H₄O，不含双键)该反应符合最理想的原子经济，则反应产物是__________(填结构简式)
(3)在400℃时，向初始体积为1L的恒压密闭反应器中充入1molCH₄，发生(1)中反应，测得平衡混合气体中C₂H₄的体积分数为25.0%。则：
①在该温度下，其平衡常数K_C＝__________。
②若向该反应器中通入高温水蒸气(不参加反应，高于400℃)，则C₂H₄的产率__________。(填“增大”“减小”“不变”或“无法确定”)，理由是__________。
③若反应器的体积固定，不同压强下可得变化如图所示，则压强p₁与p₂的大小关系是__________。

(4)实际制备C₂H₄时，通常存在副反应2CH₄(g)C₂H₆(g)＋H₂(g)。反应器和CH₄起始量不变，不同温度下C₂H₆和C₂H₄的体积分数与温度的关系曲线如图所示。在温度高于600℃时，有可能得到一种较多的双碳有机副产物的名称是__________。

(5)C₂H₄、C₂H₆常常作为燃料电池的原料，请写出C₂H₄在NaOH溶液中做燃料电池的负极的电极反应方程式__________。

【推荐2】在体积为10 L的密闭容器中，起始投入1 molN₂和3mol H₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)∆H<0。回答下列问题：
(1)恒容时，经过4s后反应达到平衡，此时测得氨气的物质的量为1.2 mol。
①0~4s内，v(H₂)=_______mol·L^-1·s^-1，c(N₂)=_______mol·L^-1。
②反应达到平衡后，若降低温度，N₂的转化率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)恒温时，H₂的平衡转化率α与压强p的关系如图所示。

①此温度下，该反应的平衡常数K_p=_______MPa^-2(气体的分压=气体总压强×气体的物质的量分数)。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_______(填“>”、“<”或“=”)K(B)，设A状态容器的体积为V₁，B状态容器的体积为V₂，则V₁：V₂=_______。
(3)若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项表明反应一定达到了平衡状态的是_______(填标号)。
A.压强不再变化
B.密度不再变化
C.混合气体的平均相对分子质量不再变化
D.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等

【推荐3】甲醇可由CO₂和H₂合成：3H₂(g)+CO₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)△H=-49.0kJ·mol^-1。恒压下，0.2molCO₂与0.6molH₂在催化剂作用下发生反应，CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

(1)压强p₁___(填“<”或“>”)p₂。
(2)在p₁、100℃条件下，b点对应的v_正___(填“<”或“>”)v_逆。
(3)在p₁、100℃条件下，平衡常数K_P=___(K_P为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列出计算表达式)。
(4)将a点对应的混合物通入1L0.15mol·L^-1NaOH溶液中，充分吸收后，所得溶液中的溶质除甲醇外，还有___(填化学式)。

【推荐1】用废镍触媒(含NiCO₃、Na₂SiO₃及少量FeO、Cr₂O₃、Al₂O₃等)制取硫酸镍晶体的工艺流程如下：

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：。

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Ni2+
开始沉淀的pH	1.9	7.0	3.5	6.4
沉淀完全(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	3.2	9.0	4.7	8.4

回答下列问题：
(1)“溶解”时，NiCO₃与硫酸反应的化学方程式为_______。进行“过滤1”时，先加入凝聚剂的目的是________。
(2)“一次碱析”时，Cr₂(SO₄)₃参与反应的离子方程式是_______；滤渣2为Al(OH)₃和_______(填化学式)，终点溶液的pH范围应控制在_________。
(3)“二次碱析”时，终点溶液的pH范围应控制在___________。
(4)由“酸溶”得到的NiSO₄溶液制取NiSO₄·7H₂O需经过的操作依次是蒸发浓缩、________、_______、洗涤、干燥等。

【推荐2】已知草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有一定量的Al₂O₃、FeO、SiO₂、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：

已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见表中数据：

金属离子	Fe3＋	Fe2＋	Al3＋	Ni2＋
开始沉淀的pH	1.1	5.8	3.0	6.8
完全沉淀的pH	3.2	8.8	5.0	9.5

②K_sp(CaF₂)＝1.46×10^-10；
③当某物质浓度小于1.0×10^-5 mol·L^-1时，视为完全沉淀。
请回答下列问题：
(1)请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：______________。
(2)试剂a是一种绿色氧化剂，写出“氧化”时反应的离子方程式：_____________。
(3)“调pH”时pH的调控范围为__________________。
(4)写出“沉镍”时发生反应的离子方程式：__________，当Ca^2＋沉淀完全时，溶液中 c(F^-)>________mol·L^-1(写出计算式即可)。
(5)操作a的内容是____________________。

【推荐3】某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含有NiO、Al₂O₃、FeO、Fe₂O₃，还有少量油脂。采用如下工艺流程回收其中的镍并制备硫酸镍晶体(NiSO₄∙7H₂O)：

金属离子	Ni2+	Fe3+	Fe2+
开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH	7.2	2.2	7.5
沉淀完全时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH	8.7	3.2	9.0

回答下列问题：
(1)写出一种可以提高“碱浸”速率的方法___________。
(2)“碱浸”中NaOH有两个作用，一个是溶解Al₂O₃，另一个是___________。
(3)“滤液②”中含有的金属离子是___________。
(4)“转化”中H₂O₂作用为___________(填“氧化剂”或“还原剂”)，所发生的主要反应离子方程式为___________。
(5)如果“转化”后的溶液中Ni²⁺浓度为0.01mol⋅L^-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。
(6)分离出NiSO₄∙7H₂O晶体后的剩余母液要循环使用，其目的是___________。