1 . 印刷电路的废腐蚀液含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染及资源的浪费。可从该废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用。测得某废腐蚀液中含CuCl₂ 1.5 mol/L，FeCl₂ 3.0 mol/L，FeCl₃ 1.0 mol/L，HCl 3.0 mol/L。取废腐蚀液200 mL按如下流程在实验室进行实验：

回答下列问题：
(1)取少量废腐蚀液于试管中，滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液显_______(填“红色”或“蓝色”、“紫色”)，证明废液含有FeCl₃。
(2)上述方法获得的铜粉中含有杂质，除杂所需试剂是_______(填化学式)。
(3)操作Ⅰ是_______，该操作需用到的玻璃仪器有烧杯、普通漏斗和_______。
(4)FeCl₂溶液中通入氯气，发生反应的离子方程式为_______。
(5)已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺ >H⁺>Fe²⁺；往上述200 mL废腐蚀液中加入20g铁粉，边加边搅拌，是否有氢气产生_______(填“是”、“否”)。

2 . 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含(7.8％)、(5.1％)和(3.1％)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：

已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；
②的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。
(1)“氯化”时，先向反应器中通入一段时间，再加热，主要目的是_______。
(2)“冷凝”后，所得“气体"的成分有和_______(填化学式)。
(3)“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是_______；取少量滤液于试管中，_______(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。
(4)“沉铝”得到的产物为，工业上由得到Al，需发生两步反应，写出方程式：、_______。
(5)写出Al的一种用途_______。
(6)100kg初级石墨最多可获得Al的质量为_______kg。

3 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。

(1)装置接口的连接顺序为a→_______。
(2)B中收集器里盛放冷水的作用是_______。D中碱石灰的作用是_______、_______。
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验：
固体混合物淡黄色溶液淡红色溶液深红色溶液红色褪去
①试剂X为_______(填化学式)。
②淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是_______。
(4)该小组同学对上述溶液红色褪去的原因进行探究。
①取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。
a.一份中滴加FeCl₃溶液无明显变化，说明_______；
b.另一份滴加试剂X，溶液出现红色，说明_______；
c.还有一份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明_______。
②另取FeCl₃溶液滴加2滴试剂X，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。实验②的目的是_______；得出结论：_______。

4 . A、B、C、D是4种中学化学常见的纯净物，其中A为单质。A、B、C、D存在如图所示转化关系：

回答下列问题：
(1)C的化学式为_______。
(2)A在氧气中燃烧的产物_______(填“是”或“不是”)碱性氧化物。
(3)写出B →C的化学方程式：_______。
(4)往B的水溶液中滴加NaOH溶液，现象为_______。

5 . 常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：

(1)气体丙的电子式为_______。
(2)写出下列反应的离子方程式：③_______；⑤_______。
(3)金属C在一定条件下与水蒸气反应的化学方程式为_______。
(4)溶液F中加入溶液D后的现象是_______，所发生反应的化学方程式为_______，_______。
(5)溶液F放置于空气中容易变质，检验溶液F是否变质的方法是_______。

6 . 某小组用下图所示装置(夹持装置省略)制备，并探究与溶液的反应。

(1)盛放70%硫酸的仪器名称是_______，装置I中反应的化学方程式为_______。
(2)多孔球泡的作用有防倒吸和_______。
(3)向装置I中加入70%硫酸，待装置II中溶液由黄色变为浅绿色后关闭活塞。有同学认为此时该溶液中含有，并进行以下实验验证：

操作	现象	结论
取少量装置II中溶液于试管中，先滴加_____溶液，再滴加适量溶液，振荡	先无明显现象，加入溶液后，现象是_____。	溶液中含有

(4)为检验装置II中生成的，需进行的操作和现象为_______。
(5)浓度的测定：
①取装置II中反应后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加的溶液，至恰好完全反应，记录消耗的溶液的体积。重复上述操作2~3次，平均消耗溶液20.00mL。发生的反应为：。则反应后装置II中的浓度为_______。
②研究小组同学认为根据以上步骤测定的浓度偏高，理由是_______。

7 . 为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

(1)滤渣B的主要成分为_______，溶液F的主要成分为_______。
(2)检验滤液D是否含有的方法为_______。
(3)从滤液D得到绿矾晶体，须进行的操作为：_______、_______、过滤洗涤、干燥。
(4)试剂Y可能为_______。
A.NO       B.       C.       D.
与直接用浓硫酸与E反应制备相比，用稀硫酸和试剂Y更符合“绿色化学”，的要求，原因是_______、_______。
(5)若气体X为，请写出“滤液A”与过量气体X反应的离子方程式：_______。

8 . 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。实验小组为研究某补铁剂中铁元素的价态及其含量，设计并进行了如下实验：
【查阅资料】
Ⅰ.该补铁剂不溶于水，但能溶于人体中的胃液(含盐酸)。
Ⅱ.KSCN中的硫元素为价。
实验Ⅰ.检验该补铁剂中铁元素的价态。

(1)试剂1是_______，试剂2是_______(写出物质名称)。
(2)加入试剂2后溶液变为浅红色，此现象说明溶液①中含有_______(填微粒符号)。
(3)能证明溶液①中含有的实验现象是_______。
(4)写出上述条件下与发生反应的离子方程式：_______。
(5)甲同学猜测深红色溶液③迅速变为无色溶液④的原因，可能是溶液中的与发生了化学反应。甲同学猜测的理论依据是_______。
实验Ⅱ.测定该补铁剂中铁元素的含量。

(6)计算每片该补铁剂含铁元素的质量为_______g。

9 . 已知：Cu+4HNO₃(浓)=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：

(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是_______。
(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是：_______、_______；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为_______。
(3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是_______。
(4)为了探究NO₂的氧化性，取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为_______色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为_______色。