【推荐1】亚氯酸钠(NaClO₂)主要用作棉纺、造纸业的漂白剂，也可用于食品消毒、水处理等，亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠(NaClO₃)等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

(1)ClO₂中Cl的化合价为________。
(2)从“母液”中回收的主要物质是________(填化学式)。
(3)“冷却结晶”后需________(填操作名称)，该操作用到的玻璃仪器有________。
(4)反应2中转移0.1N_A个电子时，生成NaClO₂的质量为________g。

【推荐2】为了探究Cl₂、SO₂同时通入H₂O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。

(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl₂、SO₂气体，现采用Na₂SO₃与70%的硫酸为原料制取SO₂，采用MnO₂和浓盐酸(12mol•L^-1)为原料制取Cl₂。在此实验中，F仪器的作用是____；发生装置B应选择以下三种装置中的____(填序号)。

(2)D装置中发生主要反应的离子方程式_____。怎样证明发生该反应_____。
(3)为验证通入D装置中的气体是Cl₂过量还是SO₂过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：
①氯化铁溶液       ②氯化亚铁溶液       ③硫氰化钾溶液       ④酸性高锰酸钾溶液
若Cl₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有____(填一个序号，下同)试剂的试管内，再加入____试剂。发生的现象是_____。若SO₂过量，取适量D中溶液滴加至盛有_____试剂的试管内，发生的现象是_____。

【推荐3】如图为硫及其部分化合物的“价—类”二维图，C为钠盐，根据图示回答下列问题：

(1)图中“Y”代表的物质类别是___________；A转化为单质S体现了A的___________性。
(2)足量B通入紫色石蕊溶液中的现象是___________。
(3)物质C在反应中既可做氧化剂，又可做还原剂。当它做氧化剂时，理论上其可能被还原为___________(填标号)。
a．Na₂S b．S       c．H₂SO₃ d．Na₂SO₄ e．H₂SO₄
(4)从硫元素化合价分析﹐硫单质既具有氧化性又具有还原性。请举一例说明其具有还原性(用化学方程式表示)___________。
(5)将A与B混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为___________。

【推荐1】如图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物(C+2H₂SO₄(浓)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O)，填写下列空白：

(1)连接好仪器，开始实验前，必须进行的一个操作是_______。
(2)如果按装置中三部分仪器的连接顺序进行实验。
i．第①部分装置中出现_______的现象，说明有H₂O生成。
ii．第②部分，装置B中盛放酸性高锰酸钾溶液，作用是_______，A、D中盛放的溶液分别是_______、_______，证明产物中有SO₂的现象为_______。
iii．第③部分的实验目的是_______。
(3)如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则不能检出的物质是_______。

【推荐2】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。
(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的___________，产生气体的化学方程式为___________。
(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：

实验①可观察到的现象为___________(尽可能描述完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法___________(填“合理”或“不合理”)
(3)如图所示，A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。

①写出实验室制A的化学方程式：___________。A在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：___________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式___________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式___________。

【推荐3】如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂所起的作用__。

【推荐1】A~G各物质间的关系如图，其中B为可使带火星木条复燃的气态单质、D为黄绿色气态单质。

请回答下列问题:
（1）物质B和D分别为__________________________
（2）MnO₂在反应①和②中的作用分别是______________________________
（3）新配制的F溶液应加入_____以防止其转化为G.检验G溶液中阳离子的常用试剂是________________________

【推荐2】某研究性小组同学完成了下列任务。
任务一：探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。

(1)比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；②___________。
(2)导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是___________。
(3)能说明图2有SO₂气体产生的实验现象是___________。
(4)反应一段时间后，用滴管吸取(图2)A试管中的溶液滴入适量水中，其中所含金属离子的成分有三种可能：
I：只含有Fe³⁺；II：只含有Fe²⁺；III：既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
为验证III的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．K₃[Fe(CN)₆]溶液　B．NaOH溶液　　C．KSCN溶液　　D．酸性KMnO₄溶液　　E．氯水。
取试样，滴加少量的___________(填试剂序号)，观察现象可确定是否含有Fe³⁺；
再取适量的试样滴加少量的___________(填试剂序号)，观察现象可确定是否含有Fe²⁺。
任务二：测定空气中SO₂的含量
(5)某课外小组的同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的300mL0.1mo/L的酸性KMnO₄溶液。写出SO₂与该溶液反应的离子方程式为：___________。若管道中空气流量为aL/min，经过bmin溶液恰好褪色，假定样品中的SO₂被溶液完全吸收，则该空气样品中SO₂的含量是___________g/L(用含a、b的代数式表示)。

【推荐1】某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验。
   
(1)比较两实验装置，图2所示装置的优点是：
①能更好地吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境；
②_______。
(2)能说明有SO₂气体产生的实验现象是_______。
(3)反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：Ⅰ．只含有Fe³⁺；Ⅱ．只含有Fe²⁺；Ⅲ．既含有Fe³⁺又含有Fe²⁺。为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，回答下列问题。
A．稀盐酸       B．稀硫酸       C．KSCN溶液       D．酸性KMnO₄溶液       E．NaOH溶液       F．淀粉-KI溶液       G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ
取试样，先滴加少量的_______ (填试剂序号)，振荡，再滴加少量的_______ (填试剂序号)，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ
步骤①：取试样，滴加少量的_______ (填试剂序号)，溶液的颜色变_______色，说明试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为_______。
步骤②：另取适量的试样，然后滴入一种试剂_______ (填试剂序号)，溶液出现的现象是_______，说明试样中含有Fe²⁺，发生反应的离子方程式为_______。

【推荐2】用下图所示的实验装置A加热Cu(NO₃)₂固体，产生红棕色气体，在装置D中收集到无色气体。当反应结束后，试管中残留固体为黑色

(1)装置A发生反应中氧化产物与还原产物的体积比是___________(相同条件下)。
(2)装置B的作用是___________，反应一段时间后，将带火星的木条放入B中，木条复燃，说明该红棕色气体可助燃，原因是______________________。
(3)已知NO₂和NaOH溶液反应可生成两种钠盐，装置C中发生的离子方程式为_________。
(4)将反应后试管中的固体加水充分溶解、过滤、洗涤，向滤渣中加入一定量稀硫酸，发现固体全部溶解，得到蓝色溶液，分为两份。
①一份溶液经___________、___________、___________、洗涤得蓝色晶体。
②另一份取20mL溶液，加入过量KI，充分反应后，用0.5000mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液来滴定反应产物，终点时消耗Na₂S₂O₃溶液40.00mL，则上述溶液中c(Cu²⁺)=___________ mol·L^－1。（已知2Cu²⁺+4I^－=2CuI↓+I₂；I₂+2S₂O₃^2－=21^－+S₄O₆^2－)

【推荐3】实验小组探究碳与浓硝酸的反应，进行下表中的实验：

实验操作	实验现象
a.用干燥洁净的烧杯取约10mL浓硝酸，加热。	/
b.把小块烧红的木炭迅速伸入热的浓硝酸中。	红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。

（1）能证明浓硝酸表现氧化性的实验现象是___。
（2）反应产生的热量会使少量浓硝酸发生分解反应，产生红棕色气体、一种无色无味的单质气体X和水，气体X的化学式是___。
（3）实验现象中液面上木炭迅速燃烧，发出光亮。甲同学认为可能是木炭与气体X反应产生的现象；同学乙猜测NO₂可能具有助燃性，木炭能在NO₂中燃烧。他们设计了以下实验验证猜想。
Ⅰ.制取NO₂气体

①在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集NO₂的装置简图___(夹持仪器略)。
②NaOH溶液的作用是处理尾气，该反应生成两种物质的量相等的正盐，反应的化学方程式为___。
Ⅱ.木炭在NO₂气体中燃烧。
实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有NO₂气体的集气瓶中。
实验现象：木炭在NO₂气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。
①根据实验现象写出碳与NO₂气体反应的化学方程式___。
②分析是否需要增加带火焰的木炭与纯净的X气体反应的实验并说明理由：___。
③由上述实验推断“液面上木炭迅速燃烧，发出光亮”的现象产生的原因为：___。