1 . 现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示(A为拐点)。

请回答下列问题：
(1)反应至A点时，所加入铁粉的物质的量为___________mol。
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为___________mol∙L⁻¹。

3 . 某磁黄铁矿的主要成分是Fe_XS(S为-2价)， 磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成2.4g硫单质、 0.5molFeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。
回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺ (二价铁) 与Fe³⁺ (三价铁)的物质的量之比为__________。
(2)该磁黄铁矿Fe_XS中，x=_________ (保留 2位有效数字)

4 . 印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6g，使其完全溶解恰好需要200mL3.0mol/L的FeCl₃溶液。假设溶液反应前后体积不变，试计算：(注意：无计算过程不给分)
(1)混合粉末中铜的质量___________；
(2)反应后溶液中FeCl₂的物质的量浓度___________。

6 . 确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中，n(Fe₂O₃)：n(Cu)=___________。
(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

8 . Ⅰ.2.7gAl与的稀盐酸充分反应，试计算：
(1)在标准状况下生成氢气的体积为___________L。
(2)用6.0mol/L盐酸配制盐酸，需要量取6.0mol/L盐酸的体积___________mL。
Ⅱ．现有和的混合溶液，将其分为两等份，向其中一份中加入溶液，至恰好不再产生沉淀，消耗50mL，将沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为mg；向另一份溶液加入铁片，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干，称其质量比原来减轻了0.56g。试计算：
(1)m=___________。
(2)则原溶液中K⁺的物质的量浓度为___________mol/L(写出计算过程)。

9 . 为确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别投入20.0mL某浓度的稀硫酸中。充分反应后，每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

请回答下列问题：
(1)Fe₂O₃和Cu的物质的量之比为___________
(2)该稀硫酸的浓度为___________mol/L

10 . 称取6.00g氧化铜和氧化铁固体混合物，加50.0mL3.00mol•L^-1的硫酸充分溶解，再往所得溶液中加入5.60g铁粉，恰好完全溶解，得到单一溶质的溶液，所得溶液加KSCN，无明显现象。请计算：
(1)加入铁粉反应后，所得溶液中溶质的物质的量___mol。
(2)固体混合物中氧化铜的质量___g。