1 . 某磁黄铁矿的主要成分是Fe_xS(S为=-2价)，磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成1.6g硫单质、0.45molFeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。请计算并回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺(二价铁)与Fe³⁺(三价铁)的物质的量之比为_______。
(2)该磁黄铁矿Fe_xS中，x=_______。

3 . 确定Fe₂O₃和Cu混合物的组成(假设混合均匀)，某兴趣小组称取五份不同质量的样品，分别加入30.0 mL某浓度的稀硫酸中，充分反应后， 每组样品剩余固体的质量与原样品质量的关系如图所示。

(1)该混合物中，n(Fe₂O₃)：n(Cu)=___________。
(2)稀硫酸的物质的量浓度为___________。

4 . 某磁黄铁矿的主要成分是Fe_XS(S为-2价)， 磁黄铁矿中既含有二价铁又含有三价铁。将一定量的该磁黄铁矿与盐酸完全反应(注：矿石中其他成分不与盐酸反应，生成2.4g硫单质、 0.5molFeCl₂和一定量H₂S气体，且溶液中滴加KSCN溶液不变血红色。
回答下列问题：
(1)该磁黄铁矿Fe_xS中，Fe²⁺ (二价铁) 与Fe³⁺ (三价铁)的物质的量之比为__________。
(2)该磁黄铁矿Fe_XS中，x=_________ (保留 2位有效数字)

5 . 向和的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中剩余固体的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化。

(1)原溶液中和的物质的量浓度之比为_________。
(2)a点时溶液中溶质的物质的量浓度为_________。

6 . 现有CuO和Fe₂O₃组成的混合物若干克，向其中加入一定浓度的硫酸溶液50.0mL，恰好完全反应。向反应后的溶液中不断加入铁粉，加入铁粉的质量与充分反应后剩余固体的质量关系如图所示(A为拐点)。

请回答下列问题：
(1)反应至A点时，所加入铁粉的物质的量为___________mol。
(2)硫酸溶液的物质的量浓度为___________mol∙L⁻¹。

8 . 向100 mL FeCl₃和CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，假设溶液体积不变，求：

(1)原混合溶液中FeCl₃的物质的量___________
(2)c点溶液中FeCl₂的物质的量浓度___________

9 . 黄铁矿主要成分是二硫化亚铁。某化学实验小组取1.0g黄铁矿样品在空气中充分灼烧时发生反应4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂(假设杂质不参加反应)，生成的SO₂气体恰好被50mLFe₂(SO₄)₃溶液完全吸收，在所得溶液中加入足量BaCl₂溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥得13.98g固体。回答下列问题：
(1)FeS₂在空气中灼烧时，化合价升高的元素是__________，SO₂与Fe₂(SO₄)₃反应的化学方程式是_________________。
(2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度为_______，黄铁矿中FeS₂的质量分数为______。
(3)工业上煅烧10 t上述黄铁矿，产生的SO₂经催化氧化制硫酸，理论上可制得98％的浓硫酸多少吨______？(列式计算)

10 . 称取一定量Fe₂O₃与Cu₂O的混合粉末，用足量CO还原后，质量减轻8g。若原混合粉末用1L1mol∙L^-1的稀H₂SO₄充分反应后，剩余固体质量为6.4g。已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
(1)反应后硫酸的物质的量浓度为___(设溶液体积不变)。
(2)原红色固体粉末中Fe₂O₃的物质的量为___。