1 . 从含砷氧化锌废渣(还含有Cu、Ni、Ag的氧化物等)制取活性氧化锌的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)写出“氨浸”时，生成的离子方程式：_______；该工序锌的浸出率与温度关系如图，当温度高于328K时，锌的浸出率反而下降的原因是_______。

(2)“除砷”时，需过量，一是生成[或]胶体吸附含砷微粒，二是_______；写出砷酸铁的化学式：_______。
(3)“除铁”时，被全部氧化为，再调pH将、转化为沉淀而除去。检验铁元素是否被完全除去的试剂是_______。
(4)写出“蒸氨”时，生成的化学方程式：_______。
(5)以1 t含锌元素10%的含砷氧化锌制得活性氧化锌113.4 kg，依据以上数据能否计算出锌元素的回收率。若能，写出计算结果，若不能，请说明理由：_______。

4 . 某校化学兴趣小组探究SO₂与FeCl₃溶液的反应。
资料：铁氰化钾可以与Fe²⁺形成蓝色沉淀，常用于Fe²⁺检验。

(1)实验室常用70%硫酸与亚硫酸钠固体制备SO₂，写出反应的化学方程式_______。
(2)该小组同学预测SO₂与FeCl₃溶液反应的现象为溶液由黄色变成浅绿色，写出相关反应的离子方程式_______。
(3)向试管B中溶液通入SO₂至饱和，溶液变成红色，静置5min后，溶液的颜色从红色慢慢变回黄色。静置9h后，溶液慢慢由黄色变为浅绿色。
①甲同学认为溶液变红的原因是通入SO₂后，Fe³⁺水解程度增大，形成Fe(OH)₃胶体。乙同学根据SO₂的性质否定了这一推论，原因是_______。
②丙同学取上述5min后的黄色溶液，滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。该同学认为SO₂与Fe³⁺发生氧化还原反应。丁同学认为该结论不严谨，重新设计并进行实验，证明两者发生了氧化还原反应，写出实验方案及现象_______。
(4)查阅资料：Fe³⁺能与S(IV)微粒形成红色配合物。
该小组同学分析SO₂水溶液成分，猜想可能是其中含S(IV)微粒SO₂、H₂SO₃、_______与Fe³⁺形成配合物而使溶液呈现红色。进行如下实验：

序号	实验	加入试剂	现象
I		2mL1mol/LNaHSO3溶液；再滴加几滴盐酸	溶液变成红色，比(3)中溶液红色深；滴加盐酸后，溶液颜色由红色变成黄色
II		2mL1mol/LNa2SO3溶液	溶液变成红色，比I中溶液红色深

①a=_______。
②根据实验I现象，溶液中SO₂、H₂SO₃浓度增大，红色消失，说明红色物质可能与SO₂、H₂SO₃无关；_______，红色物质可能与有关。
(5)通过上述实验可得结论：
①SO₂与FeCl₃溶液的反应，可以发生配位反应、氧化还原反应。
②_______。

5 . 硫酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物。一片药片所含铁元素60mg，一盒硫酸亚铁片含药100片。
(1)每盒硫酸亚铁中含铁元素的物质的量为_______mol(结果保留小数点后一位)；
(2)甲同学为检验药片中，将硫酸亚铁片碾碎溶解后取上层清液进行实验(如图所示)，预测观察到的现象是：_______；

(3)乙同学认为药品有部分被氧化，将硫酸亚铁片碾碎溶解后取上层清液进行实验(如下图所示)

ⅱ中的现象是：_______；是由于被氯水氧化，反应的离子方程式为_______；
(4)丙同学认为上述实验不能充分证明药品被部分氧化，应补充的实验是：_______。

9 . 下列实验方案设计、现象与结论都正确的是

选项	目的	实验方案设计	现象与结论
A	检验溶液X中是否含有	向溶液X中滴加少量稀硝酸，然后滴入几滴溶液，观察现象	有白色沉淀产生，说明溶液中含
B	检验食品脱氧剂中的还原铁粉是否变质	取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液	溶液变红，说明已变质
C	验证压强对化学平衡的影响	先将密闭注射器内充满气体，然后将活塞往里推压缩容积	观察到注射器内气体颜色加深，证明加压使平衡向生成气体的方向移动
D	检验1-溴丁烷的消去产物	向圆底烧瓶中加2.0gNaOH和15mL无水乙醇，搅拌，再加5mL 1-溴丁烷和几片碎瓷片，微热，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中	酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去，有1-丁烯生成

A．A

B．B

C．C

D．D