解题方法
1 . 钠、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时,迅速分解产生和Na,同时放出大量的热,使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
①是助氧化剂,可处理产生的Na,其中氯元素的化合价是___________ 。
②是主氧化剂,也可处理产生的Na,反应为,反应中是___________ (填“还原产物”或“氧化产物”)。
(2)铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。①下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是___________ (填序号);
a.金红石(TiO2) b.赤铁矿(Fe2O3) c.辉铜矿(Cu2S)
②实现Fe转化为Fe2+可选用足量的___________ (填序号);
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.稀硝酸
③在点燃的条件下,Fe与足量Cl2剧烈反应后,将产物溶于水,再滴加KSCN溶液,则溶液变为血红色,证明产物为FeCl3,写出氯气和铁反应的化学方程式为___________ 。
④在FeSO4中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,该过程的现象为___________ ,此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表达)___________ 。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时,迅速分解产生和Na,同时放出大量的热,使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
①是助氧化剂,可处理产生的Na,其中氯元素的化合价是
②是主氧化剂,也可处理产生的Na,反应为,反应中是
(2)铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。①下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是
a.金红石(TiO2) b.赤铁矿(Fe2O3) c.辉铜矿(Cu2S)
②实现Fe转化为Fe2+可选用足量的
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.稀硝酸
③在点燃的条件下,Fe与足量Cl2剧烈反应后,将产物溶于水,再滴加KSCN溶液,则溶液变为血红色,证明产物为FeCl3,写出氯气和铁反应的化学方程式为
④在FeSO4中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液,该过程的现象为
您最近一年使用:0次
解题方法
2 . 室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可按下面框图进行反应.又知D溶液为棕黄色,E溶液为无色,请回答:(1)A是______ ,B是______ ,C是______ (填写化学式);
(2)反应①的化学方程式为______ ;
(3)反应④的化学方程式为______ ;
(4)往D的水溶液中滴加NaOH溶液,现象为______ ;
(5)检验D的水溶液中阳离子需要的试剂为______ ,现象为______ 。
(2)反应①的化学方程式为
(3)反应④的化学方程式为
(4)往D的水溶液中滴加NaOH溶液,现象为
(5)检验D的水溶液中阳离子需要的试剂为
您最近一年使用:0次
3 . 化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
实验试剂及仪器:
试剂:氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸。
仪器:胶头滴管、试管、烧杯等。
(1)实验记录(仿照①实验作答,填写空白部分)。
(2)在实验②中,有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入 溶液后,出现了红色,你认为是什么原因:___________ ;你对实验员在配制氯化亚铁溶液时,提出的建议是___________ 。
实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
实验试剂及仪器:
试剂:氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸。
仪器:胶头滴管、试管、烧杯等。
(1)实验记录(仿照①实验作答,填写空白部分)。
序号 | 实验设计 | 实验现象 | 离子方程式 | 解释与结论 |
① | 在铁粉中滴入稀硫酸 | 铁粉溶解,溶液由无色变成浅绿色,生成无色无味气体 | 具有还原性 | |
② | 溶液中滴入 溶液,再加氯水 | 滴入溶液无明显变化,加入氯水立即变成红色 | ||
③ | 溶液中加入锌片 | |||
④ | 具有氧化性 |
您最近一年使用:0次
解题方法
4 . 纳米磁性在生物靶向材料、微波吸收材料及静电复印显影剂等方面都有极其广泛的用途。一种利用废旧镀锌铁皮制备纳米磁性的工艺流程如下:已知:镀锌铁皮就是铁皮表面镀上一层锌;溶于强碱时生成。
(1)“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是___________(填字母)。
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有___________ 。
(3)“氧化”时发生的总反应离子方程式为___________ 。在酸性条件下,很容易发生反应:。为避免生成影响产品纯度,则“氧化”时应选择的加料方式为___________ 。
(4)“氧化”后溶液中的物质的量之比是1∶2,检验其中可选用的试剂是___________。
(5)“分离”时纳米粒子不能采用过滤法实现固液分离,理由是___________ 。
(6)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的二价铁含量。若需配制浓度为的标准溶液,应准确称取___________ g(保留4位有效数字,已知)。
(1)“碱洗”废旧镀锌铁皮的目的是___________(填字母)。
A.去除油污 | B.溶解镀锌层 | C.去除铁锈 | D.钝化铁皮 |
(2)“酸溶”后的溶液中阳离子主要有
(3)“氧化”时发生的总反应离子方程式为
(4)“氧化”后溶液中的物质的量之比是1∶2,检验其中可选用的试剂是___________。
A.溶液 | B.溶液 | C.酸性溶液 | D. |
(5)“分离”时纳米粒子不能采用过滤法实现固液分离,理由是
(6)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物中的二价铁含量。若需配制浓度为的标准溶液,应准确称取
您最近一年使用:0次
5 . 铁与空气接触时会形成氧化物,如一块低碳钢可以被三种氧化物膜所覆盖与金属接触的一侧是FeO,与空气接触的一侧是,而中间则是。
(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”,其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的___________ (填化学式)。
(2)的一种用途是___________ 。(填“用作油漆、涂料 ”或“磁电机”);
(3)FeO可作化妆品中的色素,它还能进行一系列转化:。
①时应加入的试剂是___________ (填“H2SO4”或“Na2SO4”)。
②“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物,欲验证该药物超过保质期后已变质,具体操作为:首先除去药物表面包装的糖衣,再将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中,向其中加入___________ (填“KSCN”或“K2SO4”),若出现___________ (填“红色”或“浅绿色”)现象,则证明该药物已变质。
③在中滴加NaOH溶液的实验现象是先产生白色絮状沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变成___________ (填“红褐色”或“黄色”),其中沉淀颜色发生变化的化学方程式为___________ 。
(1)中国古代“四大发明”之一最早的指南针“司南”,其具有磁性作用是因为主要含有上述物质中的
(2)的一种用途是
(3)FeO可作化妆品中的色素,它还能进行一系列转化:。
①时应加入的试剂是
②“速力菲”(主要有效成分是)是一种常见的补铁药物,欲验证该药物超过保质期后已变质,具体操作为:首先除去药物表面包装的糖衣,再将药物粉碎、加水溶解静置、取少许溶液于试管中,向其中加入
③在中滴加NaOH溶液的实验现象是先产生白色絮状沉淀,然后迅速变成灰绿色,最终变成
您最近一年使用:0次
6 . 杜甫诗句中“朱门酒肉臭,路有冻死骨”这里的“朱门”是指涂有_______的门。
A. | B. | C. | D. |
您最近一年使用:0次
7 . 健康人体内含铁元素大约,人体内铁元素以和的形式存在,易被吸收,所以给贫血者补充铁元素时,应补充亚铁盐。“速力菲”(主要成分:琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在,设计并进行了如下实验:(1)试剂1的名称是_______ ,试剂2的化学式为_______ 。
(2)加入新制氯水,溶液中发生的氧化还原反应的离子方程式是_______ 。
(3)加入试剂2时溶液为淡红色,说明“速力菲”中的已部分被氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用维生素C,说明维生素C具有_______ 性。
(4)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式:_______ ,现象为_______ 。
(2)加入新制氯水,溶液中发生的氧化还原反应的离子方程式是
(3)加入试剂2时溶液为淡红色,说明“速力菲”中的已部分被氧化,一般在服用“速力菲”时,同时服用维生素C,说明维生素C具有
(4)不仅溶液中易被氧化成,溶液中白色沉淀更易被氧化,请写出反应的化学方程式:
您最近一年使用:0次
解题方法
8 . 物质的性质决定用途,下列两者对应关系不正确的是
A.液氨汽化时吸收大量的热,工业上可用作制冷剂 |
B.锌具有还原性和导电性,所以可用作锌锰干电池的负极材料 |
C.溶液呈酸性,可作为覆铜板制作印刷电路板的腐蚀液 |
D.聚四氟乙烯具有抗酸碱、自润滑等性能,可用于制作滴定管活塞 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
9 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化工原料,常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图实验装置模拟工业制备 KSCN 并进行相关探究实验。已知:①CS₂是一种不溶于水且密度大于水的试剂。(1)SCN⁻的结构式为___________ 。
(2)装置A用于实验室制备氨气,反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置B中,三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和固体催化剂,通入氨气的导管口需要浸没在 CS₂液体中,其目的是___________ (写两点)。
(4)KSCN 溶液的制备:实验开始时打开K₁,加热装置A、D,待三颈烧瓶内液体不分层后,熄灭装置A处的酒精灯,关闭K₁,移开水浴。将装置B继续加热至 待 NH₄HS 完全分解后( 打开 K₂,缓缓滴入适量的) 溶液,继续加热有气泡产生,制得KSCN 溶液,该反应的化学方程式是___________ 。
(5)尾气处理:装置C 中仪器a的名称是___________ ,酸性Fe₂(SO₄)₃溶液用于除去尾气中两种污染性气体,其中一种气体M能使酚酞溶液变红,另一种气体N能使溶液产生淡黄色沉淀,写出除去气体N的离子方程式___________ 。
(6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液,得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知 (白色)]:设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因___________ [可供选择的试剂: 溶液、 溶液、 溶液、 溶液]。
(2)装置A用于实验室制备氨气,反应的化学方程式为
(3)装置B中,三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和固体催化剂,通入氨气的导管口需要浸没在 CS₂液体中,其目的是
(4)KSCN 溶液的制备:实验开始时打开K₁,加热装置A、D,待三颈烧瓶内液体不分层后,熄灭装置A处的酒精灯,关闭K₁,移开水浴。将装置B继续加热至 待 NH₄HS 完全分解后( 打开 K₂,缓缓滴入适量的) 溶液,继续加热有气泡产生,制得KSCN 溶液,该反应的化学方程式是
(5)尾气处理:装置C 中仪器a的名称是
(6)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液,得到滤液x。取少量滤液x进行如图实验[已知 (白色)]:设计实验方案并根据实验现象解释试管b中产生银镜的原因
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
10 . 下列反应对应的离子方程式正确的是
A.实验室用氨水与氯化铝溶液反应制取 |
B.84 消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体: |
C.用浓氯化铁溶液制作印刷电路板: |
D.硫氰化钾溶液与氯化铁溶液反应: |
您最近一年使用:0次