1 . 下列由实验现象得出的结论正确的是

A．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有

B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有

C．将铁铜混合物投入溶液中，当Fe、Cu均有剩余时，溶液中一定有、，无

D．将试样溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质

2 . 铁是人们生活中常见的金属。掌握铁及其化合物的性质才能让其更好的为人类服务。
(1)取氯化亚铁固体，配制成0.1 mol·L^-1的溶液。在FeCl₂溶液中需加入少量铁屑，其目的是_______。
(2)甲同学取2 mL FeCl₂溶液，加入几滴氯水，再加入几滴 _______，溶液变红，该同学认为是Cl₂将Fe^2＋氧化。FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
(3)乙同学取2 mL FeCl₂溶液，向其中滴入NaOH溶液，观察到的实验现象是_______。
(4)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种新型的净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、次氯酸等还强。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)₃+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O;高铁酸钠中，铁元素的化合价是_______；上述制取铁酸钠的反应中，铁元素被_______(填“还原”或“氧化”)。
(5)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”涉及到的化学反应为：。28g铁粉中含有的Fe原子数是_______N_A，若铁粉完全反应，析出Cu单质的质量为_______g。

3 . 某实验小组同学探究“氧化剂对KSCN检验Fe²⁺的影响”，进行如图实验：

实验	试剂		现象
	试管	滴管(各1滴)
	2mL0.5mol/LFeSO4溶液与1滴0.5mol/LKSCN溶液	饱和氯水	I.溶液立即变为浅红色
		稀硝酸	II.溶液立即变为红色
		5%H2O2溶液	III.溶液立即变为深红色，无气体产生

(1)向2mL0.5mol/LFeSO₄溶液中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，无明显现象，通入O₂，无明显变化。
①该实验的目的是______。
②用离子方程式表示I中出现浅红色的原因：______、______。
(2)对I中溶液呈浅红色的原因，甲同学提出以下假设。
假设1：氯水加入量少，氧化Fe²⁺生成的Fe³⁺浓度低。
设计实验i排除了假设1：取Ⅰ中浅红色溶液，操作a，观察到溶液浅红色消失。
假设2：氯水氧化性强，氧化了部分SCN^-。
(已知：Ba²⁺与SCN^-可在溶液中大量共存；SCN^-易被氧化为SO)
进行实验ii：向2mL水中滴加1滴0.5mol/LKSCN溶液，滴加1滴饱和氯水，加入一定试剂，产生白色沉淀，证明溶液里含有SO。
①操作a为_____。
②补全ii中SCN^-被Cl₂氧化的离子方程式：_____
______SCN^-+______Cl₂+______=______+2CO₂+N₂+______SO+______
(3)乙同学认为实验ii的设计不能证明假设2成立，并设计如下实验。分别取上述溶液于试管中，向其中滴加一定浓度的AgNO₃溶液至溶液红色褪去，记录消耗AgNO₃溶液的体积。实验记录如表：

实验	试管	消耗AgNO3溶液的体积(mL)
IV	2mL水与1滴Fe2(SO4)3溶液和1滴0.5mol/LKSCN溶液	2.40
V	实验Ⅰ中溶液	1.52
VI	实验Ⅱ中溶液	1.60
VII	实验Ⅲ中溶液	1.84

(已知：上述过程中产生白色沉淀，该沉淀仅为AgSCN。)
①实验ii不能证明假设2成立的原因______；
②由IV～VII可以得出的结论是______。

4 . 某无色溶液中存在大量的Ba²⁺、OH^-、I^-，则该溶液中还可能大量存在的离子是

A．

B．

C．

D．

5 . 电子工业常用FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。为改善环境，废物利用，可从腐蚀废液(主要含FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂)中回收铜并使腐蚀液再生。处理流程如图：

(1)检验废液中是否含有Fe³⁺所需要的试剂为_____。
(2)沉淀B中含有_____。
(3)步骤(I)中发生的离子反应方程式有(按反应顺序写出)：_____。
(4)取少量滤液A于试管中，滴加NaOH溶液，现象是_____。
(5)步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H₂O₂也能达到同样的目的。写出H₂O₂将Fe²⁺氧化为Fe³⁺的离子方程式：_____。

6 . 下列离子方程式正确的是

A．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+

B．FeCl3溶液遇到KSCN溶液变为红色：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

C．向氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钠溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

D．Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

7 . 将铁和氧化铁的混合物加入足量的盐酸中充分反应，固体无剩余。测得参加反应的盐酸的物质的量为，放出的气体(标准状况)。则下列判断中正确的是

A．原混合物中

B．原混合物中氧化铁的质量为

C．向所得溶液中滴加溶液，溶液显红色

D．向所得溶液中通入，可以将完全转化为

8 . 某工厂的工业废水中含有大量的和，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收和金属。请根据以下流程图，回答相关问题：

(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是_______。
(2)步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的离子方程式_______。
(3)固体A的成分是_______(填名称)。
(4)操作Ⅱ加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。
(5)取溶液于试管中，滴加几滴溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，写出该反应中沉淀转化的化学反应方程式_______。
(6)如何检验所得中不含有_______。

9 . 在下列各溶液中离子能大量共存的是

A．、、、	B．、、、
C．、、、	D．、、、

10 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
Ⅰ.制备溶液
(1)装置A用于制备，圆底烧瓶内的固体a是_______(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有、水和固体催化剂，发生反应。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入中，其目的是使反应更充分且_______。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内_______时，停止通入气体，反应完成。
Ⅱ.制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_______；酸性溶液除可以吸收外，还能吸收的气体是_______。
Ⅲ.制备KSCN晶体
先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液。量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000 mol/L 标准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗标准溶液20.00 mL。
①滴定时发生的反应：(白色)，则指示剂的化学式为_______(填序号)。则滴定终点的现象是_______。
A.       B.       C.       D.
②晶体中KSCN的质量分数为_______(计算结果保留三位有效数字)。