1 . (1)FeS₂(二硫化亚铁)不溶于水，可溶于适量的稀硝酸中，离子反应式如下，请配平此氧化还原反应方程式：_____FeS₂+_____H⁺+_____N=______Fe²⁺+______S+_____NO↑+______H₂O。在上述氧化还原反应方程式中还原剂为_____________。
(2)为了验证Fe³⁺的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，实验方案设计错误的是____________(填字母)

A.④和⑤　B.只有③　C.③和④　D.①②③
(3)已知：氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺，还原性Fe²⁺＞Br^-＞Cl^-，则向1 L 0.2   mol·L^-1的FeBr₂溶液中通入标准状况下氯气2.24 L，被氧化的粒子是________，此反应的离子方程式:________。

2 . 某化学小组探究酸性条件下NO、SO、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如图实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)

实验记录如表：

选项	实验操作	实验现象
Ⅰ	向A装置中通入一段时间SO2气体	A中溶液最终变为浅绿色
Ⅱ	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
Ш	打开活塞a，将过量HNO3加入装置A中，关闭活塞a	A中浅绿色溶液最终变为黄色
Ⅳ	取出Ш中少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色

请回答下列问题：
(1)指出仪器a的名称_______。
(2)写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式_______。
(3)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。
(4)实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是_______。(用语言叙述)。
(5)若将实验Ⅳ改为：往A中通入空气，液面上方的现象是_______。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为_______。

3 . 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____（填序号）。
A．Fe                      B．FeO                  C．Fe₃O₄                    D．Fe₂O₃
（2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl₃ 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的离子方程式_______
（3）实验室在配制 FeSO₄ 溶液时为了防止 FeSO₄ 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是____________(用离子方程式表示)       。
（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO₄ 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：□Fe^2＋＋□NO₃^-＋□H^＋ = □Fe^3＋＋□NO↑＋□H₂O_______
②要检验该反应后的溶液中是否含有 Fe^3＋，可选用的试剂为___________（从下列选项中选择）
A．酸性 KMnO₄   溶液                            B．KSCN 溶液                           C．Cl₂
③要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe^2＋，具体实验方案（含操作、现象、结论）：_________
（5）已知Cl₂和Fe^3＋都具有氧化性，如何设计实验证明氧化性Cl₂强于Fe^3＋具体实验方案（含操作、现象、结论）：__________。

4 . 已知：①；②；③。则下列判断不正确的是

A．氧化性：

B．还原性：

C．只有氧化性，既有氧化性又有还原性

D．由信息推测：反应可以进行

5 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe2+
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X	出现白色沉淀	X具有强氧化性
D	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该溶液不一定含有SO

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 铁元素在地壳中的含量仅次于氧、硅和铝居第四位。铁及其化合物应用广泛。高铁酸钾()是种新型、高效、多功能水处理剂，其制备原理如下：。下列铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．中铁的化合价为+6，有还原性，可用于净水

B．受热易分解，可用于吸附杂质

C．有氧化性，可用于制作印刷铜电路板

D．能与盐酸反应，可用于制作油漆涂料

7 . 已知如下三个实验均能发生化学反应：

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①中铁作还原剂	B．实验②中既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应	D．上述实验证明氧化性:

8 . 下列说法错误的是(　　)。
①向NaClO溶液中滴入少量FeSO₄溶液,反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
②向FeSO₄溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H₂O₂溶液,溶液变成血红色,说明Fe²⁺既有氧化性又有还原性
③将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe³⁺
④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe²⁺
⑤在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe³⁺,无Fe²⁺

A．①②③④	B．①②③④⑤
C．②③④	D．②③④⑤

9 . 下列实验操作、现象、结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中	溶液最终为红色	过氧化钠与水反应生成碱性物质
B	向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体	产生白色沉淀	SO2具有还原性
C	向FeCl3溶液中加入Cu,振荡	溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色	Cu与FeCl3发生了置换反应
D	室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液	pH(NaB)<pH(NaA)	酸性:HA>HB

A．A

B．B

C．C

D．D