1 . 某化学小组探究酸性条件下NO、SO、Fe³⁺三种微粒的氧化性强弱，设计如图实验(夹持仪器已略去，装置的气密性已检验)。(忽略氧气对反应的影响)

实验记录如表：

选项	实验操作	实验现象
Ⅰ	向A装置中通入一段时间SO2气体	A中溶液最终变为浅绿色
Ⅱ	取出少量A装置中的溶液，先加入KSCN溶液，再加入BaCl2溶液	加入KSCN溶液后溶液不变色，再加入BaCl2溶液产生白色沉淀
Ш	打开活塞a，将过量HNO3加入装置A中，关闭活塞a	A中浅绿色溶液最终变为黄色
Ⅳ	取出Ш中少量A装置中的溶液，加入KSCN溶液	溶液变为红色

请回答下列问题：
(1)指出仪器a的名称_______。
(2)写出A装置中通入二氧化硫气体发生反应的离子方程式_______。
(3)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是_______。
(4)实验Ⅲ中，浅绿色溶液变为黄色的原因是_______。(用语言叙述)。
(5)若将实验Ⅳ改为：往A中通入空气，液面上方的现象是_______。
(6)综合上述实验得出的结论是：在酸性条件下，氧化性强弱顺序为_______。

2 . 从古至今，铁及其化合物在人类的生产生活中都起了巨大的作用。
（1）古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是_____（填序号）。
A．Fe                      B．FeO                  C．Fe₃O₄                    D．Fe₂O₃
（2）在现代半导体工业生产中，常利用 FeCl₃ 腐蚀铜的原理制作印刷线路板，写出该原理的离子方程式_______
（3）实验室在配制 FeSO₄ 溶液时为了防止 FeSO₄ 溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是____________(用离子方程式表示)       。
（4）现有配制所得的 100mL 6mol/L FeSO₄ 溶液，往其中滴入一定量的稀硝酸，请回答下列问题：
①配平该反应的离子方程式：□Fe^2＋＋□NO₃^-＋□H^＋ = □Fe^3＋＋□NO↑＋□H₂O_______
②要检验该反应后的溶液中是否含有 Fe^3＋，可选用的试剂为___________（从下列选项中选择）
A．酸性 KMnO₄   溶液                            B．KSCN 溶液                           C．Cl₂
③要检验该反应后的溶液中是否还含有 Fe^2＋，具体实验方案（含操作、现象、结论）：_________
（5）已知Cl₂和Fe^3＋都具有氧化性，如何设计实验证明氧化性Cl₂强于Fe^3＋具体实验方案（含操作、现象、结论）：__________。

3 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A	向2mL0.1mol•L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe＞Fe2+
B	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C	向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X	出现白色沉淀	X具有强氧化性
D	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该溶液不一定含有SO

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 已知如下三个实验均能发生化学反应：

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①中铁作还原剂	B．实验②中既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应	D．上述实验证明氧化性:

5 . 下列说法错误的是(　　)。
①向NaClO溶液中滴入少量FeSO₄溶液,反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺Cl^-+2Fe³⁺+H₂O
②向FeSO₄溶液中先滴入KSCN溶液,再滴加H₂O₂溶液,溶液变成血红色,说明Fe²⁺既有氧化性又有还原性
③将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,有气体生成,溶液呈血红色,则稀硝酸将Fe氧化成了Fe³⁺
④向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液,若溶液呈红色,则溶液中一定含有Fe²⁺
⑤在溶液中加KSCN,溶液显红色,证明原溶液中有Fe³⁺,无Fe²⁺

A．①②③④	B．①②③④⑤
C．②③④	D．②③④⑤

6 . 下列实验操作、现象、结论均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	将过氧化钠投入滴有酚酞试液的水中	溶液最终为红色	过氧化钠与水反应生成碱性物质
B	向Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体	产生白色沉淀	SO2具有还原性
C	向FeCl3溶液中加入Cu,振荡	溶液颜色由棕黄色一蓝绿色一蓝色	Cu与FeCl3发生了置换反应
D	室温时用酸度计分别测量等浓度的NaA、NaB溶液	pH(NaB)<pH(NaA)	酸性:HA>HB

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . FeCl₃在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl₃，再用副产品FeCl₃溶液吸收有毒的H₂S。
Ⅰ．经查阅资料得知：无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl₃的实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：
   
①检验装置的气密性；       
②通入干燥的Cl₂，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；
④……
⑤体系冷却后，停止通入Cl₂，并用干燥的H₂赶尽Cl₂，将收集器密封。
请回答下列问题：
(1)装置A中反应的化学方程式为________________。
(2)第③步加热后，生成的烟状FeCl₃大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端，要使沉积的FeCl₃进入收集器，第④步操作是_______________。
(3)操作步骤中，为防止FeCl₃潮解所采取的措施有(填步骤序号)_____________。
(4)装置B中冷水浴的作用为________________；装置C的名称为_____________；装置D中FeCl₂全部反应后，因失去吸收Cl₂的作用而失效，写出检验FeCl₂是否失效的试剂：____________。
(5)在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂_____________。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl₃溶液吸收H₂S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
(6)FeCl₃与H₂S反应的离子方程式为____________。
(7)综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：①H₂S的原子利用率为100%；②___________。

8 . 以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO₂、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl₂·xH₂O，实现锰的再生利用。其工作流程如下：

资料a．Mn的金属活动性强于Fe；Mn²⁺在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O₂氧化。
资料b．生成氢氧化物沉淀的pH

	Mn(OH)2	Pb(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	8.1	6.5	1.9
完全沉淀时	10.1	8.5	3.2

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L^-1
(1)过程Ⅰ的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn²⁺、Fe³⁺、Pb²⁺和H⁺。
①MnOOH与浓盐酸反应的离子方程式是_____。
②检验滤液1中含Fe³⁺的试剂____。
③Fe³⁺由Fe²⁺转化而成，可能发生的反应有：
a．2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-      b．4Fe²⁺+O₂+4H⁺=2Fe³⁺+2H₂O c．_____。
(2)过程Ⅱ的目的是除铁。有如下两种方法，
ⅰ．氨水法：将滤液1先稀释，再加适量10%的氨水，过滤。
ⅱ．焙烧法：将滤液1浓缩得到的固体于290℃焙烧，冷却，取焙烧物，加水溶解，过滤，再加盐酸酸化至pH小于5.5。
已知：焙烧中发生的主要反应为2FeCl₃+3O₂=2Fe₂O₃+3Cl₂，MnCl₂和PbCl₂不发生变化。
①氨水法除铁时，溶液pH应控制在_____之间。
②两种方法比较，氨水法除铁的缺点是_____。
(3)过程Ⅲ的目的是除铅。加入的试剂是___。
(4)过程Ⅳ所得固体中的x的测定如下，取m₁g样品，置于氯化氢氛围中加热至失去全部结晶水时，质量变为m₂g。则x=___。

9 . 由下列实验及现象不能推出相应结论的是

	实验	现象	结论
A．	向2 mL 0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：Fe>Fe2+
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C．	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3受热易分解，生成了遇水显碱性的物质
D．	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该溶液一定含有SO32-

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 铁及其化合物在生产生活中有极其重要的用途，请回答下列问题：
I．是一种重要的含铁盐。
(1)将饱和溶液滴入沸水中可制得胶体，其实验装置如图所示。胶体具有良好的净水效果，胶体中分散质微粒大小范围为___________，鉴别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，除了可通过观察颜色以外，还可采取的方法是___________。

Ⅱ.健康人体内含铁元素大约，人体内铁元素以亚铁离子和三价铁离子的形式存在，易被吸收，所以给贫血者补充铁元素时，应补充含的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中的存在，设计并进行了如图实验：

(2)试剂2的化学式为___________。
(3)加入新制氯水，溶液中发生反应的离子方程式是___________。
(4)加入试剂2时溶液为淡红色说明“速力非”中的已被部分氧化，一般在服用“速力菲”时，同时服用维生素C，说明维生素C具有___________性。
(5)“速力菲”药片中的存在还可以如何检验，请写出实验操作及现象：___________。不仅溶液中易被氧化成，溶液中白色沉淀更易被氧化，请写出反应的化学方程式___________。
(6)溶液存放时应在试剂瓶中加入铁粉，防止被氧化，请用离子方程式进行解释：___________。