1 . 铁是人体必需的微量元素之一。黑木耳中的含铁量较高，为检验和测定干黑木耳样品中的铁元素，设计实验如下。回答下列问题：
Ⅰ．铁元素的检验

(1)“操作”是指________；上述流程中需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、酒精灯、漏斗，还有下图中的________(填写仪器名称)。

(2)检验待测液中是否含有、

检验试剂	现象	结论
KSCN溶液	溶液变为红色	滤液中含有
①________	②________	滤液中含有

Ⅱ．铁元素含量的测定
利用标准溶液测定干黑木耳样品中铁元素的含量
步骤Ⅰ：取待测液，加入过量铜粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
步骤Ⅱ：向步骤Ⅰ所得的溶液中加入适量稀溶液，用的标准溶液滴定至终点，消耗溶液。
(3)步骤Ⅰ加入过量铜粉的目的是_________________________________。
(4)步骤Ⅱ滴加溶液时发生反应的离子方程式为_____________________。
(5)用标准溶液滴定至终点的标志是：___________。
(6)黑木耳中铁的含量为________mg/100g(即每100g黑木耳中含铁元素质量)。
(7)若步骤Ⅰ过滤后未洗涤将使测定结果________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。

2 . 某工理师为了从使用过的腐蚀废液（主要含）中回收铜，并重新获得纯净的溶液，准备采用下列步骤：

(1)请写出上述实验中加入的有关物质的化学式：
①______________，④______________。
(2)实验室收集制取出的黄绿色气体⑥的方法是______________。
(3)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式______________。
(4)将铜片放入溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中，则此时溶液中的与的物质的量之比为______________。

3 . 《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为]可用如下方法检测。下列相关说法错误的是

A．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加溶液，一定会变红

B．制备铁华粉的主要反应为

C．气体X的产生是因为发生了复分解反应

D．产生蓝色沉淀证明滤液中含有

5 . 下列关于溶液中的离子检验方法，判断正确的是

A．加入稀盐酸产生的无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊，一定含CO

B．加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，一定含Fe2+

C．加入KSCN溶液，产生红色沉淀，一定含Fe3+

D．加入稀盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，一定含SO

6 . 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在pH=1溶液中：S2-、K+、ClO-、Cl-

B．使酚酞变红的溶液中：K+、S2-、Na+、

C．强酸性溶液中：、、Fe2+、Br-

D．在含大量Fe3+的溶液中：H+、K+、、SCN-

7 . 下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向某溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失	该溶液中一定含有
B	向某盐溶液中加入NaOH浓溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体	该溶液中一定含有
C	向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体	该溶液中一定含有
D	向某溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变红	该溶液中一定含有Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列说法不正确的是

A．为除去溶液中的，可加入铁粉，再过滤

B．为除去溴苯中的溴，可用溶液洗涤，再分液

C．为除去乙炔气中少量的，可使其通过溶液

D．为除去中少量的，可使其通过饱和溶液