2 . 下列关于铁及其化合物的说法中正确的是

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．某溶液中先加入KSCN溶液无现象，再通入Cl2，发现溶液变红，则证明原溶液含有Fe2+

C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，生成血红色沉淀

D．Fe与水蒸气在高温下发生反应生成Fe2O3和H2

3 . 高效净水剂聚合氯化铝铁(PAFC)的组成可表示为，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的处理。回答下列问题：
(1)为检测PAFC中铝和铁元素的含量，采用如图所示流程进行。

①步骤中的A是___________。
②步骤中发生反应生成中溶液离子方程式为___________。
(2)某工厂欲以工业废料(铁、铁和铝的氧化物)为原料制取PAFC，设计如下流程：

①铝元素在元素周期表的位置为___________，的电子式为___________。
②所得酸性溶液中，一定大量存在的离子有___________；可能存在的离子有___________，证明该离子确实存在，可采用的操作(必须指明所采用的试剂及观察到的观象)是___________。
③步骤中发生反应的离子方程式为___________。

4 . 下列实验方案能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	除去Fe2O3固体中的Al2O3	加入足量NaOH溶液、过滤、洗涤、干燥
B	检验溶液中是否含有	向溶液中加入溶液，产生白色浑浊
C	证明铁比铜还原性强	用溶液腐蚀刻制印刷电路板
D	验证非金属性Cl>C	向Na2CO3溶液中滴加足量HCl，观察有无气泡产生

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列相关实验操作、实验现象描述或实验目的表达正确的是

A．图Ⅰ中：证明某溶液中是否含有	B．图Ⅱ中：闻的气味
C．图Ⅲ中：焰色试验检验固体中是否含有钾元素	D．图Ⅳ中：实验室收集

6 . 现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应(图中某些反应的产物及条件没有全部标出)。

(1)反应①的化学方程式为___________，该反应中的氧化剂为___________(填化学式)，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。
(2)写出反应④的离子方程式___________，该反应证明E中的阳离子有___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)F溶液常用于腐蚀覆铜印刷电路板，请写出相关的离子方程式___________。腐蚀结束后，通过以下两步可分离出铜，并实现F溶液再生：

“试剂a”和“操作”分别为___________、___________。

7 . 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)和Fe₂O₃(3.1%)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：
   
已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；
②SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。
(1)“氯化”时，先向反应器中通入Cl₂一段时间，再加热，主要目的是________。
(2)“冷凝”后，所得“气体”的成分有Cl₂和______ ( 填化学式)。
(3)“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是________；取少量滤液于试管中，________________(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。
(4)“沉铝”时，通入过量的CO₂得到Al(OH)₃沉淀，该反应的离子方程式为________________；工业上由Al(OH)₃得到Al，需发生以下两步反应，写出第二步的化学方程式：2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O、___________。
(5)工业上利用100kg初级石墨经上述流程，可生产出2.43kgAl，其产率为__________。

9 . 证明某溶液只含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的实验方法最好是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀

D．只需滴加KSCN溶液

10 . 科学探究是化学学科核心素养之一，下列实验方案设计、装置中，能达到实验目的的是
   

选项	实验目的	实验方案设计、装置
A	证明FeCl3 + 3KSCN 3KCl + Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动	向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体，溶液颜色变浅
B	制备无水FeCl3	在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液
C	中和反应反应热的测定	用50 mL 0.50 mol/L醋酸和50 mL0.55 mol/L NaOH溶液反应测定中和热，装置如上图
D	证明HClO的酸性比弱	室温下，用pH试纸分别测定0.1 NaClO溶液和0.1 溶液的pH，前者大

A．A

B．B

C．C

D．D