1 . 下列关于物质或离子的检验，说法正确的是

A．在某溶液中加入溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有

B．在某溶液中加入稀硫酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，证明原溶液一定含

C．在实验室里可用溶液检验两瓶无色溶液碳酸钠和碳酸氢钠

D．向某溶液里先加氯水再加KSCN溶液可以检验存在

2 . 某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及性质。首先对该花肥的主要成分进行了如下假设：
a．只含有       b．含有和            c．只含有
将花肥固体粉末溶于水中得到溶液，然后进行如下实验：

实验序号	操作	现象
Ⅰ	取溶液，加入的溶液	产生红褐色沉淀
Ⅱ	取溶液，加入1滴___________溶液	溶液显红色

(1)提出假设的依据是___________(用离子方程式表示)。
(2)实验Ⅰ的预期现象是先产生白色沉淀，然后变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀，产生该预期现象的依据是___________(用化学方程式和离子方程式表示)。
(3)实验Ⅱ中所加试剂的名称是___________，由此得出的结论是___________。
(4)为进一步验证假设，该小组同学进行了如下实验：

实验序号	操作	现象
Ⅲ	取溶液，加入1滴溶液，再加入水	溶液显红色
Ⅳ	取溶液，加入1滴溶液，再加入新制氯水	溶液显红色，且颜色比实验而的深

实验Ⅳ中新制氯水参加反应的离子方程式是___________。
(5)通过以上实验，可得到的结论是___________。还可以通过实验___________证明的存在(填具体的操作及现象)。

3 . 下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	探究金属钠在氧气中燃烧所得固体成分	取少量加热后的固体，加入适量蒸馏水	若有气泡产生，则证明燃烧后的固体为
B	探究干燥是否具有漂白性	将鲜花投入盛有干燥氯气的集气瓶中	鲜花褪色，说明干燥氯气具有漂白性
C	检验和浓盐酸反应后是否有酸剩余	取少量反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、溶液	产生大量白色沉淀，则盐酸有剩余
D	探究固体样品是否变质	取少量待测样品溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液	若溶液变为红色，说明样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 工业上以辉铋矿粉(主要成分是，含少量、、等杂质)为原料制备(铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体，是常用试剂)，流程如下：

已知：①难溶于水；
②酸浸后，矿粉中的硫元素完全变为硫单质；
回答下列问题：
(1)中Cu的化合价为___________，酸浸过程中，反应的离子方程式___________。
(2)检验“酸浸”液中是否含，可选择溶液。能证明不存在的实验现象是___________。
(3)氧化后，从反应体系中分离出粗产品的操作名称是___________。
(4)上述流程中，基态原子未成对电子数最多的金属元素名称是___________。
(5)向和混合溶液中通入氯气制备的离子方程式___________。
(6)已知常温下，，调节FeCl₃溶液至，所得溶液中c(F_e³⁺)=___________。

5 . 高铁酸钾是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。已知：为紫色固体，微溶于溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备。

①在装置A中发生的化学反应中显示出来的性质为__________。
②C为制备装置，写出离子反应方程式__________。
(2)探究的性质。
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有，为证明是否氧化了而产生，设计如下方案：

	实验方案与现象
方案ⅰ
方案ⅱ	用溶液充分洗涤C中所得固体，再用溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有产生

①方案ⅰ证明溶液a中含有，写出相应的操作及现象__________；但该离子的产生不能判断一定是将氧化，还可能是因为发生__________（填化学方程式）。
②方案ⅱ可证明氧化了。用溶液洗涤的目的是__________。
(3)根据的制备实验得出：氧化性______（填“＞”或“＜”），而方案ⅱ表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是__________。
(4)与水反应能产生具有强吸附性的胶体，除去水中细微的悬浮物，写出与水反应的化学方程式__________。

6 . 某研究小组查阅资料发现与的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在，并据此设计实验1(如图所示)，发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。

I、初步探究
实验2：用煮沸后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液，并在注射器中进行实验，记录如下表。

编号	饱和溶液	饱和碘水	操作	溶液	现象
2-1	1滴		不加热	1滴	无明显现象
2-2	1滴		加热一段时间后冷却	1滴	无明显现象

(1)研究小组同学根据查阅资料写出的与反应的离子方程式为_____。
(2)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是_____。
Ⅱ、查阅资料，继续探究。
资料：为不溶于水的白色固体。
实验3：

(3)试管a的实验现象说明滤液1中含有_____。
(4)试管b中，加入溶液后所产生实验现象的原因是_____。
(5)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明氧化了。他提出如下假设：
i、可能是氧化了；
ii、可能是空气中的氧化了。
他设计实施了实验4，实验记录如下表。

编号	实验操作	实验现象
4	在试管中加入1滴溶液，蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴溶液	溶液不变红

①试剂a是_____。
②依据实验4，甲同学做出判断：假设_____不成立。
(6)根据实验1~4可得实验1溶液未变红的原因是_____。

7 . 废旧金属的综合利用有利于节约资源、保护环境。现有废弃物(含、FeO、CuO)，实验室要回收三种金属，工艺流程如图所示：

已知：
回答下列问题：
(1)“碱溶”时发生反应的离子方程式为_______。
(2)“操作1”用到的玻璃仪器有_______、玻璃棒。
(3)“沉铝”时加入适量盐酸，该步骤为避免因盐酸控制不当(过量)而导致溶解，实际操作中可用过量_______(填化学式)气体代替。
(4)“沉铁”时通入空气的目的是_____；证明“沉铁”的溶液中没有的操作为_______。
(5)“灼烧”时可在_______(填仪器名称)中进行，写出该反应的化学方程式：_______。

8 . 证明某溶液只含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的实验方法最好是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀

D．只需滴加KSCN溶液

9 . 为探究化学反应“2Fe³⁺+2I⁻⇌2Fe²⁺+I₂”存在限度及平衡移动与物质的浓度，性质的关系，甲、乙两同学进行如下实验。
已知：
a.含I₂的溶液呈黄色或棕黄色。
b.利用色度计可测定溶液的透光率，通常溶液颜色越深，透光率数值越小。
Ⅰ.甲同学设计下列实验进行相关探究，实验如图所示。

(1)甲同学利用实验②中ⅰ和ⅱ证明Fe₂(SO₄)₃，溶液与KI溶液的反应存在限度，实验ⅰ中的现象是_________，实验ⅱ中a是_________(填化学式)溶液。
(2)用离子方程式表示实验②ⅲ中产生黄色沉淀的原因_________。
Ⅱ.乙同学：利用色度计对Fe₂(SO₄)₃，溶液与KI溶液的反应进行再次探究。
【实验过程】

序号	实验步骤1	实验步骤2
实验③	将盛有2mL蒸馏水的比色皿放入色度计的槽孔中	向比色皿中逐滴滴入5滴(每滴约0.025mL)0.05mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液，同时采集溶液的透光率数据
实验④	将盛有2mL 0.1 mol·L-1 KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上
实验5	将盛有2mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的比色皿放入色度计的槽孔中	同上

实验中溶液的透光率数据变化如图所示。

(3)乙同学实验③的目的是_________。
(4)乙同学通过透光率变化推断FeCl₃溶液与KI溶液的反应存在限度。其相应的推理过程是_________。
(5)乙同学根据氧化还原反应的规律，用如图装置(a、b均为石墨电极，盐桥中充满电解质溶液，构成闭合回路)探究化学平衡移动与I⁻、Fe²⁺浓度及还原性强弱的关系，操作过程如下：

①K闭合时，电流计指针向右偏转，乙同学得出结论2Fe³⁺+2I⁻⇌2Fe²⁺+I₂向正反应方向进行，b作_________(填“正”或“负”)极，还原性I⁻＞Fe²⁺。
②当指针归零(反应达到平衡)后，向U型管右管滴加0.1mol/L FeSO₄溶液，电流计指针向左偏转，由此得出还原性Fe²⁺_________I⁻ (填“>”或“＜”)。
(6)综合甲、乙两位同学的实验探究过程，得出的结论有反应“2Fe³⁺+2I⁻⇌2Fe²⁺+I₂”存在限度，_________。

10 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有MnO₂、MnO(OH)、NH₄Cl和少量ZnCl₂、Fe₂O₃及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备MnSO₄。

回答下列问题：
(1)Mn的原子结构示意图为___________。
(2)“滤液a”的主要成分为NH₄Cl，另外还含有少量ZnCl₂等。
①用离子方程式表示“滤液a”呈酸性的原因___________。
②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液a”蒸发结晶、___________、洗涤、干燥，得NH₄Cl固体。

(3)“焙炒”的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。空气中O₂氧化MnO(OH)的化学方程式为___________。
(4)探究“酸浸”中MnO₂溶解的适宜操作。
实验I．向MnO₂中加入H₂O₂溶液，产生大量气泡；再加入稀H₂SO₄，固体未明显溶解。
实验II．向MnO₂中加入稀H₂SO₄，固体未溶解；再加入H₂O₂溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验I中MnO₂的作用是___________，实验II中H₂O₂的作用是___________。
②由实验可知，“酸浸”溶解MnO₂时加入试剂的顺序是___________。
(5)加入MnO调pH时，证明MnSO₄溶液中Fe³⁺沉淀完全的实验步骤及现象：取少量溶液，滴加___________(填试剂)，观察到___________(填现象)。