1 . 证明某溶液只含有Fe^2＋而不含有Fe^3＋的实验方法最好是

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B．先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀

D．只需滴加KSCN溶液

2 . 要证明某溶液中不含Fe^3＋，而可能含有Fe^2＋，进行如下实验操作的最佳顺序为
①加入足量氯水②加入足量KMnO₄(H^＋)溶液③加入少量KSCN溶液

A．①③

B．③①

C．①②③

D．③②①

3 . 要想证明某溶液中是否含Fe³⁺，下列操作中正确的是

A．加入铁粉

B．滴加KSCN溶液

C．通入Cl2

D．加入铜片

4 . 某班同学用如下实验探究Fe²⁺、Fe³⁺的性质。回答下列问题：
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl₂液中需加入少量铁粉，其目的是___________。
(2)甲组同学取2mlFeCl₂溶液。加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl₂可将Fe²⁺氧化，FeCl₂溶液与氯水反应的离子方程式为___________。
(3)乙组同学取10mL0.1mol/L KI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl₃溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
已知：3FeCl₂+2K₃[Fe(CN)₆]═Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色)+6KCl
①第一支试管中加入1mLCCl₄充分振荡、静置，CCl₄层呈紫色；
②第二支试管中加入1滴K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是___________(填离子符号)；实验①和③说明：在I^﹣过量的情况下，溶液中仍含有___________(填离子符号)；由此可以证明该氧化还原反应为___________。
(4)丙组同学向盛有H₂O₂溶液的试管中加入酸化的FeCl₂溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。
(5)丁组同学将SO₂通入BaCl₂与FeCl₃的混合溶液中，出现白色沉淀，该反应的离子方程式为___________。

5 . 下列实验操作能达到实验目的的是

	目的	操作
A	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI)	取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀
C	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化
D	检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 将V₁mL0.1mol·L^－1的Fe₂(SO₄)₃溶液与2mL0.1mol·L^－1的KI溶液混合，待充分反应后，下列方法可证明该反应具有一定限度的是

A．若V1<1，加入淀粉	B．若V1≤1，加入KSCN溶液
C．若V1≤l，加入AgNO3溶液	D．加入Ba(NO3)2溶液

7 . FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl₃净水的原理是_______________________________。FeCl₃溶液腐蚀钢铁设备，除H^＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)________________。
(2)为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl₃。完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：
___+___Fe²⁺+___ ______=___Cl^－+___Fe^3＋+___ _______。
某化学研究性学习小组探究Fe^3＋和之间发生的反应
(3)取5mLFeCl₃浓溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na₂SO₃浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是__________。
(4)除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为________________________。
(5)研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
【方案一】检验溶液中含有Fe²⁺证明发生了氧化还原反应
【方案二】检验溶液中含有____证明发生了氧化还原反应
Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为____。

Ⅱ.检验过程
①简述证明溶液中含有Fe²⁺的操作方法及现象：___________________________；
②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：_______________________。

8 . 硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]是一种稳定的还原剂，常用作分析化学中的滴定剂。某课题组采用下列方案制备该晶体，并对其热稳定性进行了如下实验。
Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备:
铁粉FeSO₄溶液结晶硫酸亚铁铵晶体
(1)硫酸浓度过大，反应过快同时会使FeSO₄溶液中混有_____________(填离子符号)。
(2)利用FeSO₄溶液与(NH₄)₂SO₄晶体制备该晶体的化学方程式_____________。
Ⅱ.硫酸亚铁铵晶体的热分解产物探究:该小组同学选用如图所示部分装置进行实验(夹持装备略)。查阅资料:隔绝空气加热至500℃硫酸亚铁铵能完全分解，产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

(3)点燃A处的酒精灯之前，先打开弹簧夹，通一段时间N₂，其目的是____________。
(4)选用上述部分必要的装置完成下列相应实验，填写横线上的内容。

检验可能产物	装置连接顺序	装置作用	实验现象	实验结论
H2O、NH3	ACBGD	①B的作用______	②C中________； D中__________。	有H2O、NH3
SO2、SO3	③___________	④E中HCl的作用 ___________	E中没有明显现象，F中溶液褪色	⑤___________

(5)为证明热分解完全后残留的固体仅为Fe₂O₃，而不含FeO或Fe₃O₄，需要选用的试剂有__________(选下列字母)；简述利用所选试剂进行实验证明的方案____________。
A.稀硫酸              B.稀硝酸              C.KSCN溶液        D.H₂O₂溶液        E.K₃[Fe(CN)₆]溶液

9 . 铁在化合物中通常是Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，现有一定量固体物质A，可能由FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃组成，通过实验确定其成分。探究过程如下：
（1）提出假设：(请把下列假设补充完整)
假设：该固体物质是FeSO₄；或该固体物质是Fe₂(SO₄)₃；或该固体物质是___。
（2）设计实验方案：取少量固体物质A于烧杯中，加适量水溶解A，然后取两份A溶液分别进行实验，实验现象与结论如表：

实验方法	实验现象	结论
在溶液中加入KSCN溶液	___	固体物质中有Fe2(SO4)3
在酸性KMnO4溶液中加入少量A振荡	KMnO4溶液颜色无明显变化	固体物质中不含___。

（3）若该固体A可能还存在铁，则不能证明固体物质中含___，其理由至少有两个，请分别用离子方程式表示___、___。
（4）   ，写出由“白色沉淀”转化为“红褐色沉淀”的化学方程式___。
（5）上述白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，由此得出Fe(Ⅱ)的还原性强弱与___有关，FeSO₄的还原性___Fe(OH)₂（填“大于”“小于”或“等于”）。

10 . 已知如下三个实验均能发生化学反应：

①	②	③
将铁钉放入硫酸铜溶液中	向硫酸亚铁溶液中滴入几滴氯水	将铜丝放入氯化铁溶液中

下列判断正确的是

A．实验①中铁作还原剂	B．实验②中既显氧化性又显还原性
C．实验③中发生的是置换反应	D．上述实验证明氧化性: