1 . 小明很喜欢化学实验课,今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”。
(1)实验前小明预测Fe2+既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是_______________ 。
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应的离子方程式是______________________________ ,可能观察到的现象是溶液由浅绿色变为________ 色。
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选_________ 滴入小明所得的混合液中,并通过溶液出现______ 色的现象,证明小明的观点和实验方案都是正确的。
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为__________ (填化学式)。
④实际上Fe2+的还原性较强,实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质,除去杂质的方法是______ ,相关反应的离子方程式是_____________ 。
(1)实验前小明预测Fe2+既有还原性又有氧化性。你认为他预测的依据是
(2)小明欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂:3%的过氧化氢溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液、硫氰化钾溶液、新制氯水。
①若小明计划在0.1 mol·L-1氯化亚铁溶液滴入新制氯水,探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应的离子方程式是
②实验中,小明发现现象不太明显,老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选
③对于证明Fe2+具有氧化性,小明认为金属单质都具有还原性,并分别将铜片、锌粒投入氯化亚铁溶液中,结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为
④实际上Fe2+的还原性较强,实验室的氯化亚铁溶液常因氧化而变质,除去杂质的方法是
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2018-05-06更新
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431次组卷
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7卷引用:陕西省渭南市华州区咸林中学2021-2022学年高一上学期第三阶段质量检测化学试题
陕西省渭南市华州区咸林中学2021-2022学年高一上学期第三阶段质量检测化学试题陕西省铜川市耀州中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题贵州省遵义航天高级中学2017-2018学年高一下学期期中考试理科综合化学试题云南省彝良县民中2018-2019学年高一上学期12月份考试化学试题(已下线)专题10 性质探究类综合实验-2022年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练(全国通用)作业(十八) 铁盐和亚铁盐河南省南阳市六校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
名校
2 . 下列化学过程及其表述正确的是( )
A.向NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓+H2O |
B.由水电离的c (H+) 为10-13mol·L-l 的溶液中;Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存 |
C.可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化 |
D.可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合,证明H2O2 具有还原性 |
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2018-02-06更新
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262次组卷
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6卷引用:陕西省渭南市2018届高三教学质量检测(I)化学试题
名校
3 . 电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是________ ,证明Fe3+存在的现象是________ 。
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:________ 。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①________ ,④________ 。
(4)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为________ 。
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
(5)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式:________ 。
(1)检验溶液中Fe3+存在的试剂是
(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式:
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并重新获得纯净的FeCl3溶液,准备采用下列步骤:
请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。
①
(4)要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时的最佳顺序为
①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
(5)写出向②⑤的混合液中通入⑥的离子方程式:
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2018-01-31更新
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1616次组卷
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9卷引用:陕西省延安市吴起高级中学2019-2020学年高二下学期第三次质量检测化学试题
陕西省延安市吴起高级中学2019-2020学年高二下学期第三次质量检测化学试题广东省汕头市金山中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题广东省第二师范学院番禺附属中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题广东省揭西县河婆中学2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题(已下线)3.1.2 铁的重要化合物-2020-2021学年高一化学同步课堂帮帮帮(人教版2019必修第一册)河南省南阳市内乡县菊潭高级中学2022届高三入学考试化学试题(已下线)3.1.3 铁盐和亚铁盐-2021-2022学年高一化学10分钟课前预习练(人教版2019必修第一册)辽宁省葫芦岛市第八高级中学2022届高三上学期10月月考化学试题9.2.1反应的合理选择(课后)-2019苏教版必修2课前课中课后
4 . 某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+,发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。
(1)检验产物
①取出少量黑色固体,洗涤后,_______ (填操作和现象),证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是___________________ (用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:
①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测,同时发现有白色沉淀生成,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
(资料:Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN)
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;
假设b:空气中存在O2,由于________ (用离子方程式表示),可产生Fe3+;
假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+;
假设d:根据_______ 现象,判断溶液中存在Ag+,可产生Fe3+。
③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ:向硝酸酸化的________ 溶液(pH≈2)中加入过量铁粉,搅拌后静置,不同时间取上层清液滴加KSCN溶液,3 min时溶液呈浅红色,30 min后溶液几乎无色。
实验Ⅱ:装置如图。其中甲溶液是________ ,操作及现象是________________ 。_______________ 。
(1)检验产物
①取出少量黑色固体,洗涤后,
②取上层清液,滴加K3Fe(CN)6溶液,产生蓝色沉淀,说明溶液中含有Fe2+。
(2)针对“溶液呈黄色”,甲认为溶液中有Fe3+,乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+,乙依据的原理是
①取上层清液,滴加KSCN溶液,溶液变红,证实了甲的猜测,同时发现有白色沉淀生成,且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关,对比实验记录如下:
序号 | 取样时间/min | 现象 |
ⅰ | 3 | 产生大量白色沉淀;溶液呈红色 |
ⅱ | 30 | 产生白色沉淀;较3 min时量少;溶液红色较3 min时加深 |
ⅲ | 120 | 产生白色沉淀;较30 min时量少;溶液红色较30 min时变浅 |
②对Fe3+产生的原因作出如下假设:
假设a:可能是铁粉表面有氧化层,能产生Fe3+;
假设b:空气中存在O2,由于
假设c:酸性溶液中NO3-具有氧化性,可产生Fe3+;
假设d:根据
③ 下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因。实验Ⅱ可证实假设d成立。
实验Ⅰ:向硝酸酸化的
实验Ⅱ:装置如图。其中甲溶液是
(3)根据实验现象,结合方程式推测实验ⅰ~ⅲ中Fe3+浓度变化的原因:
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2017-08-08更新
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5101次组卷
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22卷引用:陕西省西安市高新第一中学2020届高三教学质量监测理综化学试题
陕西省西安市高新第一中学2020届高三教学质量监测理综化学试题2017年全国普通高等学校招生统一考试理综化学(北京卷精编版)贵州省遵义航天高级中学2018届高三第一次模拟考试(9月月考)理科综合化学试题辽宁省实验中学分校2018届高三12月月考理科综合化学试题(已下线)《考前20天终极攻略》-5月27日 综合实验设计、探究和评价(已下线)解密18 物质的制备、实验方案的设计与评价——备战2018年高考化学之高频考点解密(已下线)考点07 元素化合物综合——《备战2020年高考精选考点专项突破题集》湖南长沙长郡中学2020届高三2月份网络教学质量监测卷理综化学试题四川省成都市第七中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学试题河北省衡水中学2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学试题湖南省株洲市2020年高中毕业班教学质量监测卷理科综合化学试题(已下线)专题3.3 铁及其重要化合物(练)——2020年高考化学一轮复习讲练测(已下线)专题16 化学实验综合应用-备战2021届高考化学二轮复习题型专练(已下线)考点32 化学实验方案设计与评价-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)(已下线)考点33 物质的定性与定量分析-备战2022年高考化学一轮复习考点帮(浙江专用)天津市西青区杨柳青第一中学2021--2022 学年高三上学期第一次阶段检测化学试题(已下线)考点53 化学实验方案设计与评价-备战2023年高考化学一轮复习考点帮(全国通用)北京市第四十三中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题(已下线)题型48 实验原理探究型综合实验北京市中国人民大学附属中学2023-2024学年高三上学期期末考前化学练习 广东省广州市普通高中2024届高三下学期毕业班冲刺训练题(二)化学试题北京市第二十二中学2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
2014·陕西·二模
名校
解题方法
5 . 为验证氧化性Cl2 > Fe3+ > SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是_______________________________________________ 。
(2)棉花中浸润的溶液化学式为_________________________ 。
(3)A中发生反应的化学方程式为____________________________________ 。
(4)过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为___________ 和__________ 。
确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是_______________ 和____________________ 。
(5)过程Ⅵ,检验B溶液中是否含有SO42—的操作是_____________________ 。
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性:
Cl2 > Fe3+ > SO2的是________ (填“甲”“乙”“丙”)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹K1~K4,通入一段时间N2,再将T型导管插入B中,继续通入N2,然后关闭K1、K3、K4。
Ⅱ.打开活塞a,滴加一定量的浓盐酸,给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹K2。
Ⅳ.打开活塞b,使约2mL的溶液流入D试管中,检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹K3、活塞c,加入70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹K3。
Ⅵ.更新试管D,重复过程Ⅳ,检验B溶液中的离子。
(1)过程Ⅰ的目的是
(2)棉花中浸润的溶液化学式为
(3)A中发生反应的化学方程式为
(4)过程Ⅳ中检验其中Fe3+ 和Fe2+的试剂分别为
确定有Fe3+ 和Fe2+现象分别是
(5)过程Ⅵ,检验B溶液中是否含有SO42—的操作是
(6)甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明氧化性:
过程Ⅳ B溶液中含有的离子 | 过程Ⅵ B溶液中含有的离子 | |
甲 | 有Fe3+无Fe2+ | 有SO |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO |
丙 | 有Fe3+无Fe2+ | 有Fe2+ |
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2016-12-09更新
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431次组卷
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5卷引用:2014陕西省西工大附中高三上学期第二次适应性训练化学试卷
(已下线)2014陕西省西工大附中高三上学期第二次适应性训练化学试卷陕西省宝鸡中学2019届高三入学调研考化学试题安徽省淮北地区2019届高三上学期入学摸底考试化学试题(已下线)考点13 物质结构 元素周期律 化学键——《备战2020年高考精选考点专项突破题集》新疆和田地区第二中学2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
6 . 将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
操作 | 现象 | |
A | 加入NaOH溶液 | 有红褐色沉淀 |
B | 加入Ba(NO3)2溶液 | 有白色沉淀 |
C | 加入酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
D | 加入KSCN溶液 | 无明显现象 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2016-12-09更新
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175次组卷
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3卷引用:2017届陕西省西藏民族学院附中高三10月检测化学试卷
名校
7 . 下列实验操作及现象和后面结论对应正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液紫色褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 向某溶液中滴加KSCN溶液 | 溶液显红色 | 原溶液中有Fe3+无Fe2+ |
C | 将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液 | 有白色沉淀生成 | 证明非金属性S>C>Si |
D | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2016-12-09更新
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197次组卷
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6卷引用:陕西省黄陵县中学2021届高三上学期期中考试化学试题(高新部)
8 . 硫酸亚铁是重要的亚铁盐,在农业上用作农药,主要治小麦黑穗病,还可以用作除草剂;在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。
(1)新制的绿矾(FeSO4·7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:______ 。
(2)已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2;SO3熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题:
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在___ (选填“0℃、25℃、50℃”),装置Ⅱ的作用是___________ 。
②装置Ⅲ中的试剂可以是________ (选填序号,下同),现象是 ,则证明气体产物中含有SO3;装置Ⅳ中的试剂可以是__________________ 。
E.0.01mol/L KMnO4溶液
F.淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为_____________ 。
④为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如下实验:
⑤若用22.8g FeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2g固体,其中Fe2O3的质量分数=______ (精确到0.1%)
(1)新制的绿矾(FeSO4·7H2O)是浅绿色的,但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4],写出该反应的化学方程式:
(2)已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同,可能是FeO和SO3,也可能是Fe2O3、SO3和SO2;SO3熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。
某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。
上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题:
①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在
②装置Ⅲ中的试剂可以是
A.2mol/LNa2CO3溶液 |
B.品红溶液 |
C.0.5mol/L BaCl2溶液 |
D.0.5mol/LBa(NO3)2 |
E.0.01mol/L KMnO4溶液
F.淀粉碘化钾溶液
③装置V中试剂为NaOH溶液,发生反应的离子方程式为
④为了检验固体产物成分,取反应后的固体于试管中,加稀硫酸溶解,将所得溶液分成两份,进行如下实验:
操作步骤 | 预期实验现象 | 预期实验结论 |
向其中一份溶液中加入 | 固体中含有Fe2O3 | |
向另一份溶液中滴加2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 |
⑤若用22.8g FeSO4固体做实验,完全分解后,得到11.2g固体,其中Fe2O3的质量分数=
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2016-12-09更新
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1265次组卷
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5卷引用:2015-2016学年陕西西藏民族学院属中高一4月月考化学卷
9 . 铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位,了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题:
(1)铁在自然界中以________________________ 态存在,其氧化物呈黑色的是_________ ,呈红褐色的是____________ (填写化学式)。
(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为__________________________________________ 。
铁在氯气中反应的产物是___________________________________________________ 。
(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+,正确的实验方法是_________________。
(4)铁合金有下列数据:
取15g某碳素钢样品,按下列实验流程进行操作:
①A、B的作用是_________________________________________________________ ,
②充分加热完全反应后,D装置质量增加0.022g,该样品属于_________ 钢。
③没有A、B装置,实验结果_____________ (填“偏高”“偏低”“不影响”)
(1)铁在自然界中以
(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为
铁在氯气中反应的产物是
(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+,正确的实验方法是_________________。
A.向甲试管中加入试液,滴入KSCN溶液,若显血红色,证明一定存在Fe3+。 |
B.向乙试管中加入试液,滴入氯水,若氯水褪色,证明一定存在Fe2+。 |
C.向丙试管中加入试液,滴入氯水,再滴入KSCN溶液,若显血红色,证明原溶液中一定存在Fe3+ |
钢 | |||
碳素钢(Fe、C、Mn、Si) | 合金钢 | ||
低碳钢 | 中碳钢 | 高碳钢 | 碳素钢+Cr、Mn、W、Ni、Co等 |
含碳量<0.3% | 含碳量0.3%--0.6% | 含碳量>0.6% | |
韧性好,强度低 | 韧性好、强度好 | 硬而脆 | 具有特殊性能 |
取15g某碳素钢样品,按下列实验流程进行操作:
①A、B的作用是
②充分加热完全反应后,D装置质量增加0.022g,该样品属于
③没有A、B装置,实验结果
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2016-12-09更新
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617次组卷
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3卷引用:2011-2012学年陕西省陕师大附中高一上学期期末试题化学(理)试卷
(已下线)2011-2012学年陕西省陕师大附中高一上学期期末试题化学(理)试卷河北省邢台市第一中学2016-2017学年高二下学期第三次月考化学试题河南省宋基信阳实验中学2021-2022学年高三上学期12月月考化学试题
10 . 印刷电路板的制作原理是用FeCl3溶液腐蚀覆铜板上不需要的铜箔。下列说法错误的是
A.Fe3+能溶解Cu,说明氧化性:Fe3+>Cu2+ |
B.“腐蚀液”的颜色最终由黄色变为无色 |
C.当有1mol电子转移时,溶液中Cu2+增加0.5mol |
D.该原理的离子方程式为 |
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