2 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色溶液中：、、、

B．溶液中的的溶液：、、、

C．滴加溶液后显血红色的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

3 . 为了验证Fe^3＋的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计不合理的是

   

A．④	B．③
C．③④	D．①②③④⑤

4 . 石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含SiO₂(7.8%)、Al₂O₃(5.1%)和Fe₂O₃(3.1%)等杂质，提纯与综合利用工艺流程如下：
   
已知：①氯化后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物；
②SiCl₄的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃。
(1)“氯化”时，先向反应器中通入Cl₂一段时间，再加热，主要目的是________。
(2)“冷凝”后，所得“气体”的成分有Cl₂和______ ( 填化学式)。
(3)“溶解过滤”时，加过量NaOH溶液的目的是________；取少量滤液于试管中，________________(实验操作及现象)，证明沉淀已完全。
(4)“沉铝”时，通入过量的CO₂得到Al(OH)₃沉淀，该反应的离子方程式为________________；工业上由Al(OH)₃得到Al，需发生以下两步反应，写出第二步的化学方程式：2Al(OH)₃Al₂O₃+3H₂O、___________。
(5)工业上利用100kg初级石墨经上述流程，可生产出2.43kgAl，其产率为__________。

5 . 除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是

选项	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	铝粉	铁粉	NaOH 溶液， 过滤
B	KNO3 溶液	K2 SO4	BaCl2 溶液，过滤
C	Cl2	HCl	饱和 NaCl 溶液、浓硫酸，洗气
D	FeCl3	CuCl2	铁屑， 过滤

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列有关实验操作、现象和结论的叙述均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向盛有固体的试管中滴加浓硫酸	产生有臭鸡蛋气味的气体	酸性：硫酸>硫化氢
B	用可见光照射充满与(物质的量之比1：4)混合气的试管，倒置在饱和食盐水中	混合气体颜色变浅，饱和食盐水进入到试管中，形成一段水柱	与反应的某些产物呈液态或易溶于水
C	常温下，用玻璃棒蘸取某盐溶液点在pH试纸中央，然后与标准比色卡对比	试纸颜色与标准比色卡中的颜色相同	该盐属于强酸强碱盐
D	镀铜铁的镀层破损后，浸泡在盐酸中一段时间，加入几滴KSCN溶液	溶液未显血红色	说明整个过程无生成

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . FeCl₃是重要的化工产品，某小组设计如图实验装置制备氯化铁并探究其性质。

已知：FeCl₃易升华、遇水蒸气易潮解。
(1)A中反应的化学方程式为______，该反应中，浓盐酸表现的性质是______。
(2)B中的试剂是______；C的作用是______。
(3)E装置中冰水浴的作用是______。
(4)上述实验装置存在两处缺陷：一是D与E间的导气管太细，易堵塞：二是______。
(5)经改进，继续完成实验。实验完毕后，取产品探究其性质：

实验	操作	现象
①	取少量固体溶于蒸馏水，滴加KSCN溶液	溶液变红色
②	取少量固体溶于稀硫酸	固体溶解，无气泡产生

根据上述实验现象，______(填“能”或“不能”)确定产品中是否含有铁单质，理由是_______(用文字描述)。

8 . 下列有关实验操作、现象、解释和结论都正确的是

选项	操 作	现 象	解释、结论
A	向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，将湿润蓝色石蕊试纸置于试管口	试纸变红色	该溶液中存在NH
B	向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2	析出白色固体	NaHCO3溶解度比Na2CO3的小
C	Al箔插入稀硝酸中	无现象	Al箔发生钝化
D	过量的Fe粉与氯气充分反应后，向反应后的混合物中加水，取上层清液滴入KSCN溶液	溶液不变红	氯气将Fe氧化为Fe2+

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 室温下，下列实验操作、现象和所得结论均正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	用pH试纸测量相同浓度NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH	NaClO 溶液的pH大于CH3COONa溶液	Ka(HClO)< Ka( CH3COOH)
B	向等浓度(c = 0.01mol/L) NaCl和Na2CrO4混合液中逐滴滴加AgNO3稀溶液(已知AgCl和Ag2CrO4的溶度积常数分别为1.8 ×10-10，2 ×10-12)	选出现白色沉淀(Ag2CrO4为黄色沉淀)	Ag2CrO4的溶解度大于AgCl
C	向待测液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀生成	待测液中含有
D	向待测液中加入KSCN溶液	有红色沉淀生成	待测液中含有Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 在元素周期表前四周期中，有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数依次增大，A原子有3个未成对电子；B元素原子次外层有8个电子，1molB单质与足量盐酸反应可生成1molH₂，B单质不易与冷水反应；C元素的+3价离子的d轨道是半充满的；D元素易形成-1价离子。
(1)A元素位于第_______周期第_______族，A的最高价氧化物分子式为_______。
(2)B单质在A单质中燃烧的化学方程式为_______。
(3)C²⁺的电子排布式为_____。在含C³⁺的水溶液中加足量铁粉充分振荡后，滴入KSCN溶液，现象是______，上述反应的离子方程式为_____。
(4)在C²⁺与D^-形成的化合物的水溶液中，滴入足量氯水，反应的化学方程式为_______。
(5)写出B与D两种元素形成的化合物的电子式：____，此化合物属于_____化合物。
(6)四种元素中电负性最大的元素是_______(用元素符号表示，下同)，第一电离能最小的元素是_______。A、B两种元素的原子半径大小关系是_____。