1 . 化合物甲(化学式可表示为)是德国化学家L。 Leopold Gmelin于1882年发现的一种配合物,可用于颜料、钢铁等行业。X、Y、Z、M为前4周期主族或副族元素,四种元素原子的电子数总和为58;X、Y同周期,Z、M同周期相邻。基态X最高能层的原子轨道为球形,且只填充了1个电子;基态Y的价电子排布中有4个单电子。下列说法不正确的是
A.第一电离能: |
B.化合物甲中除含配位键,还含离子键、非极性键 |
C.的VSEPR模型为三角形 |
D.化合物甲的溶液可用于检验 |
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2 . 铟是一种稀有贵金属,广泛应用于航空航天、太阳能电池等高科技领域。从高铟灰渣(主要含PbO、SiO2、FeAsO4·2H2O、In2O3)中提取铟的工艺流程如下:
已知:FeS4O6为强电解质;P2O4为磷酸二异辛酯;Ksp[In(OH)3]=1.4×10-33。回答下列问题:
(1)FeAsO4·2H2O中铁元素化合价为+3价,As的化合价为___________ 。Fe3+的价层电子排布式___________ 。
(2)“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时,“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示,则萃取所采用的最佳条件为:萃取时间___________ ,萃取温度___________ 。
(3)“水浸”时,浸渣除了As2O3外,还含有___________ 。
(4)“还原铁”时反应的离子方程式为___________ 。
(5)“萃取除铁”时,用30%的P2O4作萃取剂时,发现当溶液pH >1.5后,铟萃取率随pH值的升高而下降,原因是___________ 。
(6)“萃取”过程中用酸(用H2A2表示)作萃取剂,使In3+进入有机相,发生反应:In3++3H2A2In(HA2)3+3H+,平衡常数为K。已知c(H+)与萃取率(E%)的关系符合公式:。当pH = 2.30 时,萃取率为50%,若将萃取率提升到95%,应调节溶液的pH=___________ (已知lg19 =1.28,忽略萃取剂浓度的变化,结果保留三位有效数字)。
(7)立方晶系CuInSe2的晶胞结构如图所示,晶胞参数如图。CuInSe2的相对分子质量为M,则该晶体密度ρ=___________ g·cm-3(用含M、NA的式子表示),与In原子最近且距离相等的Se原子个数为___________ 。
已知:FeS4O6为强电解质;P2O4为磷酸二异辛酯;Ksp[In(OH)3]=1.4×10-33。回答下列问题:
(1)FeAsO4·2H2O中铁元素化合价为+3价,As的化合价为
(2)“硫酸化焙烧”后金属元素均以硫酸盐的形式存在。在其他条件一定时,“水浸”铟、铁的萃取率结果如图所示,则萃取所采用的最佳条件为:萃取时间
(3)“水浸”时,浸渣除了As2O3外,还含有
(4)“还原铁”时反应的离子方程式为
(5)“萃取除铁”时,用30%的P2O4作萃取剂时,发现当溶液pH >1.5后,铟萃取率随pH值的升高而下降,原因是
(6)“萃取”过程中用酸(用H2A2表示)作萃取剂,使In3+进入有机相,发生反应:In3++3H2A2In(HA2)3+3H+,平衡常数为K。已知c(H+)与萃取率(E%)的关系符合公式:。当pH = 2.30 时,萃取率为50%,若将萃取率提升到95%,应调节溶液的pH=
(7)立方晶系CuInSe2的晶胞结构如图所示,晶胞参数如图。CuInSe2的相对分子质量为M,则该晶体密度ρ=
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2024-01-28更新
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374次组卷
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2卷引用:广东省梅县东山中学2023-2024学年高三上学期第四次段考(12月)化学试题
解题方法
3 . 某化学兴趣小组探究和的化学性质。
Ⅰ.实验准备:饱和氯水的制备
(1)图中仪器A的名称为___________ 。(2)实验室使用上图装置制取氯气的化学方程式为:___________ 。
(3)实验室最适合用于处理多余氯气的是___________ (填字母)。
A.溶液 B.溶液 C.溶液
Ⅱ.实验探究
①取溶液于试管中,滴加3滴溶液,溶液变红色;
②取溶液于试管中,先滴加3滴溶液,振荡,溶液无现象,再滴加3滴饱和氯水,溶液变黄色。
【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色,而呈现黄色的现象展开了探究。
【查阅文献】
i.能将氧化成,硫氰常温下为黄色液体,易挥发,可与水发生反应:;
ii.,为无色配合物。
【提出猜想】猜想一 被氯水氧化成,使溶液呈黄色;
猜想二 加入氯水后部分被氧化为,(红色),但由于存在反应:,实验②生成的浓度比实验①的小,溶液在浓度较低时呈黄色。
【验证猜想】
(4)为验证猜想,小组成员设计了以下实验,请补充表格中的操作及现象
【提出质疑】
(5)甲同学提出,实验④并不能证明猜想一正确,理由是___________ 。
【再次探究】
(6)小组成员进行进一步探究,请完成表格中的实验操作及现象
【得出结论】
(7)由实验结论可以判断:本实验条件下还原性强弱:___________ (填“强于”“弱于”或“等于”)。
Ⅰ.实验准备:饱和氯水的制备
(1)图中仪器A的名称为
(3)实验室最适合用于处理多余氯气的是
A.溶液 B.溶液 C.溶液
Ⅱ.实验探究
①取溶液于试管中,滴加3滴溶液,溶液变红色;
②取溶液于试管中,先滴加3滴溶液,振荡,溶液无现象,再滴加3滴饱和氯水,溶液变黄色。
【发现问题】小组成员针对实验②中溶液未变红色,而呈现黄色的现象展开了探究。
【查阅文献】
i.能将氧化成,硫氰常温下为黄色液体,易挥发,可与水发生反应:;
ii.,为无色配合物。
【提出猜想】猜想一 被氯水氧化成,使溶液呈黄色;
猜想二 加入氯水后部分被氧化为,(红色),但由于存在反应:,实验②生成的浓度比实验①的小,溶液在浓度较低时呈黄色。
【验证猜想】
(4)为验证猜想,小组成员设计了以下实验,请补充表格中的操作及现象
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 实验结论 |
③ | 取少量实验①的溶液于试管中, | 猜想二正确 | |
④ | 取少量实验②的溶液于试管中,滴加3滴饱和溶液 | 溶液变浑浊 | 猜想一也正确 |
【提出质疑】
(5)甲同学提出,实验④并不能证明猜想一正确,理由是
【再次探究】
(6)小组成员进行进一步探究,请完成表格中的实验操作及现象
实验序号 | 实验操作 | 现象 | |
⑤ | 滴加3滴蒸馏水 | 无明显现象 | |
⑥ | 无明显现象 | ||
⑦ | 滴加3滴饱和氯水 | 溶液变橙红色 | |
⑧ | 滴加3滴溶液 | ||
得出结论 | i.由实验⑥的现象可以判断:猜想一不正确, ii.结合实验⑤⑦⑧的现象可以判断:猜想二正确。 |
【得出结论】
(7)由实验结论可以判断:本实验条件下还原性强弱:
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解题方法
4 . 某小组同学探究盐对Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3平衡体系的影响。
实验I:探究KCl对Fe3+和SCN-平衡体系的影响
将已用稀盐酸酸化的0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.01 mol·L-1 KSCN溶液等体积混合,静置至体系平衡,得红色溶液X,分别取3 mL溶液X放入比色皿中,分别滴加0.1 mL的试剂①~④,并测定各溶液的透光率随时间的变化,结果如图所示。
已知:i.Cl-与Fe3+能发生络合反应:Fe3+ +4C1- [FeCl4]-(黄色);
ii.Fe3+与NO不能形成配位化合物;
iii.溶液的透光率与溶液颜色深浅有关,颜色越深,透光率越低,忽略[FeCl4]-对透光率的影响。
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外,还需要___________ ,用稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是___________ 。
(2)注入试剂①后溶液透光率升高,甲同学认为是溶液稀释导致颜色变浅,乙同学认为还可能是稀释的过程中,Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3平衡向___________ (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)注入试剂④后的溶液透光率比注入试剂①后高,结合平衡移动原理分析其原因___________ 。
(4)注入试剂③后的溶液透光率比注入试剂②后高,可能是___________ 导致的(答出一种影响因素即可,不需详细说明理由)。
实验II:探究不同盐对Fe3+和SCN-平衡体系的影响
取2 mL溶液X,分别加入下列试剂进行实验,一段时间后测得各溶液的透光率如下表。
(5)丙同学发现A3>A2>A1,查阅资料认为可能的原因:溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽,使该离子的有效浓度降低,这种影响称为盐效应。推断盐效应较强的金属阳离子为___________ (填离子符号),试分析该离子盐效应对Fe3+和SCN-平衡体系有影响的原因___________ 。
(6)拓展应用:盐效应对多种平衡体系有影响。
分析c(Na2SO4)在0~0.20 mol·L-1范围内,PbSO4溶解度发生变化的原因:___________ 。
(7)FeCl3用途十分广泛,请写出一种其在生活中的用途___________ 。
实验I:探究KCl对Fe3+和SCN-平衡体系的影响
将已用稀盐酸酸化的0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.01 mol·L-1 KSCN溶液等体积混合,静置至体系平衡,得红色溶液X,分别取3 mL溶液X放入比色皿中,分别滴加0.1 mL的试剂①~④,并测定各溶液的透光率随时间的变化,结果如图所示。
已知:i.Cl-与Fe3+能发生络合反应:Fe3+ +4C1- [FeCl4]-(黄色);
ii.Fe3+与NO不能形成配位化合物;
iii.溶液的透光率与溶液颜色深浅有关,颜色越深,透光率越低,忽略[FeCl4]-对透光率的影响。
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外,还需要
(2)注入试剂①后溶液透光率升高,甲同学认为是溶液稀释导致颜色变浅,乙同学认为还可能是稀释的过程中,Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3平衡向
(3)注入试剂④后的溶液透光率比注入试剂①后高,结合平衡移动原理分析其原因
(4)注入试剂③后的溶液透光率比注入试剂②后高,可能是
实验II:探究不同盐对Fe3+和SCN-平衡体系的影响
取2 mL溶液X,分别加入下列试剂进行实验,一段时间后测得各溶液的透光率如下表。
序号 | 加入试剂 | 溶液透光率 |
1 | 1 mL蒸馏水 | A1 |
2 | 1 mL 3 mol·L-1 KNO3 | A2 |
3 | 1 mL 3 mol·L-1 NaNO3 | A3 |
(5)丙同学发现A3>A2>A1,查阅资料认为可能的原因:溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽,使该离子的有效浓度降低,这种影响称为盐效应。推断盐效应较强的金属阳离子为
(6)拓展应用:盐效应对多种平衡体系有影响。
c(Na2SO4)/(mol·L-1) | 0 | 0.01 | 0.02 | 0.04 | 0.10 | 0.20 |
PbSO4溶解度/mg | 4.5 | 0.48 | 0.42 | 0.39 | 0.48 | 0.69 |
(7)FeCl3用途十分广泛,请写出一种其在生活中的用途
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5 . 实验室常采用点滴板来完成部分实验,这样既可以节约药品的用量,又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是
A.新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中,都体现新制氯水的漂白性 |
B.生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后,若加入后溶液褪色,说明该溶液中有存在 |
C.固体中滴加溶液后最终为白色沉淀 |
D.生锈铁屑加入足量稀硫酸后,若加入KSCN溶液,溶液一定变血红色 |
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2023-10-03更新
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639次组卷
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11卷引用:广东省东莞市2022-2023学年高三上学期期末教学质量检查变式汇编(1-10)
(已下线)广东省东莞市2022-2023学年高三上学期期末教学质量检查变式汇编(1-10)广东省河源中学2023-2024学年上学期高三年级一调考试化学试题浙江省北斗联盟2021-2022学年高一下学期期中联考化学试题(已下线)第07练 铁及其化合物-2023年高考化学一轮复习小题多维练(全国通用)河北省部分重点高中2023-2024学年高三上学期第一次综合素养测评化学试题河北省衡水中学2023-2024学年高三上学期一调考试化学试题河北省石家庄市部分名校2024届高三上学期一调考试化学试题河北省石家庄二中实验学校2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题内蒙古赤峰二中2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题辽宁省沈阳市第二中学2023-2024学年高三上学期期末模拟考试化学试题河北省唐山市第二十三中2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
6 . 某项目式学习小组设计如表所示实验,探究饱和AgNO3溶液对新制氯水的漂白性的影响,褪色时间的差异引起该小组的讨论。
查阅资料:Ksp(AgCl)<Ksp(AgClO)。回答下列问题:
(1)Cl2和H2O反应的离子方程式为________ 。
(2)甲同学认为X为AgCl,乙同学认为甲是错误的,乙的证据是_______ 。
(3)丙同学认为X为AgClO,丁同学认为丙是错误的,丁的证据是_______ 。
(4)为了验证X除AgCl外还含有AgClO,该小组取过滤、洗涤后的X分别装入3支洁净的试管中,进行如表所示的实验:
(5)取新制氯水与足量饱和AgNO3溶液反应后得到的固体,用蒸馏水洗涤3次,干燥后称取8.93g装入一洁净试管,测得总质量为16.43g,用酒精灯加热,待氧气释放完全并恢复至室温,测得试管总质量为16.11g,则白色固体中=_______ 。
实验步骤 | 试剂A | 现象 |
蒸馏水 | 8s后品红溶液褪色 | |
饱和AgNO3溶液 | 生成白色沉淀(X),10min后品红溶液褪色 |
(1)Cl2和H2O反应的离子方程式为
(2)甲同学认为X为AgCl,乙同学认为甲是错误的,乙的证据是
(3)丙同学认为X为AgClO,丁同学认为丙是错误的,丁的证据是
(4)为了验证X除AgCl外还含有AgClO,该小组取过滤、洗涤后的X分别装入3支洁净的试管中,进行如表所示的实验:
实验序号 | 加入试剂及操作 | 实验现象 | 解释 |
① | 加入2mL浓盐酸,用湿润的淀粉KI试纸靠近试管口 | 产生黄绿色气体,淀粉KI试纸变蓝 | 产生气体的化学方程式为 |
② | 加入2mL(NH4)2Fe(SO4)2溶液,再滴加3滴 | 溶液出现红色 | |
③ | 加入饱和NaCl溶液,静置1小时,取上层清液,滴加1滴品红溶液 | 品红溶液褪色 |
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2023-09-14更新
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232次组卷
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2卷引用:广东省广州市2024届高三上学期9月阶段训练化学试题
7 . 工业上常用碳酸锰矿为主要原料来生产干电池的材料,为了去除碳酸锰矿中含有的少量金属离子(、、、、等)而获得,设计了如图所示的工艺流程:
有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
回答下列问题:
(1)操作①和②的名称为___________ ,此操作需用到的玻璃仪器有___________ 。
(2)“滤渣I”中含有的物质是___________ 。
(3)加入的作用为___________ ,写出其发生反应的离子方程式:________ 。检验“浊液III”中是否含有的方法:取少许浊液于试管中,静置;再取少许上层清液,滴入_______ (填化学式)溶液,观察清液现象。
(4)写出加入生成气体时发生反应的化学方程式:___________ 。
(5)“滤液II”中可回收的物质为___________ (填化学式),其在农业上常用作___________ 。
有关金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
金属阳离子 | ||||||
开始沉淀的pH | 3.3 | 1.5 | 6.5 | 4.2 | 8.0 | 8.3 |
沉淀完全的pH | 5.2 | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.8 | 9.8 |
(1)操作①和②的名称为
(2)“滤渣I”中含有的物质是
(3)加入的作用为
(4)写出加入生成气体时发生反应的化学方程式:
(5)“滤液II”中可回收的物质为
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8 . 已知:。某学习小组对铁丝(含杂质碳)与浓硫酸反应后的产物进行探究。
(1)I.溶液探究
将反应后的溶液稀释,取稀释液,滴加NaOH溶液,观察到___________ 现象时,证明有存在,为进一步判断溶液中是否存在,可另取稀释液少许,滴加___________ (选填编号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性溶液
(2)II.气体探究
将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水,观察到;品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否___________ (填写“是”或“否”)能据此判断除外,反应后气体中还含有?请说明理由___________ ,最后逸出的气体具有可燃性,推测该气体为,理由是___________ (用离子方程式表示)。
(3)收集混合气体336mL(已折算成标准状况),通入足量的氯水中,发生反应:,滴加足量溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量,测得质量为2.330g,则混合气体中的体积分数为___________ 。(精确至小数点后第二位)
(4)将上述混合气体直接通入溶液,未见明显现象,放置一段时间后发现有少许浑浊,分析其中的原因___________ 。
(1)I.溶液探究
将反应后的溶液稀释,取稀释液,滴加NaOH溶液,观察到
a.KSCN溶液和氯水 b.铁粉和KSCN溶液 c.浓氨水 d.酸性溶液
(2)II.气体探究
将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水,观察到;品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否
(3)收集混合气体336mL(已折算成标准状况),通入足量的氯水中,发生反应:,滴加足量溶液,生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量,测得质量为2.330g,则混合气体中的体积分数为
(4)将上述混合气体直接通入溶液,未见明显现象,放置一段时间后发现有少许浑浊,分析其中的原因
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9 . 某课题小组研究“铁及其化合物性质”时,向溶液中滴加少量溶液,无明显现象。再滴加溶液时,发现随着量的增加,溶液先变红后裉色,并有气泡产生。为弄清楚产生这种异常现象的原因,他们进行了如下探究。
[提出假设]
假设一:产生的气体可能是。
假设二:产生的气体可能是等气体。
(1)请写出氧化的离子方程式:___________ 。
[实验设计]
为验证假设二是否成立,课题小组设计如下实验来验证气体成分。
所用试剂:溶液、溶液、溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、溶液等。
(2)请完成下表中的内容:
[思考与交流]
(3)根据题目中所给的信息及实验,推断出物质还原性的强弱顺序:___________ (填“>”或“<”),理由是___________ 。
(4)有同学认为:被氧化的产物中可能还含有,请设计一个简单实验验证。
[提出假设]
假设一:产生的气体可能是。
假设二:产生的气体可能是等气体。
(1)请写出氧化的离子方程式:
[实验设计]
为验证假设二是否成立,课题小组设计如下实验来验证气体成分。
所用试剂:溶液、溶液、溶液、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水、溶液等。
(2)请完成下表中的内容:
实验过程和现象 | 结论 |
试管A中盛有 | 证明气体中含有SO2 |
试管B中现象: | 证明气体中含有CO2 |
[思考与交流]
(3)根据题目中所给的信息及实验,推断出物质还原性的强弱顺序:
(4)有同学认为:被氧化的产物中可能还含有,请设计一个简单实验验证。
实验过程 | 实验现象及结论 |
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解题方法
10 . 合理利用工业烟尘,变废为宝,对保护环境具有重要意义。一种以铜冶炼烟尘(主要成分是CuO、Cu2O、ZnO、PbO、SiO2、As2O3)为原料制备Cu和ZnSO4•6H2O的流程如图所示:
已知:酸浸时As2O3转化为H3AsO3。
回答下列问题:
(1)能提高“酸浸”浸出率的措施是________ (任写一条),“滤渣1”的主要成分是_______ 。
(2)“酸浸”.过程中Cu2O发生反应的化学方程式为________ 。
(3)“滤渣2”的成分为FeAsO4,则“沉砷”过程中发生反应的离子方程式为________ 。
(4)加入ZnO的目的________ ,滤渣3的成分是________ 。
(5)ZnSO4的溶解度曲线如图所示,从溶液中回收ZnSO4•6H2O的实验操作为________ 。
已知:酸浸时As2O3转化为H3AsO3。
回答下列问题:
(1)能提高“酸浸”浸出率的措施是
(2)“酸浸”.过程中Cu2O发生反应的化学方程式为
(3)“滤渣2”的成分为FeAsO4,则“沉砷”过程中发生反应的离子方程式为
(4)加入ZnO的目的
(5)ZnSO4的溶解度曲线如图所示,从溶液中回收ZnSO4•6H2O的实验操作为
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