1 . 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

选项	实验目的	实验及现象	实验结论
A	比较CH3COO-和的水解常数	分别测浓度均为0.1mol/L的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者	Kh(CH3COO-)<Kh()
B	检验铁锈中是否含有二价铁	将铁锈溶于浓盐酸，滴入高锰酸钾溶液，紫色褪去	铁锈中含有二价铁
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向K2CrO4溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D	向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液	生成黑色沉淀	Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜()含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾()和胆矾()，相关流程如下图。

资料：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T。f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。

开始沉淀时的pH	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的pH	2.8	6.7	8.3

(1)生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是___________。
(2)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：。第二阶段反应为继续被氧化转变成，反应的离子方程式为___________。
(3)生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在___________范围内。
(4)在过程Ⅰ中被还原为。
①若过程Ⅰ中只加入一种试剂，在下列常见还原剂中可选择___________。
a．b．c．d．Cu
②做还原剂时，通常被氧化为。过程Ⅰ中若加入固体，则发生反应的离子方程式有___________、___________(忽略该过程中所有涉及配合物的反应)。
③为判断堆浸液中是否被完全还原，可取少量溶液X，向其中加入___________(填试剂的化学式)，观察溶液颜色变化。
(5)向过程Ⅰ所得固体中加入___________(填试剂的化学式)，过滤，可得CuS固体。然后加和稀硫酸，CuS完全溶解，用离子方程式表示的作用是___________。

3 . 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是

A．新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性

B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入后溶液褪色，说明该溶液中有存在

C．固体中滴加溶液后最终为白色沉淀

D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色

5 . 将一定量的Fe、Cu、CuCl₂、FeCl₃放入同一烧杯中，加入适量蒸馏水，充分反应后，仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．充分反应后的溶液中不一定含Cu2+

B．充分反应后的溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+

C．剩余固体中一定含Cu，可能含Fe

D．向充分反应后溶液中加入KSCN溶液一定不变红色

6 . 实验小组制备高铁酸钾(K₂FeO₄)并探究其性质。
资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在0℃—5℃、碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)

①装浓盐酸的仪器名称___________。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂___________。
③C中得到紫色固体和溶液。C中Cl₂发生的化学反应有： ，另外还有______ (写离子方程式)：在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃~5℃进行，实验中可采取的措施是___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
①取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明是否K₂FeO₄氧化了而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
方案II	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。

i.由方案I中溶液变红可知a中含有___________离子，但该离子的产生不能判断一定是K₂FeO₄将氧化，还可能的原因___________。
ii.方案II可证明K₂FeO₄氧化了，用KOH溶液洗涤的目的是___________。
②根据K₂FeO₄的制备实验得出：氧化性Cl₂___________(填“>”或“<”)，而方案II实验表明，Cl₂和的氧化性强弱关系相反，原因是___________。

7 . 已知A为单质，与某物质反应生成气体与B，有以下物质相互转化：

(1)写出B的化学式____，D的化学式________。
(2)写出由E转变成F的化学方程式______。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式__，向G溶液加入A的有关离子反应方程式__。

8 . 草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O）是一种黄色难溶于水的固体，受热易分解，是生产电池、涂料以及感光材料的原材料。为探究纯净草酸亚铁晶体热分解的产物，设计装置图如下：

（1）仪器a的名称是______。
（2）从绿色化学考虑，该套装置存在的明显缺陷是_________。
（3）实验前先通入一段时间N₂，其目的为__________。
（4）实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为_______。
（5）草酸亚铁晶体在空气易被氧化，检验草酸亚铁晶体是否氧化变质的实验操作是____。
（6）称取5.40g草酸亚铁晶体用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温度变化的曲线如下图所示：

①上图中M点对应物质的化学式为_________。
②已知400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物，试通过计算写出M→N发生反应的化学方程式：_______。

9 . 已知：Cu₂O+H₂SO₄ = Cu+CuSO₄ +H₂O 。某红色粉末样品可能含有 Fe₂O₃ 和 Cu₂O 中的一种或两种，为探究其组成，取少量样品加入过量稀硫酸。下列有关说法正确的是

A．若固体全部溶解，则发生的离子反应只有：Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O

B．若固体部分溶解，则样品中一定含有 Cu2O，一定不含有 Fe2O3

C．若固体全部溶解，再滴加 KSCN 溶液，溶液不变红色，则样品中 n(Fe2O3):n(Cu2O)为 2：1

D．另取 ag 样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为 b g(b＞a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为 9(b-a)/a

10 . 下列实验现象、解释与结论均正确的是（　　）

编号	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液	有白色沉淀产生	蛋白质发生了变性
B	某卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混合共热。气体导入酸性高锰酸钾溶液	酸性高锰酸钾溶液褪色	说明生成了不饱和烃
C	FeCl3溶液与KSCN溶液混合	红色溶液	用于检验Fe2+
D	向蔗糖中加入浓硫酸	蔗糖变黑，体积膨胀，放热并放出刺激性气味气体	浓硫酸有脱水性和强氧化性，反应生成C、SO2和CO2等

A．A

B．B

C．C

D．D