1 . 某化学兴趣小组在研究“铁及其化合物性质”时，发现向溶液中滴加2滴溶液；无明显现象，再滴加溶液溶液（约为5），溶液先变红，后褪色，并有气泡产生。为了弄清楚产生这种异常现象的原因，他们进行了如下探究：
(1)溶液先变红的原因是____________、____________（用两个离子方程式表示）。
(2)同学们对溶液褪色的原因提出了不同的看法并进行实验：
I.甲同学认为是被还原。取褪色后溶液，滴加溶液，无明显现象，证明甲同学观点不正确。
Ⅱ.乙同学认为是被氧化。取褪色后溶液，滴加溶液，出现红色。
根据上述实验现象，同学们认为溶液褪色的原因可能有两种：
乙同学认为被氧化。
丙同学认为____________。
为了探究溶液褪色的原因究竟是上述的哪一种，该兴趣小组进行了如下实验。向溶液中滴加2滴溶液，后通入，发现溶液___________，证明溶液褪色的原因不是乙同学认为的原因，而是丙同学认为的原因。
(3)该兴趣小组通过查阅资料，发现可以被氧化成和两种可直接排放到空气中的气体，写出上述实验中被氧化的离子方程式：_________。
(4)根据题目所给信息及实验现象推断物质还原性强弱：____________（填“>”或“<”）

2 . 某工厂的工业废水中含有大量在和较多的、，为减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废液中回收和金属铜并制得明矾，请根据以下流程图，回答下列问题：

(1)工业废水到滤液A的离子方程式____________。
(2)生成沉淀B的离子方程式为______________；一系列操作a包含_____________、过滤、洗涤、干燥。
(3)溶液B中加入过量试剂Y发生化合反应的离子方程式为____________。
(4)鉴别滤液D中金属阳离子的方法是____________（任写一种）。
(5)绿矾在空气中容易被部分氧化，现取被部分氧化的绿矾晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀4.66g，再通入56mL（标准状况）氯气恰好将其中的完全氧化。
①为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是____________（填标号）。
A.溶液       B.溶液       C.溶液       D.溶液
②推测晶体中____________。

4 . 在一定条件下，某些物质具有如图所示的转化关系。丙为白色固体，其悬浊液在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。请回答下列问题：

已知：表示一定条件下A能一步转化为B，A……B表示一定条件下A能与B反应。
(1)根据分析可知丙为______（填化学式）；甲可能是______（填标号，下同），乙可能是______。
A．稀硝酸              B．溶液
C．              D．溶液
(2)实验室保存溶液时，为了防止其被氧化，可以往溶液中加入适量______（填药品名称）；可以用______（填化学式）溶液来检验溶液中的是否被氧化。
(3)丙的悬浊液在空气中变色的原因为______（填化学方程式）；工业上高炉炼铁可以实现③的转化，所得到的炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，原因是______（填化学方程式）。
(4)绿矾常用于制备铁触媒催化剂。隔绝空气条件下，绿矾受热过程中固体的质量随温度变化的曲线如图所示，加热至时，绿矾发生反应的化学方程式为______；点对应的固体是一种金属氧化物，该物质的化学式为______。

5 . 下列方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
	向的溶液中加入等体积浓溶液，振荡	分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色	在浓溶液中的溶解能力大于在的溶解能力
	向溶液中滴加溶液，再加入少量固体	溶液先变成血红色后无明显变化	与反应不可逆
C	向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液	先产生白色沉淀，再产生黄色沉淀	转化为溶解度小于溶解度
	向溶液中滴加溶液	出现黄色沉淀	发生了水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . I．用黄铜矿(主要成分为，其中为价、为价)制取铜和三氧化二铁的工艺流程如图所示：

已知：；
(1)将黄铜矿粉碎成粉末的目的是___________。高温焙烧反应的还原产物是___________。
(2)滤液A中通入的离子方程式为___________。
(3)操作b后检验滤渣已经洗涤干净的实验操作为___________。
Ⅱ．化合物M是某种具有磁学性质的新型电子材料的主要成分，由两种元素组成。为了研究其组成，设计如下实验：

已知：为白色难溶于水的固体，极容易被氧化。
(4)的化学式为___________。
(5)白色沉淀乙在空气中变成红褐色沉淀丙的原因是___________(用化学方程式表示)
(6)高温条件下，丁与反应生成两种单质和水，该反应的化学方程式为___________。

7 . 用含铬不锈钢废渣(含SiO₂、Cr₂O₃、Fe₂O₃、Al₂O₃等)制取Cr₂O₃(铬绿)的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
(1)“碱熔”时，为使废渣充分氧化可采取的措施是_______(任写一条)。
(2)Cr₂O₃、KOH、O₂反应生成K₂CrO₄的化学方程式为_______。
(3)为检验“水浸”后的滤液中是否含有Fe³⁺，常用的操作方法是_______。
(4)常温下，“酸化”时pH不宜过低的原因是_______。
(5)由Cr(OH)₃制取铬绿的方法是_______。

8 . 硫氰化钾(KSCN)是中学实验室的常见药品，某校化学兴趣小组在实验室制备少量样品，并进行探究实验。他们查有关资料：，该反应比较缓慢。
I．制备KSCN样品。
(1)先制备溶液，装置如图：

①实验开始时打开，关闭，加热水浴装置，缓缓地向三颈烧瓶中持续通入，并持续通入，通入的作用是：___________。
②一段时间后，当反应完毕，停止实验，此时可以观察到三颈烧瓶内的现象是：___________。
③烧杯内的溶液X是___________。
(2)再制备KSCN溶液：关闭，打开，利用耐碱分液漏斗缓慢加入适量KOH溶液，继续加热，此时三颈烧瓶中发生反应的化学方程式是___________。
(3)样品检测：待冷却后，用胶头滴管吸取少量样品滴入试管中的溶液中，并没有观察到明显变红的现象，请分析可能的原因：___________。
Ⅱ．KSCN的探究实验，同学们用实验室配制的KSCN溶液做下列实验(不是刚才兴趣小组合成的)。
(4)同学甲想检测中是否有三价铁，他把在充满氧气的集气瓶中燃烧后的铁丝残渣放入试管，加适量盐酸使其溶解，再往混合液中滴入少量KSCN溶液检验是否有，结果没变红，请分析原因：___________。
(5)同学丙往和KSCN的混合溶液中滴加氯水，溶液变成红色，不过他注意到，当氯水过量时，红色会褪去，为此，他设计如图装置进行探究。

Y为溶液，Z为和KSCN的混合溶液。打开分液漏斗，持续缓慢滴入溶液至过量，他观察到：C中红色变浅，有大量气泡产生，C中还有现象为：___________；D中的现象为：___________；F中有气泡，由此推测，KSCN具有___________性。

9 . 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是

A．新制氯水滴加到试纸以及淀粉溶液孔穴中，都体现新制氯水的漂白性

B．生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入后溶液褪色，说明该溶液中有存在

C．固体中滴加溶液后最终为白色沉淀

D．生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色

10 . 某小组研究分别与和的反应：

编号	1	2	3
实验
现象	溶液变为黄绿色，产生白色沉淀(白色沉淀为CuSCN)	溶液变红，向反应后的溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，且沉淀量逐渐增多	接通电路后，电压表指针不偏转。一段时间后，取出左侧烧杯中少量溶液，滴加溶液，没有观察到蓝色沉淀

下列说法不正确的是

A．实验1中产生白色沉淀说明被还原

B．实验2中的现象说明KSCN在溶液中发生了不止一个反应

C．综合实验1～3，说明微粒的氧化性与浓度有关

D．若将实验3中溶液替换为0.25 mol/L 溶液，接通电路后，可推测出电压表指针会发生偏转