1 . 甲、乙两同学研究Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况。

步骤	操作	现象
I	向2mL1mol/LFeCl3溶液中加入一定量的 Na2SO3溶液	溶液由棕黄色变为红褐色，并有少量刺激性气味的气体逸出

（1）常温下，FeCl₃溶液的pH____7(填“＜”、“＞”或“＝”)。
（2）分析红褐色产生的原因。
①甲同学认为步骤Ⅰ中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因______________
②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：__________
Fe³⁺+   +   ________——   Fe²⁺+   ________+   ________
乙同学查阅资料得知：
ⅰ.Fe²⁺与反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO₃
ⅱ.墨绿色的FeSO₃与黄色的FeCl₃溶液混合后，溶液呈红褐色
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)₃，设计并完成了如下实验：

操作	操作	现象
II	用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液	出现“丁达尔效应”

甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)₃。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是____。
（4）为进一步确认Na₂SO₃溶液与FeCl₃溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：

步骤	操作	现象
III	向1mo1/L-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2	溶液由黄色变为红褐色
IV	用激光笔照射步骤II中的红褐色溶液	没有出现“丁达尔效应”

①经检验步骤Ⅲ中红褐色溶液含有Fe²⁺，检验Fe²⁺选用的试剂是________(填字母)。
a．K₃[Fe(CN)₆]溶液            b．KSCN溶液             c．KMnO₄溶液
②已知H₂SO₃是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：_____________
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。

2 . 下列实验操作、现象和结论均正确的是

	实验操作	现象	结论
A	将气体通入灼热的CuO固体	固体由黑色变为红色	该气体一定为CO
B	向某溶液中加入1~2滴KSCN溶液	生成血红色沉淀	该溶液中含Fe3+
C	向Al(OH)3中加入HCl或NaOH溶液	固体均溶解	Al(OH)3是两性氢氧化物
D	将氯气通入装有潮湿的有色布条的试剂瓶中	有色布条颜色褪去	Cl2具有漂白性

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 某混合物X由Al₂O₃、Fe₂O₃、Cu、SiO₂中的一种或几种物质组成。进行如下实验：

下列有关说法正确的是

A．步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物

B．步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu

C．根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2

D．根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)＝1∶1

4 . 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是

A．遇Al能放出H2的溶液：SO42—、K＋、Na＋、Cl－

B．水电离出的OH－的浓度为1×10－10 mol/L的溶液：SO42—、Cl－、K＋、Ba2＋

C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO3—、Na＋

D．含有较多Fe3＋的溶液：Na＋、SO42—、I－、NH4+

5 . 某红色固体粉末样品可能含有Fe₂O₃和Cu₂O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料：Cu₂O在酸性溶液中会发生反应：Cu₂O＋2H^＋=Cu＋Cu^2＋＋H₂O。
实验探究一：学生甲利用如图所示装置进行实验，称量反应前后装置C中样品的质量，以确定样品的组成。回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，__________________________________，则说明装置A的气密性良好。
（2）下列实验步骤中，正确的操作顺序是____________(填序号)。
①打开止水夹；②熄灭C处的酒精喷灯；③C处冷却至室温后，关闭止水夹；④点燃C处的酒精喷灯；⑤收集氢气并验纯
实验探究二：
（3）学生乙取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，并作出如下假设和判断，结论正确的是______。
A．若固体全部溶解，说明样品中一定含有Fe₂O₃，一定不含有Cu₂O
B．若固体部分溶解，说明样品中一定含有Cu₂O，一定不含有Fe₂O₃
C．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，说明样品一定含有Fe₂O₃和Cu₂O
D．若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明样品一定含有Fe₂O₃
另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色气体，证明样品中一定含有________，写出产生上述气体的化学方程式：____________________。
实验探究三：
（4）学生丙取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，反应后经过滤得到固体6.400g，测得滤液中Fe^2＋有2.000mol，则样品中n(Cu₂O)＝________________________mol。

6 . 通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。下列实验操作、现象和解释或结论不正确的有

序号	实验操作	实验现象	解释或结论
①	用大理石和稀硝酸反应制取CO2气体，将制得的气体立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色沉淀	H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
②	向某溶液中加入浓NaOH溶液后微热，用蓝色石蕊试纸检验产生的气体	放出刺激性气味气体且试纸变红	原溶液中一定含有NH4+
③	少量铝热剂（只有一种金属氧化物）溶于足量稀盐酸后，分两份，再分别滴加铁氰化钾和KSCN溶液	出现蓝色沉淀和血红色	铝热剂中可能含有Fe3O4
④	向某钾盐中滴加浓盐酸，产生的气体再通入品红溶液	品红溶液褪色	该钾盐为K2SO3与KHSO3至少有一种
⑤	用pH试纸测量饱和新制氯水的pH	pH试纸先变为红色后褪色	饱和新制氯水呈酸性且Cl2具有漂白性

A．①②④⑤

B．②③④⑤

C．①②④

D．①②③⑤

7 . 下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是

选项	离子组	加入试剂	加入试剂后发生反应的离子方程式
A	、、	稀硫酸
B	、、	氢氧化钠溶液
C	、、	氢氧化钠溶液
D	、、	过量氢氧化钠溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 下列化学过程及其表述正确的是（       ）

A．向NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 ↓+H2O

B．由水电离的c (H+) 为10-13mol·L-l 的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存

C．可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化

D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2 具有还原性

9 . Fe和Fe₂O₃混合物共27.2g，加入200mL稀H₂SO₄，收集到标准状况下2.24LH₂， 所得溶液中滴加KSCN溶液，不变色。为中和过量的H₂SO₄，并使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀，共消耗了4 mol/L 的NaOH溶液300 mL，则该H₂SO₄的物质的量浓度为（        ）

A．0.5mol/L

B．2mol/L

C．2.25mol/L

D．3mol/L

10 . 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

A．在含有等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-

B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+

C．在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+