1 . 化学是一门以实验为基础的学科，某同学为探究FeCl₃溶液的性质进行如下实验，操作如图所示，根据实验现象，下列分析正确的是

A．向②后试管加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解

B．①～④的变化中，有1处涉及氧化还原反应

C．若将FeCl3溶液滴加到Na2S溶液中，产生的现象与图中①、②现象相同

D．若用Na2SO3代替Na2CO3进行实验，可产生相同现象

3 . 《开宝本草》记载“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣”。铁华粉[主要成分为(]可用如下方法检测。下列相关说法不正确的是

A．在铁华粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定会变红

B．制备铁华粉的主要反应为

C．气体X的产生是因为发生了复分解反应

D．由上述实验可知，OH-结合Fe3+的能力大于CN-

4 . 高锰酸钾生产过程中产生的废锰渣(主要成分为和)可用于制备晶体，工艺流程如下：

已知：①硫铁矿的主要成分为(杂质不参与反应)；
②为肉色。
回答下列问题：
(1)过滤时用到的主要玻璃仪器有烧杯、___________和___________。
(2)为了提高“反应I”的速率，可采取的措施有___________(写两种即可)。
(3)“反应Ⅱ”的离子方程式为___________，“滤渣B”的主要成分为过量的和___________(填化学式)。
(4)“反应Ⅲ”中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。
(5)检验“滤液1”中是否含有的方法是___________。
(6)取固体样品，溶于适量水中，加硫酸酸化，用过量(难溶于水)将其完全氧化为，过滤，洗涤液并入滤液后，加入固体，充分反应后，用硫酸酸化的的标准溶液滴定剩余的溶液，用去。
①达到滴定终点的现象是___________。
②写出标准溶液与溶液反应的化学方程式：___________。

5 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。某实验小组模拟工业制备硫氰化钾的方法，设计实验如图：

已知：CS₂是一种不溶于水、密度大于水的非极性试剂。请回答下列问题：
I．制备NH₄SCN溶液
(1)装置A用于制备NH₃，圆底烧瓶内的固体a是___________(填名称)。
(2)三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和固体催化剂，发生反应CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS。实验开始时，打开K₂和K₁，水浴加热装置B，反应发生。三颈烧瓶左侧导管口必须插入CS₂中，其目的是使反应更充分且___________。
(3)一段时间后，当观察到三颈烧瓶内___________时，停止通入气体，反应完成。
II．制备KSCN溶液
(4)关闭K₁，将三颈烧瓶继续加热至100℃，待NH₄HS完全分解后，再打开K₃，继续保持水浴温度为100℃，缓缓滴入稍过量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为___________；酸性K₂Cr₂O₇溶液除可以吸收NH₃外，还能吸收的气体是___________。
III．制备KSCN晶体
(5)先通过___________(填实验操作名称)除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。该提取过程中一定不用的仪器有___________(填序号)。
①坩埚       ②蒸发皿       ③长颈漏斗       ④玻璃棒       ⑤烧杯       ⑥直形冷凝管
(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取25.00mL溶液锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴铁盐溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃准溶液滴定，达到滴定终点，三次滴定平均消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则指示剂的化学式为___________(填序号)。
A．FeCl₃ B．Fe(NO₃)₃ C．Fe₂(SO₄)₃ D．Fe(SCN)₃
②晶体中KSCN的质量分数为___________(计算结果保留三位有效数字)。

6 . 下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	向盛有2mL0.1mol∙L-1AgNO3溶液的试管中滴加3mL0.1mol∙L-1NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol∙L-1KI溶液	先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀	常温下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	常温下，用pH计分别测定1mol∙L-1CH3COONH4溶液和0.1mol∙L-1 CH3COONH4溶液的pH	测得pH都等于7	同温下，不同浓度的CH3COONH4溶液中水的电离程度相同
C	用铂(Pt)电极电解等浓度的足量Fe(NO3)3、Cu(NO3)2混合溶液	阴极有红色固体物质析出	金属活动性：Fe＞Cu
D	向5mL0.1mol∙L-1FeCl3溶液中滴加3mL0.1mol∙L-1KI溶液，充分反应后，取少量反应后溶液于试管中，再滴入几滴KSCN溶液	溶液变红	KI与FeCl3的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 将金属铁、铜投入FeCl₃溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是

选项	反应情况设想	评价
A	当铁、铜均不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，一定无Fe3+	正确，Fe3+和铁、铜均可反应
B	当铜剩余，铁不剩余时，溶液中一定只有Fe2+，无Cu2+	正确，铜剩余，故无Cu2+
C	当铁、铜均剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+	正确，铁和铜都与Fe3+反应，故无Fe3+
D	当铁剩余，铜不剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+	不正确，不可能出现铁剩余而铜不剩余的情况，因为铁的还原性比铜的强，铁先与Fe3+反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题，利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐的方法备受关注。化学研究性学习小组利用Fe粉和KNO₃溶液反应探究脱氮原理，实验装置如图。

实验过程如下：
Ⅰ.打开弹簧夹，缓慢通入N₂，并保持后续反应均在N₂氛围中进行；
Ⅱ．加入pH已调至2.5的0.01mol/LKNO₃酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
Ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
Ⅳ.检测到滤液中存在、、。
(1)先用0.1mol/L洗涤Fe粉，其目的是___________。
(2)通入N₂并保持后续反应均在N₂氛围中进行的目的是___________，用化学方程式解释白色物质变为红褐色的原因：___________。
(3)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是___________(用文字表述)。
(4)该同学进一步查阅资料发现，用铁粉、碳粉的混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述KNO₃溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

假设	实验操作	现象及结论
假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐	向烧杯中加入①___________，一段时间后，测定烧杯中的浓度	浓度无明显变化，说明假设1不成立
假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除	按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定浓度	②___________，说明假设2成立

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是___________。

10 . 某小组同学根据、和的氧化性推出溶液中与可能先后发生两个反应：，，进行如下实验。

实验	试剂	现象
Ⅰ	溶液、过量锌粉	黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁
Ⅱ	的溶液、过量锌粉	片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，约半小时后，产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁

(1)取实验Ⅰ反应后的少量溶液，滴加几滴溶液，生成_______，证明有。
(2)结合化学用语解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因：_______。
(3)实验Ⅲ，用溶液和溶液替代实验Ⅱ中的溶液：

实验	试剂	现象
Ⅰ	的溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液变为深棕色且浑浊，无铁产生
Ⅱ	的溶液、过量锌粉	约半小时后，溶液呈浅绿色且浑浊，有少量铁产生

资料：，在溶液中呈棕色。
①a=_______。
②有人认为Ⅰ中深棕色溶液中存在，设计实验证明。实验的操作和现象是_______。
③对照实验Ⅱ和Ⅲ，溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因是_______。
(4)实验Ⅳ：将实验Ⅱ中水溶液换成无水乙醇溶液，加入足量锌粉，刻后，反应放热，有大量铁产生。由实验Ⅰ~Ⅳ可知：锌能否与反应得到单质铁，与和的物质的量、的浓度、_______、_______等有关。