1 . 为探究某食品包装袋内的一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸中，进行下列实验，其中结论正确的是

A．向溶液中滴加KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2+，样品完全变质

B．向溶液中通入氯气，然后再加入KSCN溶液呈红色，说明原溶液中含有Fe3+样品变质

C．若滴加KSCN溶液未变红色，再滴加氯水变红色，则说明铁样品粉未变质

D．向溶液中滴加足量的NaOH溶液，观察到红褐色沉淀，则说明样品完全变质

2 . 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝	该溶液中不含
B	向淀粉溶液中滴加稀硫酸并共热，冷却后再加入新制悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成	淀粉没有发生水解
C	将样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变为红色	样品已变质
D	取溶液，加入溶液，用萃取，下层呈紫红色，分液后，向水层滴入KSCN溶液，溶液变成红色	与所发生的反应为可逆反应

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质

4 . 下列实验操作能达到实验目的的是

	目的	操作
A	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	验证Ksp(AgCl)>Ksp( AgI)	取2 mL0. 1mol·L-1AgNO3溶液，先后滴加3滴0.1mol·L-1NaCl溶液和5滴0.1mol·L-1KI溶液,先生成白色沉淀,后又产生黄色沉淀
C	证明Na2CO3溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na2CO3溶液中滴入BaCl2溶液,观察溶液的变化
D	检验Fe(NO3)2晶体是否已 氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀盐酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列说法不正确的是
①FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl₃能从含Cu²⁺的溶液中置换出铜
②室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 ③K⁺、Fe³⁺、NO₃-、SCN^﹣在水溶液中能大量共存
④因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料   ⑤将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO₃）₂晶体是否已氧化变质．

A．仅①②③

B．仅①③④

C．仅②④⑤

D．全部

6 . 部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为、CuO)共5.92 g，经如下处理：

下列说法正确的是

A．取少量滤液A中溶液，滴加KSCN，溶液变成红色

B．反应得到的标准状况下的气体为224 mL

C．滤渣I的成分是Fe、Cu的混合物

D．样品中氧元素的质量是1.6g

7 . 部分被氧化的Fe—Cu合金样品(氧化产物为Fe₂O₃、CuO)共5.92 g，经如下处理：

下列说法正确的是
①滤液A中的阳离子为Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺
②样品中含氧元素的物质的量为0.03 mol
③溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04 mol
④V=224mL
⑤V=336mL

A．①③④

B．②③④

C．②③⑤

D．①③⑤