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1 . 综合利用废弃物，对资源利用和环境保护具有现实意义。以废铁屑(含少量
等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体(
)，流程示意图如下。
(1)酸浸过程中，
的作用是
、
、___________ (用离子方程式表示)。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
①
时检验，溶液变红，写出离子方程式___________
②
时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________ 。
③
时检验，溶液复又变红，用文字说明原因___________ 。
(3)已知：受热易失水。操作X为： ___________ 。
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中
的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取
硫酸亚铁晶体样品，配制成
溶液。
Ⅱ.取出
溶液，加入适量稀硫酸，滴入
的
溶液，至反应完全共消耗溶液
。
①依题意完善Ⅱ中
氧化的离子方程式________
___________
___________
②计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________ 。
等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体()，流程示意图如下。(1)酸浸过程中，
的作用是、、(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
| 酸浸时间 |  |  |  |
用 溶液检验 | 变红 | 未变红 | 变红 |
时检验，溶液变红，写出离子方程式②
时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因③
时检验，溶液复又变红，用文字说明原因(3)已知：
受热易失水。操作X为： (4)测定所得硫酸亚铁晶体中
的含量，步骤如下：Ⅰ.称取
硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。Ⅱ.取出
溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。①依题意完善Ⅱ中
氧化的离子方程式______________________②计算硫酸亚铁晶体样品中
的质量分数
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2024-03-27更新
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218次组卷
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4卷引用：江西省丰城中学2023-2024学年高一下学期开学化学试题
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2 . 某实验小组以含铁污泥(主要成分为Fe2O3、FeO、Fe及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)为原料，设计了如图两种不同的合成路线(部分步骤已略去)，用于生产绿矾(FeSO4•7H2O)和柠檬酸铁铵。根据所学知识，回答下列问题：
①时检验，溶液变红，写出反应的离子方程式___________ 。
②时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因___________ 。
③
时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因___________ 。
(2)操作①的名称是___________ ，路线I中，加H2O2溶液的目的是(用离子方程式说明)___________ 。
(3)实验室中配制FeSO4溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是___________
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ：称取
硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。
Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入
的溶液，至反应完全共消耗溶液
。
①计算硫酸亚铁晶体样品中的质量分数___________ 。
②若配置硫酸亚铁溶液出现黄色，则测定结果___________ (填：偏高、偏低、不变)
| 酸浸时间 | | | |
| 用KSCN溶液检验 | 变红 | 未变红 | 变红 |
时检验，溶液变红，写出反应的离子方程式②
时检验，用离子方程式表示溶液未变红的原因③
时检验，溶液复又变红，用离子方程式说明原因(2)操作①的名称是
(3)实验室中配制FeSO4溶液时通常需加入少量的试剂a，目的是
(4)测定所得硫酸亚铁晶体中
的含量，步骤如下：Ⅰ：称取
硫酸亚铁晶体样品，配制成溶液。Ⅱ：取出
溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。①计算硫酸亚铁晶体样品中
的质量分数②若配置硫酸亚铁溶液出现黄色，则测定结果
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解题方法
3 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取
黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。
(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________ (填“难”或“易”)溶于水。
(2)取少量滤液于试管中，滴入溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________ (填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为___________ 。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________ (填标号)。
a．
b．
c．
(5)由C转化成D的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________ 。C转化成D的化学方程式为___________ 。
(6)将黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到
红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉
，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________ (用含a、b、c的代数式表示)。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取
黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取
黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。
(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质
(2)取少量滤液于试管中，滴入
溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、(3)滤液与Fe生成A的离子方程式为
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是
a．
b． c．(5)由C转化成D的现象：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为
(6)将
黑木耳中的铁元素经流程A→C→D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉，则该黑木耳中铁元素的质量分数为
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解题方法
4 . 以废铁屑(含少量
FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体
流程示意图如下：
的作用是
_________ (用离子方程式表示)。过程中产生的有毒气体，可用___________ 溶液吸收。
(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
用文字说明导致上述颜色变化的可能原因。___________
(3)已知：
受热易失水，则操作X为：蒸发浓缩、________ 、过滤、洗涤。FeSO4强热后继续分解，推测产物为___________ 、Fe2O3和SO3。
测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
Ⅱ.取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入
的
溶液，至反应完全，共消耗溶液cmL。(反应原理：
(4)计算硫酸亚铁晶体样品中质量分数___________ 。
FeS等杂质)为原料，制备硫酸亚铁晶体流程示意图如下：
的作用是(2)酸浸时间对所得溶液的成分影响如下表所示。
| 酸浸时间 | 1min | 30min | 120min |
| 用KSCN溶液检验 | 变红 | 未变红 | 变红 |
(3)已知：
受热易失水，则操作X为：蒸发浓缩、测定所得硫酸亚铁晶体中的含量，步骤如下：
Ⅰ.称取ag硫酸亚铁晶体样品，配制成100mL溶液。
Ⅱ.取出10mL溶液，加入适量稀硫酸，滴入
的溶液，至反应完全，共消耗溶液cmL。(反应原理：(4)计算硫酸亚铁晶体样品中
质量分数
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解题方法
5 . 某小组同学探究久置
固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将
固体用蒸馏水溶解，配成
待测液，进行实验。
资料：中S元素的化合价为-2价：酸性条件下，的还原产物为
。
(1)实验一：
①i中溶液略微变红，说明待测液中存在___________ 。
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是___________ 。
③由实验一推测固体变质的情况是___________ (填字母序号)。
a．未变质 b．部分变质 c．完全变质
(2)实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。
针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是___________ ，并通过如下实验证实了猜想。将褪色后的溶液分两份分别进行实验，请补全①中的操作和②中的现象。
(3)实验三：将固体用蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验，测定久置固体中铁元素的含量。设计实验方案如图：
①可选作A的物质是___________ (填字母序号)。
a． b．
c．
d．
②若消耗
溶液
，则久置固体中铁元素的质量分数是___________ 。
固体变质的情况，并测定其中铁元素的质量分数。将固体用蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验。资料：
中S元素的化合价为-2价：酸性条件下，的还原产物为。(1)实验一：
①i中溶液略微变红，说明待测液中存在
②ii中溶液颜色逐渐加深的原因是
③由实验一推测
固体变质的情况是a．未变质 b．部分变质 c．完全变质
(2)实验二：探究ii中“红色褪去”的原因。
针对“红色褪去”的现象，小组同学猜想可能的原因是
| 序号 | 操作 | 现象 |
| ① | 产生红褐色沉淀 | |
| ② | 滴加 溶液 |
(3)实验三：将
固体用蒸馏水溶解，配成待测液，进行实验，测定久置固体中铁元素的含量。设计实验方案如图：①可选作A的物质是
a．
b． c． d．②若消耗
溶液，则久置固体中铁元素的质量分数是
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6 . 由硫铁矿烧渣(主要成分为
、
、
和
)得到绿矾
，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：
)，难溶于水；②“还原”时，
能将
中的硫元素氧化为+6价。
回答下列问题：
(1)“滤渣”中的主要成分有过量的和___________ (填化学式)。
(2)“还原”过程中涉及的离子方程式为___________ 。
(3)流程中“
”环节的目的是___________ 。
(4)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以___________ 。
(5)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁1.2红的含量。已知
的吸光度
(对特定波长光的吸收程度)与
标准溶液浓度的关系如图所示：
的质量分数为___________ %(保留小数点后一位)。
(6)
可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示：
最近的有___________ %个。
②第三电离能
，结合原子结构解释原因：___________ %。
③
放电后转化为
，充电时物质的变化如下：
写出充电时生成A的电极反应式：___________ (请标注A中Fe和Mn的化合价)。
、、和)得到绿矾，然后制取透明氧化铁颜料的流程如下：
)，难溶于水；②“还原”时，能将中的硫元素氧化为+6价。回答下列问题：
(1)“滤渣”中的主要成分有过量的
和(2)“还原”过程中涉及的离子方程式为
(3)流程中“
”环节的目的是(4)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以
(5)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁1.2红的含量。已知
的吸光度(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示：
的质量分数为(6)
可用作钾离子电池的正极材料，其晶胞结构如下图所示：
最近的有②第三电离能
，结合原子结构解释原因：③
放电后转化为，充电时物质的变化如下：写出充电时生成A的电极反应式：
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7 . 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
(1)实验中配制480 mL 1 mol/L的硫酸溶液，量取18.4 mol/L的浓硫酸_____ mL。
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为_______ 。
(3)步骤④中一系列操作步骤为______ 、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_______ 。
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol/L的硫酸溶液，过滤。取滤液加________ 溶液(填写化学式)，溶液变红说明该补血剂已部分变质。
(6)下列检验(5)中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是___________。
(1)实验中配制480 mL 1 mol/L的硫酸溶液，量取18.4 mol/L的浓硫酸
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为
(3)步骤④中一系列操作步骤为
(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol/L的硫酸溶液，过滤。取滤液加
(6)下列检验(5)中滤液中是否有Fe2+应选用的试剂是___________。
| A．氯水 | B．酸性KMnO4溶液 | C．铁粉 | D．FeCl3溶液 |
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8 . 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质，设计实验步骤如下：
(1)步骤①用到的玻璃仪器有___________
(2)步骤②加入氯水的目的是___________ ；若改为H2O2也能达到相同的目的，发生反应的离子方程式为___________ ；反应后所得溶液能溶解铜，写出发生反应的离子方程式___________ 。
(3)步骤④中一系列操作步骤为___________ 、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)取补血剂药片研细，溶于
的硫酸中，过滤。取滤液加___________ (填化学式)溶液，溶液变红说明该补血剂已变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，再向褪色后的溶液中滴入FeCl3溶液，溶液又变为红色，说明橙汁中含具有___________ (填“氧化”或“还原”)性的物质。
(5)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为___________ (用含m、n的式子表示)。
(1)步骤①用到的玻璃仪器有
(2)步骤②加入氯水的目的是
(3)步骤④中一系列操作步骤为
(4)取补血剂药片研细，溶于
的硫酸中，过滤。取滤液加(5)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为
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9 . 自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。铁元素的“价—类”二维图如图所示：
(1)E→F反应的化学方程式是________ ；反应过程的现象为_________ ；为制备并长时间观察物质E的颜色，某同学设计如下图的装置，请选择试管I中的药品为__________ 。(可供选择的药品为稀硫酸，氢氧化钠溶液，铁屑)
(2)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
试剂：酸化的0.5 mol·L－1 G溶液，5% H2O2溶液
①上述实验中H2O2溶液与G溶液反应的离子方程式是___________ 。
②某同学认为上述实验中还可以进行改进：在2 mL酸化的G溶液中，先加入0.5mL煤油，再于液面下加入5滴5% H2O2溶液和KSCN溶液，煤油的作用是________ 。
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________ 。
(4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)。在碱性条件下，用Fe(OH)3和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾，请写出制备高铁酸钾的离子方程式_____ 。
(5)某矿石中铁元素含量的测定：取2g该矿石用稀硫酸溶解，加入足量碘化钾溶液，再用浓度为0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液去测定生成的I2的含量，原理为
2
消耗20.00mLNa2S2O3，则该矿石中铁元素的含量为___________ 。(用质量分数表示)
(1)E→F反应的化学方程式是
(2)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。
试剂：酸化的0.5 mol·L－1 G溶液，5% H2O2溶液
| 操作 | 现象 |
| 取2 mL酸化的G溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液 | 溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气体 |
| 向反应后的溶液中加入KSCN溶液 | 溶液变红 |
②某同学认为上述实验中还可以进行改进：在2 mL酸化的G溶液中，先加入0.5mL煤油，再于液面下加入5滴5% H2O2溶液和KSCN溶液，煤油的作用是
(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：
(4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)。在碱性条件下，用Fe(OH)3和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾，请写出制备高铁酸钾的离子方程式
(5)某矿石中铁元素含量的测定：取2g该矿石用稀硫酸溶解，加入足量碘化钾溶液，再用浓度为0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液去测定生成的I2的含量，原理为
2消耗20.00mLNa2S2O3，则该矿石中铁元素的含量为
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10 . I．下表是某儿童在医院临床检验结果报告单的部分数据：
根据上表的数据，回答下列问题。
(1)该儿童___________ (填元素符号)元素含量偏低，如果以医学中惯用单位“
”来表示，该元素的含量是___________ (结果保留两位小数。已知：
)。
(2)硫酸亚铁颗粒是一种补铁剂，临床建议与维生素C同服，有利于Fe2+的吸收，原因是_____ 。
II．某实验小组欲测定某硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数，实验过程如下：
①称取
硫酸亚铁颗粒，溶于水配成待测液；
②配制
的酸性溶液；
③取待测液
，用酸性溶液氧化(被还原为)。该测定实验共进行了3次，消耗的酸性溶液的体积平均为
。
(3)上述实验中常用于酸化溶液的酸是___________ 。
(4)由固体配制
酸性溶液，用到的实验仪器或用品有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、滤纸、___________ (填两种仪器的名称)。
(5)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有___________ 。
a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，直接转移至试剂瓶中
(6)假设实验中杂质不参与反应且损耗不计，该硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数为___________ (保留三位有效数字)。
| 分析项目 | 检测结果 | 单位 | 参考范围 | |
| 1 | 锌 | 115.92 |  |  |
| 2 | 铁 | 6.95 |  |  |
| 3 | 钙 | 1.78 | |  |
(1)该儿童
”来表示，该元素的含量是(结果保留两位小数。已知：)。(2)硫酸亚铁颗粒是一种补铁剂，临床建议与维生素C同服，有利于Fe2+的吸收，原因是
II．某实验小组欲测定某硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数，实验过程如下：
①称取
硫酸亚铁颗粒，溶于水配成待测液；②配制
的酸性溶液；③取待测液
，用酸性溶液氧化(被还原为)。该测定实验共进行了3次，消耗的酸性溶液的体积平均为。(3)上述实验中常用于酸化
溶液的酸是(4)由
固体配制酸性溶液，用到的实验仪器或用品有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、滤纸、(5)以下操作会导致所配溶液浓度偏低的有
a．容量瓶洗净后未干燥，内有少量蒸馏水
b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．定容时俯视刻度线
d．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，直接转移至试剂瓶中
(6)假设实验中杂质不参与反应且损耗不计，该硫酸亚铁颗粒中铁元素的质量分数为
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