名校
1 . 某实验小组同利用某工业废弃矿石(主要成分为Cu2S和Fe2O3,其他成分不参与反应)制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O),其工艺流程如图所示:
(1)“灼烧”时Cu2S转化为Cu,该反应中每生成6.4g的Cu,转移电子的物质的量为_______ 。
(2)“酸溶”过程中,红色固体A被溶解的离子方程式为_______ 。
(3)为检验溶液C中不含有Fe3+,而只含有Fe2+,应进行的实验操作和现象为_______ 。
(4)固体D、氧气和稀硫酸反应的离子方程式为_______ 。
(5)若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.50g胆矾,则废弃矿石中铜元素的含量(质量分数)为_______ %。(假设过程中没有铜元素损失,计算结果保留三位有效数字)
(6)加热FeSO4固体可发生分解反应,为探究分解产物,将FeSO4固体放在图所示的装置A中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为_______ (填标号)。
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸
②写出FeSO4固体高温分解反应的化学方程式_______ 。
(1)“灼烧”时Cu2S转化为Cu,该反应中每生成6.4g的Cu,转移电子的物质的量为
(2)“酸溶”过程中,红色固体A被溶解的离子方程式为
(3)为检验溶液C中不含有Fe3+,而只含有Fe2+,应进行的实验操作和现象为
(4)固体D、氧气和稀硫酸反应的离子方程式为
(5)若称取12.0g废弃矿石经过上述流程最终得到2.50g胆矾,则废弃矿石中铜元素的含量(质量分数)为
(6)加热FeSO4固体可发生分解反应,为探究分解产物,将FeSO4固体放在图所示的装置A中,打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。
①C、D中的溶液依次为
a.品红 b.NaOH c.BaCl2 d.Ba(NO3)2 e.浓硫酸
②写出FeSO4固体高温分解反应的化学方程式
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2022-04-24更新
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301次组卷
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2卷引用:广东省梅州市兴宁市沐彬中学2021-2022学年高一下学期第二次月考化学试题
2 . 某化学活动小组用如图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。已知:[]熔点为306℃,沸点为315℃,易吸水而变质。工业上采用向500~600℃的Fe粉中通入来生产无水氯化铁。[]熔点为670℃,易升华。工业上采用向炽热Fe粉中通入HCl来生产无水。请回答下列问题:
(1)在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称______ 。
(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是______ 。
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有,可用下列试剂中的______ (只能选取一种试剂,填序号)进行检验;若含有,预期实验现象为______ 。
①溶液 ②新制氯水 ③KSCN溶液 ④酸性溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物,按下列步骤进行实验:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸;②加入足量溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题:
①用离子方程式表示步骤②的目的______ ;
②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是______ 。
③该样品中铁元素的质量分数为______ (结果精确到小数点后两位)。
(5)针对(4)定量分析数据得出的结论,提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中,铁元素含量______ (填“相等”、“偏高”或“偏低”),说明含有杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁,上述“装置”的改进措施是______ 。
(1)在装置A中装浓盐酸的玻璃仪器名称
(2)D中装的药品是碱石灰,其作用是
(3)定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。现检验产物中是否含有,可用下列试剂中的
①溶液 ②新制氯水 ③KSCN溶液 ④酸性溶液
(4)定量分析。取装置C中的产物,按下列步骤进行实验:①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸;②加入足量溶液;③再加入足量NaOH溶液;④过滤、洗涤后灼烧沉淀至恒重;⑤称量所得红棕色固体为2.40g。回答下列问题:
①用离子方程式表示步骤②的目的
②步骤④灼烧沉淀的化学方程式是
③该样品中铁元素的质量分数为
(5)针对(4)定量分析数据得出的结论,提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物(不含单质铁)中,铁元素含量
②若要得到较纯净的无水氯化铁,上述“装置”的改进措施是
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3 . 工业上,处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4·7H2O)和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如下图。
已知:①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
(1)生物堆浸前,需先将矿石进行研磨,目的是__________________ 。
(2)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行,主要包括两个阶段,第一阶段的反应为:CuFeS2 +4H+ +O2 Cu2+ Fe2++ 2S+ 2H2O,第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+,反应的离子方程式为__________ 。
(3)结合已知推断:生物堆浸过程中,应控制溶液的pH在__________ 范围内。
(4)过程I中,加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+, 得到溶液X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全,可取少量溶液X,向其中加入_____________ 试剂(填试剂的化学式),观察溶液颜色变化。
(5)过程II中,用H2O2和稀硫酸处理后,CuS完全溶解 ,用离子方程式表示H2O2的作用是________ 。
(6)绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取m g绿矾晶体,加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c mol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时,消耗KMnO4溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的计算式为______ 。(已知: FeSO4•7H2O的摩尔质量为278 g/mol )
已知:①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
开始沉淀时的pH | 1.5 | 4.2 | 6.3 |
完全沉淀时的pH | 2.8 | 6.7 | 8.3 |
(2)生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行,主要包括两个阶段,第一阶段的反应为:CuFeS2 +4H+ +O2 Cu2+ Fe2++ 2S+ 2H2O,第二阶段的反应为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+,反应的离子方程式为
(3)结合已知推断:生物堆浸过程中,应控制溶液的pH在
(4)过程I中,加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+, 得到溶液X。为判断堆浸液中Fe3+是否被还原完全,可取少量溶液X,向其中加入
(5)过程II中,用H2O2和稀硫酸处理后,CuS
(6)绿矾的纯度可通过KMnO4滴定法测定。取m g绿矾晶体,加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c mol/L的KMnO4溶液滴定。至恰好完全反应时,消耗KMnO4溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的计算式为
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2020-11-06更新
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454次组卷
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3卷引用:2023年广东省广州市高三化学冲刺训练题(三)
12-13高三·广东佛山·阶段练习
4 . 为探究Fe(NO3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质,某化学小组开展如下探究:
【查阅资料】2KNO32KNO2+O2↑ Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑
实验一:探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。
(1)【提纯猜想】
猜想一:铁元素只显+2价;
猜想二:铁元素_____________ ;
猜想三:铁元素既有+2价又有+3价。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
(2)【实验现象】实验①_____________________ ;实验②____________________ 。
(3)【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是_________________ 。
实验二:
(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品:浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。
实验三:KNO3中混有Fe(NO3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:①取混合物样品10g,充分加热分解;②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为__________________ 。(保留三位有效数字,相对原子质量:Fe:56 O:16)
【查阅资料】2KNO32KNO2+O2↑ Fe(NO3)2FexOy+NO2↑+O2↑
实验一:探究Fe(NO3)2热分解固体产物中铁元素的价态。该小组甲同学将分解后的固体产物溶于足量的稀H2SO4得到相应两份溶液,进行以下探究实验。
(1)【提纯猜想】
猜想一:铁元素只显+2价;
猜想二:铁元素
猜想三:铁元素既有+2价又有+3价。
【实验操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液;向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。
(2)【实验现象】实验①
(3)【实验结论】猜想二成立,则Fe(NO3)2分解的化学方程式是
实验二:
(4)探究Fe(NO3)2热分解气体产物的性质。小组乙同学进行料如下实验,请完成实验空缺部分内容。限选试剂和用品:浓H2SO4溶液、4mol/LNaOH溶液、0.1mol/LBaCl2溶液、带火星的木条、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、蒸馏水。
实验步骤 | 预期现象和结论 |
步骤1:取少量Fe(NO3)2固体于试管中,加热分解。 | |
步骤2:将产生的气体依次通过盛有足量 |
实验三:KNO3中混有Fe(NO3)2,为确定其中铁元素的含量,小组丙同学进行如下实验:①取混合物样品10g,充分加热分解;②将固体产物溶解、过滤,取沉淀进行洗涤、干燥,称得其质量为3.2g。则混合物中铁元素的质量分数为
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5 . 某学习小组对“溶液的灼烧”进行实验探究。回答下列问题:
(1)如图所示将浸泡过溶液的粉笔夹持于酒精灯上灼烧,加热过程中观察到粉笔表面颜色变化:黄色→红褐色→铁锈色→黑色。①配制一定浓度的溶液的操作为先加____________ 溶解,再稀释至所需浓度。
②用化学方程式解释粉笔表面出现红褐色的原因:________________ 。
③溶液变铁锈色是因为生成了______________ (填化学式)。
(2)针对粉笔表面颜色最终变为黑色的现象,设计实验探究黑色物质成分。
查阅资料:是一种黑色粉末,不稳定,在空气中加热可被氧化为;隔绝空气加热歧化为和。
提出猜想:
猜想1:酒精与粉笔灼烧的产物;
猜想2:酒精还原铁锈色物质而得到的产物。
实验设计:
①实验1:利用一个简单的操作证明猜想1不成立,实验操作为________________ ,未呈现黑色。
②实验2:如图所示密闭装置中,先在浸泡过酒精的粉笔处加热,再在铁锈色物质处加热,观察到铁锈色物质变为黑色后持续加热,取下试管加热,观察到有砖红色沉淀产生,先在粉笔处加热的目的是_______________ 。(3)学习小组基于上述实验进一步探究黑色物质的准确成分及纯度,设计实验如表所示,请完成下表。
限选试剂:黑色粉末样品、溶液、溶液、溶液、酸性溶液、溶液、蒸馏水。
(4)由以上实验测得黑色粉末中铁元素的质量分数为_______________ (已知实验条件下所得固体中与个数比为)。
(1)如图所示将浸泡过溶液的粉笔夹持于酒精灯上灼烧,加热过程中观察到粉笔表面颜色变化:黄色→红褐色→铁锈色→黑色。①配制一定浓度的溶液的操作为先加
②用化学方程式解释粉笔表面出现红褐色的原因:
③溶液变铁锈色是因为生成了
(2)针对粉笔表面颜色最终变为黑色的现象,设计实验探究黑色物质成分。
查阅资料:是一种黑色粉末,不稳定,在空气中加热可被氧化为;隔绝空气加热歧化为和。
提出猜想:
猜想1:酒精与粉笔灼烧的产物;
猜想2:酒精还原铁锈色物质而得到的产物。
实验设计:
①实验1:利用一个简单的操作证明猜想1不成立,实验操作为
②实验2:如图所示密闭装置中,先在浸泡过酒精的粉笔处加热,再在铁锈色物质处加热,观察到铁锈色物质变为黑色后持续加热,取下试管加热,观察到有砖红色沉淀产生,先在粉笔处加热的目的是
限选试剂:黑色粉末样品、溶液、溶液、溶液、酸性溶液、溶液、蒸馏水。
实验序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
3 | 取黑色粉末靠近磁铁 | 黑色粉末几乎全被磁铁吸引,未被吸收的黑色粉末经检验不含铁元素 | 黑色粉末不是 |
4 | 向盛有黑色粉末的试管中加入① | 固体全部溶解且无气泡产生 | ② |
5 | 将实验4的溶液分为四等份,用酸性溶液滴定至终点,重复三次平均消耗溶液 | 滴定终点现象是 ③ | 黑色粉末是 |
6 | 取实验5中剩余一等份溶液于洁净试管中,加入④ | ⑤ |
(4)由以上实验测得黑色粉末中铁元素的质量分数为
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2024-05-24更新
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105次组卷
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2卷引用:广东省部分学校2024届高三下学期5月份大联考化学试题
名校
6 . 工业上用赤铁矿(主要成分为,含等杂质)制备绿矾的流程如下:已知:能与溶液反应生成可溶性盐。
回答下列问题:
(1)试剂a为___________ 。
(2)试剂b需过量,其目的是___________ ;“滤渣”的成分是___________ 。
(3)“结晶”需隔绝空气,原因是___________ 。
(4)绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热(杂质不反应),受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示(已知固体不含结晶水)。①固体主要成分的化学式为___________ 。
②时,除生成铁红外,同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液裉色的气体。该温度下反应的化学方程式为___________ ;该样品中的质量分数为___________ (保留一位小数)。
回答下列问题:
(1)试剂a为
(2)试剂b需过量,其目的是
(3)“结晶”需隔绝空气,原因是
(4)绿矾隔绝空气加强热可用于制备红色颜料铁红。取样品隔绝空气加热(杂质不反应),受热过程中样品质量随温度变化的曲线如图所示(已知固体不含结晶水)。①固体主要成分的化学式为
②时,除生成铁红外,同时生成能使溶液变浑浊的气体和使品红溶液裉色的气体。该温度下反应的化学方程式为
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2024-02-02更新
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264次组卷
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3卷引用:广东省化州市第一中学2023-2024学年高一下学期月考(一)化学试题
名校
7 . 硫酸亚铁晶体()是医药上补血剂的有效成分。某课外活动中,同学们分组对硫酸亚铁进行定性和定量研究。
(1)甲组同学用固体配制的溶液。
①需要固体的质量为_____ g。
②所需要用到的仪器有托盘天平,烧杯,量筒,玻璃棒,_______ 。
③下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是_______ 。
A.容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥,直接用于溶液的配制
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D.定容时,俯视刻度线
(2)乙组同学研究pH对溶液稳定性的影响,结果如图所示,增强溶液稳定性的措施是___________ 。
(3)丙组同学欲验证某补血剂(含)超过保质期后已变质,实验操作和现象是:除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、_______ 。
(4)丁组同学测定某品牌补血剂中铁元素含量的流程如下(其它成分在测定过程中不参与反应):
①加入的目的是_______ ,发生反应的离子方程式是___________ 。
②该补血剂中铁元素的质量分数是_____ 。
(1)甲组同学用固体配制的溶液。
①需要固体的质量为
②所需要用到的仪器有托盘天平,烧杯,量筒,玻璃棒,
③下列操作导致配制的溶液浓度偏低的是
A.容量瓶用蒸馏水洗净之后未干燥,直接用于溶液的配制
B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C.摇匀后,发现液面低于刻度线,又滴加蒸馏水至与刻度线相切
D.定容时,俯视刻度线
(2)乙组同学研究pH对溶液稳定性的影响,结果如图所示,增强溶液稳定性的措施是
(3)丙组同学欲验证某补血剂(含)超过保质期后已变质,实验操作和现象是:除去药物表面包装的糖衣后将药物粉碎、
(4)丁组同学测定某品牌补血剂中铁元素含量的流程如下(其它成分在测定过程中不参与反应):
①加入的目的是
②该补血剂中铁元素的质量分数是
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解题方法
8 . 铁和氯是高中阶段重要的化学元素,请阅读下列信息,回答问题:
Ⅰ.绘制价类图(化合价-物质类别)是学习元素化合物性质的重要方法,如图是铁元素的价类二维图。
请回答下列问题:
(1)X、Y的化学式分别为___________ 、___________ 。
(2)FeO属于___________ (填“酸性”或“碱性”)氧化物,能与___________ (填试剂名称)反应生成FeCl2;从铁元素的价态分析,FeO与具有强氧化性的硝酸发生反应的氧化产物是___________ (填化学式)。
(3)FeCl3溶液能与铜片、NaOH溶液、KI溶液和KSCN溶液等发生反应,写出其中一个能体现Fe3+的氧化性的离子方程式___________ 。
Ⅱ.某品牌“84”消毒液包装上的说明如下图:
回答下列问题:
(4)该消毒液与洁厕灵同时使用会产生氯气,写出反应的离子方程式___________ 。
(5)理论上,一瓶上述“84”消毒液能从空气中吸收标准状况下___________ LCO2而变质(保留1位小数)。(已知:NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO)
Ⅰ.绘制价类图(化合价-物质类别)是学习元素化合物性质的重要方法,如图是铁元素的价类二维图。
请回答下列问题:
(1)X、Y的化学式分别为
(2)FeO属于
(3)FeCl3溶液能与铜片、NaOH溶液、KI溶液和KSCN溶液等发生反应,写出其中一个能体现Fe3+的氧化性的离子方程式
Ⅱ.某品牌“84”消毒液包装上的说明如下图:
84消毒液 有效成分:NaClO 规格:1000mL 质量分数:14.9% 物质的量浓度:2.2mol/L | 注意事项: 1.本品对棉织品有漂白脱色作用,有腐蚀性。 2.密封保存,请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。 |
(4)该消毒液与洁厕灵同时使用会产生氯气,写出反应的离子方程式
(5)理论上,一瓶上述“84”消毒液能从空气中吸收标准状况下
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名校
9 . H2O2是一种绿色氧化还原试剂,在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置,探究影响H2O2分解反应速率的因素。
(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式_________ 。
②设计实验方案:在不同条件下,测定_________ 。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H2O2分解反应速率的因素实验方案如下表所示,先向锥形瓶中加入质量分数为10%H2O2,再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl3溶液,请回答问题:
①表格中a=_________ ,b=_________ 。
②通过实验_________ 和_________ (填写序号)探究浓度对反应速率影响。
(3)实验II、III中溶液颜色变深的原因是_________ 。
(4)已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应i和反应ii两步进行:已知反应ii的离子方程式为:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;
①反应i离子方程式为_________ 。
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生:取2mLH2O2溶液于试管中,向试管中滴加2滴FeCl3溶液,再滴加2滴_________ 溶液,产生蓝色沉淀。
(5)向实验II中反应后的溶液滴加KSCN溶液,溶液变红色,2min后溶液红色褪去;继续滴加KSCN溶液,溶液又变红色,一段时间后又褪色;此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液,产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因_________ 。
(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式
②设计实验方案:在不同条件下,测定
(2)探究影响H2O2分解反应速率的因素实验方案如下表所示,先向锥形瓶中加入质量分数为10%H2O2,再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl3溶液,请回答问题:
实验 序号 | 10%H2O2/mL | 蒸馏水/mL | 0.2mol·LFeCl3溶液/mL | 现象 |
I | 10 | a | 0 | 无明显变化 |
II | 10 | b | 2 | 锥形瓶变热,溶液迅速变红棕色,并有较多气泡产生;2min时,反应变缓,溶液颜色明显变浅 |
III | 5 | 5 | 2 | 锥形瓶变热,溶液变棕色,开始5s后产生较少的气泡;2min时,反应速度加快 |
②通过实验
(3)实验II、III中溶液颜色变深的原因是
(4)已知FeCl3溶液对H2O2的催化分解分为反应i和反应ii两步进行:已知反应ii的离子方程式为:2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O;
①反应i离子方程式为
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe2+产生:取2mLH2O2溶液于试管中,向试管中滴加2滴FeCl3溶液,再滴加2滴
(5)向实验II中反应后的溶液滴加KSCN溶液,溶液变红色,2min后溶液红色褪去;继续滴加KSCN溶液,溶液又变红色,一段时间后又褪色;此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl2溶液,产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因
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2023-04-17更新
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859次组卷
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5卷引用:广东省江门市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题
广东省江门市2023届高三下学期第一次模拟考试化学试题(已下线)专题19 实验综合题(已下线)广东省广州市天河区2023届高三二模化学试题变式题(实验综合题)广东省茂名市第一中学2023届高三下学期模拟预测化学试题广东省深圳外国语学校2024届高三上学期第三次月考化学试题
名校
10 . 硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量,并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下:
请回答下列问题:
(1)向操作①的滤液中滴加_______ 溶液后变为红色,则该滤液中含有________ (填离子符号)。
(2)操作②中反应的离子方程式:________________ ,若向操作②得到的溶液中加入足量的铁粉,反应的离子方程式为:________________ 。
(3)操作③中反应的离子方程式:________________ 。
(4)操作④中一系列处理的操作步骤:过滤、________ 、干燥、灼烧、________ 、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为_______ g。(用含a的代数式表示)。
请回答下列问题:
(1)向操作①的滤液中滴加
(2)操作②中反应的离子方程式:
(3)操作③中反应的离子方程式:
(4)操作④中一系列处理的操作步骤:过滤、
(5)假设实验中的损耗忽略不计,则每片补血剂含铁元素的质量为
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