1 . I.无水可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿(主要成分是和)和焦炭制备，流程如下：

已知：分别在时升华，完成下列填空：
(1)氯化炉中和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________。
(2)升华器中主要含有和，需加入少量，其作用是___________。
(3)时，升华器中物质经充分反应后需降温实现和的分离。请选择合适的温度范围___________。
a.低于                  b.介于和之间             c.高于
(4)欲证明样品含有，可采用的方法是___________。
II.样品(含少量)中含量可通过下列操作测得(部分物质略去)

(5)加入过量氢氧化钠涉及的离子方程式为___________。
(6)计算该样品中的质量分数___________(结果用m、n表示，不必化简)。
(7)取纯化后配成溶液，向的溶液中滴加的溶液时，生成沉淀___________g。

2 . 某研究性学习小组探究FeSO₄的化学性质并测定某药片中FeSO₄的含量，回答下列问题。
(1)探究FeSO₄溶液的酸碱性。实验测得FeSO₄溶液呈_______(填“酸性”、“中性”、“碱性”)。
(2)利用如图装置探究FeSO₄的稳定性。

(2)已知：绿矾为FeSO₄·7H₂O晶体，受热分解产物为4种氧化物。
①实验中观察到Ⅰ中固体逐渐变为红棕色，Ⅱ中有白色沉淀生成。Ⅱ中现象表明绿矾分解产物有_______(填化学式)。
②预测Ⅲ中现象为_______，设计实验证明Ⅲ中现象有可逆性，操作和现象为：取少量Ⅲ中溶液于试管中，_______。
③Ⅳ中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气。反应的化学方程式为_______。
(3)缺铁性贫血往往口服主要成分为FeSO₄的药片。现用氧化还原滴定法测定某品牌药片中FeSO₄含量，反应原理为：MnO+5Fe²⁺ +8H⁺ =Mn²⁺ +5Fe³⁺ +4H₂O。称取8.0g药片，剥掉表面糖衣，将药片捣碎，配成100mL溶液，用KMnO₄溶液滴定。

滴定次数	待测FeSO4溶液体积/mL	0.1000 mol/LKMnO4溶液体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	0.00	25.11
2	25.00	0.56	30.56
3	25.00	0.22	25.11

该药片中FeSO₄的质量分数为_______，若盛装KMnO₄溶液的滴定管用蒸馏水洗净后没有润洗，则测定结果将_______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)。

3 . 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS₂)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)。相关流程如下图。

已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
开始沉淀时的pH	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的pH	2.8	6.7	8.3

（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是__________________。
（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS₂ +4H⁺ +O₂ Cu²⁺ Fe²⁺+ 2S+ 2H₂O，第二阶段的反应为Fe²⁺继续被氧化转变成Fe³⁺，反应的离子方程式为__________。
（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在__________范围内。
（4）过程I中，加入Na₂S₂O₃固体会还原堆浸液中的Fe³⁺， 得到溶液X。为判断堆浸液中Fe³⁺是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入_____________试剂（填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。
（5）过程II中，用H₂O₂和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H₂O₂的作用是________。
（6）绿矾的纯度可通过KMnO₄滴定法测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c mol/L的KMnO₄溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的计算式为______。（已知： FeSO₄•7H₂O的摩尔质量为278 g/mol ）

4 . K₃[ Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①反应开始前通入氮气的目的是___________________________________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断装置A中反应一 定生成了气体___________________、___________________。
③样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是_______________________________________________。
(2)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
步骤一：称量5.40g三草酸合铁酸钾样品，配制成250mL溶液。
步骤二：用移液管移取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根离子恰好全部被氧化成二氧化碳，同时，MnO₄^- 被还原成Mn²⁺。向反应后的溶液中加入过量锌粉使Fe³⁺全部转化为Fe²⁺ ，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液收集到锥形瓶中。
步骤三：向上述收集到的溶液中加稀H₂SO₄， 用0.010 mol·L^-1KMnO₄溶液滴定该溶液至终点，消耗KMnO₄溶液21.98 mL，反应中被还原成Mn²⁺。
步骤四：重复步骤二、步骤三操作，其中步骤三滴定时消耗0.010mol·L^-1KMnO₄溶液22.02mL。
①配制三草酸合铁酸钾溶液的操作依次是：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、_____、摇匀。
②步骤二中判断滴定至终点依据的现象是_____________________________________ 。
③实验测得该样品中铁的质量分数为_________________________。
(3)配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu²⁺+4NH₃[Cu(NH₃)₄]²⁺，其稳定常数的表达式为K=。已知某温度下，K{[Fe(C₂O₄)₃]^3-}=10²⁰， K[ Fe(SCN)₃]=2×10³，能否用KSCN溶液直接检验K₃[Fe(C₂O₄)₃] ·3H₂O中的铁元素? _________ (填“是”或“否”)。，

5 . 聚合硫酸铁[Fe_x(OH)_y(SO₄)_z]_m简称PFS，是一种高效絮凝剂，广泛用于水的净化，其中铁元素为＋3价。
(1)聚合硫酸铁PFS化学式中x、y、z之间的等量关系式是___________。
(2)用聚合硫酸铁PFS进行模拟净化高岭土废水(用高岭土与自来水配制而成，其中质量浓度为100 mg·L^-1)。该高岭土废水净化效果(即浊度去除率)受絮凝剂的投加量及pH的影响如下左右图所示：

可知聚合硫酸铁PFS最佳投加量是___________，最佳pH是___________。
(3)已知：①聚合硫酸铁一等品质总铁含量性能指标要求：铁的质量分数大于11.0%。
②MnO＋5Fe^2＋＋8H^＋=Mn^2＋＋5Fe^3＋＋4H₂O
为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一级品质指标要求，进行如下实验：
a.准确称取1.500 g该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成100.00 mL溶液A。
b.准确量取20.00 mL溶液A，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并配成溶液B。
c 用0.0100 mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液滴加到溶液B中至恰好反应完全，消耗酸性KMnO₄溶液13.20 mL。
请通过计算确定该聚合硫酸铁样品中铁的含量是否符合指标要求_________ (写出计算过程)。

6 . 某校化学兴趣小组实验室模拟工业制备硫氰化钾(KSCN)。实验装置如图：

实验步骤如下：
(1)制备 NH₄SCN 溶液：CS₂+2NH₃NH₄SCN+H₂S。该反应比较缓慢。
①实验前，应进行的操作是_____。三颈烧瓶内盛放有 CS₂、水和催化剂， 三颈烧瓶的下层 CS₂液体必须浸没导气管口，目的是______。
②实验开始时打开 K₁，加热装置 A、D，缓缓地向装置 D 中充入气体。装置 A 的试管中发生的化学反应方程式为____，装置 C 的作用可能是_____。
(2)制备 KSCN 溶液：移去 A 处的酒精灯，关闭 K₁，打开 K₂，利用耐碱分液漏斗边加液边加热，则此时装置D 中发生反应的化学方程式是_____。
(3)制备 KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，________， 过滤，洗涤，干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定 KSCN 的含量称取 10.0g 样品配成 1000mL 溶液量取 20.00mL 于锥形瓶中，并加入几滴 Fe(NO₃)₃溶液，用 0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消 AgNO₃标准溶液 20.00mL。
①滴定时发生的离子反应为 SCN^-+Ag⁺= AgSCN↓，则刚好沉淀完时的锥形瓶中颜色变化是_______。
②KSCN 的质量分数为___________。

7 . Fe₂O₃和Cu₂O都是红色粉末,常用作颜料.实验小组通过实验来探究某一红色粉末中Fe₂O₃和Cu₂O的含量(不含其他物质)。
已知：Cu₂O＋H₂SO₄＝Cu＋Cu SO₄＋H₂O
探究过程如下：
取少量该粉末放入 足量稀硫酸中，粉末完全溶解。
（1）①若滴加KSCN试剂后溶液不变为红色，则Fe₂O₃和Cu₂O的物质的量之比为________。
②实验小组发现可通过对反应后溶液的称量来获得绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O），设计了简单的流程来完成绿矾的制备：
混合液过滤一系列操作绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O）
试剂a为_____________（填化学式），“一系列操作”为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。
（2）测定Cu₂O的质量分数：另取一种由Fe₂O₃和Cu₂O组成的固体混合物9.28g，将其放在空气中充分加热（只发生Cu₂O→CuO的反应），待质量不再变化时，测得质量为9.60g，则固体混合物中Cu₂O的质量分数为_________________（保留三位有效数字）

8 . 氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl₃·6H₂O）样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中FeCl₃·6H₂O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe³⁺ +2I^－ 2Fe²⁺+ I₂ ， I₂+2S₂O₃^2－2I^－ +S₄O₆^2－
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：____________________。
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______（填仪器名称）。
（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是_______（选填编号）；
a．50mL烧杯          b．10mL量筒 　     c．20mL量筒          d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是________________________________。
（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃ 溶液18.17mL。该样品中FeCl₃·6H₂O的质量分数为_______________。
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，可用的试剂是_______（选填编号）。        
a．铁粉        b．氯水　　　c．溴水       d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空。
①称量样品   ②加水溶解   ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。
还缺少的一步操作是_________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_____________；判断是否恒重的标准是__________________________________________。

9 . 铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂。查阅有关资料如下：
【氯化铁】熔点为306℃，沸点为315℃；易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500～600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
【氯化亚铁】熔点为670℃，易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。
某化学活动小组用下图所示的装置(夹持装置略去)模拟工业生产制备无水氯化铁。请回答下列问题：

（1）在装置A中，用KMnO₄与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为_________。仪器D的名称是__________________。
（2）D中装的药品是碱石灰，其作用是__________________________。
（3）定性分析。取装置C中的少量产物溶于稀硫酸中配成稀溶液待用。若产物中混有FeCl₂，可用下列试剂中的_____(只能选取一种试剂，填序号)进行检测，实验现象是__________________________________。
①H₂O₂溶液            ②KI-淀粉溶液            ③KSCN溶液            ④酸性KMnO₄溶液
（4）定量分析。取装置C中的产物，按以下步骤进行测定：①称取4.60g产品溶于过量的稀盐酸中；②加入足量H₂O₂溶液；③再加入足量NaOH溶液；④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中铁元素的质量分数为_______%(结果精确到小数点后两位)。
（5）由（4）定量分析数据得出结论，并提出改进措施。
①用题目所给的装置制得的产物中，铁元素含量______(填“相等”、“偏高”或“偏低”)，说明含有FeCl₂杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的“装置”改进措施是_________。

10 . 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

(1)实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol/L的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、500 mL容量瓶外，还需要____________________。
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为_________________________。
(3)步骤④中一系列操作步骤为_________、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为____________。
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol/L的硫酸溶液，过滤。取滤液加_______________溶液，溶液变红说明该补血剂已部分变质。向变色后的溶液中加入橙汁，溶液红色褪去，说明橙汁含具有___________性（填“氧化”或“还原”）的物质。
(6)下列检验(5)中滤液中是否有Fe²⁺应选用的试剂是________。
A. KSCN溶液        B. 酸性KMnO₄溶液        C. 铁粉 D. FeCl₃溶液