5 . 自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。铁元素的“价—类”二维图如图所示：

(1)E→F反应的化学方程式是________；反应过程的现象为_________；为制备并长时间观察物质E的颜色，某同学设计如下图的装置，请选择试管I中的药品为__________。(可供选择的药品为稀硫酸，氢氧化钠溶液，铁屑)

(2)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H₂O₂溶液的反应。
试剂：酸化的0.5 mol·L^－1 G溶液，5% H₂O₂溶液

操作	现象
取2 mL酸化的G溶液于试管中，加入5滴5% H2O2溶液	溶液立即变为棕黄色，稍后，产生气体
向反应后的溶液中加入KSCN溶液	溶液变红

①上述实验中H₂O₂溶液与G溶液反应的离子方程式是___________。
②某同学认为上述实验中还可以进行改进：在2 mL酸化的G溶液中，先加入0.5mL煤油，再于液面下加入5滴5% H₂O₂溶液和KSCN溶液，煤油的作用是________。
(3)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl₃溶液与铜发生反应的离子方程式：________。
(4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)。在碱性条件下，用Fe(OH)₃和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾，请写出制备高铁酸钾的离子方程式_____。
(5)某矿石中铁元素含量的测定：取2g该矿石用稀硫酸溶解，加入足量碘化钾溶液，再用浓度为0.1000 mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准溶液去测定生成的I₂的含量，原理为₂消耗20.00mLNa₂S₂O₃，则该矿石中铁元素的含量为___________。(用质量分数表示)

6 . 铁是人体必需的微量元素，铁摄入不足可能引起缺铁性贫血。日常生活中可通过食物摄入铁元素，例如黑木耳中就含有比较丰富的铁元素。某研究性学习小组为测定某地黑木耳中铁的含量，开展了如下研究与实践活动。
【研究与实践活动一】
研究黑木耳中含铁物质的水溶性：称取a g黑木耳，洗净切碎，用蒸馏水浸泡后取浸泡液进行铁元素检测，结果未能检测到铁元素。
【研究与实践活动二】
研究黑木耳中铁的含量：称取a g黑木耳，高温灼烧使之完全灰化，按如下流程对得到的黑木耳灰进行处理。

       

回答下列问题：
(1)浸泡液中未能检测到铁元素，说明黑木耳中的含铁物质___________溶于水(选填“能”或“不能”)。
(2)取少量滤液于试管中，滴入KSCN溶液，溶液变红。则滤液中铁元素的存在形式有、___________(填离子符号)。
(3)滤液与Fe生成A的离子方程式是___________。
(4)由A转化为B可加入的试剂X可以是___________(填字母)
a．()                              b．                                 c．
(5)由C转化成D的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为___________。
(6)将a g黑木耳中的铁元素经流程A→C-D进行完全转化，将D经过一系列处理，得到b g红棕色固体。若流程中加入的铁反应掉c g，则该黑木耳中铁元素的质量分数为___________(用含a、b、c的代数式表示)。