1 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液
①实验前，经检验装置的气密性良好。其中装置B中的试剂是_______。
②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应该反应比较缓慢)，当看到_______现象时说明该反应接近完全。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后(NH₄HS=H₂S↑+NH₃↑)，打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为_______。
②装置E中多孔球泡的作用是_______。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
补充完整实验步骤：测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品，配成500mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，_______消耗标准溶液20.00mL(须使用的试剂：稀硝酸、Fe(NO₃)₃，0.1000mol/LAgNO₃溶液)。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)。则判断到达滴定终点的方法是_______。
②晶体中KSCN的质量分数为_______(结果精确至0.1%)。

2 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示，回答下列问题：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水大；②三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
(1)制备NH₄SCN溶液：
①实验前，经检验装置的气密性良好。装置A中发生反应的化学方程式为____；装置B中的试剂是____。三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，目的是____。
②实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体级级通入D中，发生反应：
CS₂+3NH₃NH₄SCN+NH₄HS，该反应缓慢进行至CS₂消失。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，当NH₄HS完全分解后(NH₄HSH₂S↑+NH₃↑)，打开K₂，继续保持液温105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，发生反应的化学方程式为____。
②装置E中，NH₃被酸性重铬酸钾氧化为氨气，反应的离子方程式为____。
(3)测定晶体史KSCN的含量：称取10.0g样品，配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol/LAgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，判断达到滴定终点的现象是____。
②晶体中KSCN的质量分数为____。

3 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等。某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如图所示(三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂)：

(1)NH₄SCN的制备：关闭k₂，打开k₁，向三颈烧瓶中CS₂层通入NH₃并水浴加热制取NH₄SCN，同时生成一种酸式盐，写出该反应的化学方程式____，该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)KSCN溶液的制备：关闭k₁，保持三颈烧瓶内液体温度105℃一段时间以使酸式盐杂质分解除去，打开k₂，缓缓滴入适量的KOH溶液制备KSCN溶液，该过程的加热方式为____。
(3)尾气处理：烧杯中酸性K₂Cr₂O₇溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞试液变红，另一种气体B能使酸性K₂Cr₂O₇溶液颜色变浅(含Cr³⁺)，且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体B的离子方程式____。
(4)KSCN晶体的制备：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶、____、____、干燥，得到KSCN晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取7.0g样品配成500mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液24.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则滴定终点的现象是____。
②晶体中KSCN的质量分数为____(保留三位有效数字)

4 . 硫氰化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如图所示：

已知：①CS₂不溶于水，密度比水的大；②NH₃不溶于CS₂；③三颈烧瓶内盛放有CS₂、水和催化剂。
回答下列问题：
(1)制备NH₄SCN溶液：
①实验开始时，打开K₁，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，发生反应，该反应比较缓慢，反应至CS₂消失。
②装置C的主要作用是_____，三颈烧瓶的下层CS₂液体必须浸没导气管口，主要原因是_____。
(2)制备KSCN溶液：
①熄灭A处的酒精灯，关闭K₁和K₂，移开水浴，将装置D继续加热至105℃，NH₄HS完全分解后()，打开K₂，继续保持溶液温度为105℃，缓缓滴入适量的KOH溶液，制得KSCN溶液。发生反应的化学方程式为_____。
②装置E的作用除可以吸收NH₃外，还能吸收产生的_____。
(3)制备KSCN晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。
(4)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品，配成1000 mL溶液，量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000 mol/L AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液20.00 mL。
①滴定时发生的反应：(白色)则判断到达滴定终点时溶液颜色的变化为_____。
②晶体中KSCN的质量分数为_____。(计算结果精确至0.1％)。

5 . 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS₂)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO₄·7H₂O)和胆矾(CuSO₄·5H₂O)。相关流程如下图。

已知：①生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌（T.f细菌）在pH 1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
开始沉淀时的pH	1.5	4.2	6.3
完全沉淀时的pH	2.8	6.7	8.3

（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是__________________。
（2）生物堆浸过程的反应在T.f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：CuFeS₂ +4H⁺ +O₂ Cu²⁺ Fe²⁺+ 2S+ 2H₂O，第二阶段的反应为Fe²⁺继续被氧化转变成Fe³⁺，反应的离子方程式为__________。
（3）结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在__________范围内。
（4）过程I中，加入Na₂S₂O₃固体会还原堆浸液中的Fe³⁺， 得到溶液X。为判断堆浸液中Fe³⁺是否被还原完全，可取少量溶液X，向其中加入_____________试剂（填试剂的化学式），观察溶液颜色变化。
（5）过程II中，用H₂O₂和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H₂O₂的作用是________。
（6）绿矾的纯度可通过KMnO₄滴定法测定。取m g绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解。用物质的量浓度为c mol/L的KMnO₄溶液滴定。至恰好完全反应时，消耗KMnO₄溶液的体积为V mL。绿矾晶体质量分数的计算式为______。（已知： FeSO₄•7H₂O的摩尔质量为278 g/mol ）

6 . 氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl₃·6H₂O）样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中FeCl₃·6H₂O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe³⁺ +2I^－ 2Fe²⁺+ I₂ ， I₂+2S₂O₃^2－2I^－ +S₄O₆^2－
（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：____________________。
（2）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有_______、_______（填仪器名称）。
（3）操作Ⅱ必须用到的仪器是_______（选填编号）；
a．50mL烧杯          b．10mL量筒 　     c．20mL量筒          d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是________________________________。
（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na₂S₂O₃ 溶液18.17mL。该样品中FeCl₃·6H₂O的质量分数为_______________。
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl₂杂质除去，可用的试剂是_______（选填编号）。        
a．铁粉        b．氯水　　　c．溴水       d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空。
①称量样品   ②加水溶解   ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作。
还缺少的一步操作是_________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是_____________；判断是否恒重的标准是__________________________________________。

7 . 现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体的混合物，为测定FeCl₂的含量，进行如下实验：
①称取混合物样品的质量7.06g，将样品溶解
②向溶解后的溶液中，加入足量的双氧水
③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀
④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4.00g
根据实验回答下列问题：
（1）样品溶解过程中需加入___________，以防止__________________；
（2）写出溶解后的溶液与双氧水反应的离子方程式____________；
（3）过滤操作中除用漏斗外，还需要的玻璃仪器有____________；
（4）简述检验实验步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法____________；
（5）通过实验所得数据，计算固体样品中FeCl₂的质量分数：____________；
（6）实验室采用下列装置制取少量无水FeCl₃固体。(已知FeCl₃固体易潮解，部分夹持仪器已略去。)

该装置存在明显缺陷，得不到无水FeCl₃固体，请你对该装置进行合理的改进：____________。

9 . H₂O₂是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某研究性学习小组设计如图所示实验装置，探究影响H₂O₂分解反应速率的因素。

(1)①写出锥形瓶中反应的化学方程式________。
②设计实验方案：在不同条件下，测定_______。(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)
(2)探究影响H₂O₂分解反应速率的因素实验方案如下表所示，先向锥形瓶中加入质量分数为10%H₂O₂，再依次通过分液漏斗向锥形瓶中加入一定量的蒸馏水和FeCl₃溶液，请回答问题：

实验序号	10%H2O2/mL	蒸馏水/mL	0.2mol·LFeCl3溶液/mL	现象
I	10	a	0	无明显变化
Ⅱ	10	b	2	锥形瓶变热，溶液迅速变红棕色，并有较多气泡产生；2min时，反应变缓，溶液颜色明显变浅
Ⅲ	5	5	2	锥形瓶变热，溶液变棕色，开始5s后产生较少的气泡；2min时，反应速度加快

①表格中a=_______，b=________。
②通过实验Ⅱ和Ⅲ探究浓度对反应速率影响。
(3)实验Ⅱ、Ⅲ中溶液颜色变深的原因是________。
(4)已知FeCl₃溶液对H₂O₂的催化分解分为反应i和反应ii两步进行：
已知反应ii的离子方程式为：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O；
①反应i离子方程式为_______。
②某同学设计实验证明催化过程中有Fe²⁺产生：取2mLH₂O₂溶液于试管中，向试管中滴加2滴FeCl₃溶液，再滴加2滴_______溶液，产生蓝色沉淀。
(5)向实验Ⅱ中反应后的溶液滴加KSCN溶液，溶液变红色，2min后溶液红色褪去；继续滴加KSCN溶液，溶液又变红色，一段时间后又褪色；此时再向溶液中滴加盐酸酸化后的BaCl₂溶液，产生白色沉淀。请分析溶液红色褪去的原因______。