5 . 二氧化钛是一种常用的金属氧化物。工业上常用钛铁矿(主要成分为，其中Ti元素的化合价为)来提取，其中通常混有一定量的赤铁矿(主要成分为)，该工艺流程如下：

(1)结合流程，判断下列关于的说法，错误的是_______。

A．发生复分解反应生成

B．煅烧时，发生还原反应生成

C．流程中“结晶”的具体步骤是：加热浓缩、冷却结晶

D．保存溶液时需要加铁粉

(2)关于铁及其合金的性质，下列说法错误的是_______。

A．在元素周期表中，铁属于过渡元素

B．生铁和钢的性质差异主要是碳含量的不同

C．铁和不同非金属单质反应产物中的铁元素价态可能不同

D．铁在氧气中燃烧后，可以使用磁铁验证是否有铁单质剩余

(3)将上述实验中得到的溶于水，取2mL该溶液于试管中，向其中滴加几滴NaOH溶液。
①看到的现象是_______，写出相应的化学方程式_______、_______。
②再向上述试管中滴加足量的稀硝酸中，下列说法正确的是_______。
A．仅发生复分解反应
B．原试管中的沉淀可能同时含有和
C．最后溶液中的盐仅有
(4)检验中不含的方法是_______，现象是_______。
(5)根据②处的反应可知的氧化性比的氧化性强，理由是_______。
(6)经检测，某次使用的混合矿石中约含有质量分数50%的，40%的，其它杂质中不含铁元素。若使用1吨该矿石冶炼，能得到_______吨，同时得到副产物_______吨(不考虑生产过程中的损失，均保留两位小数)。

6 . 铁和氯是高中阶段重要的化学元素，请阅读下列信息，回答问题：
Ⅰ.绘制价类图(化合价-物质类别)是学习元素化合物性质的重要方法，如图是铁元素的价类二维图。

请回答下列问题：
(1)X、Y的化学式分别为___________、___________。
(2)FeO属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，能与___________(填试剂名称)反应生成FeCl₂；从铁元素的价态分析，FeO与具有强氧化性的硝酸发生反应的氧化产物是___________(填化学式)。
(3)FeCl₃溶液能与铜片、NaOH溶液、KI溶液和KSCN溶液等发生反应，写出其中一个能体现Fe³⁺的氧化性的离子方程式___________。
Ⅱ.某品牌“84”消毒液包装上的说明如下图：

84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：14.9％ 物质的量浓度：2.2mol/L

注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，有腐蚀性。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。

回答下列问题：
(4)该消毒液与洁厕灵同时使用会产生氯气，写出反应的离子方程式___________。
(5)理论上，一瓶上述“84”消毒液能从空气中吸收标准状况下___________LCO₂而变质(保留1位小数)。(已知：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO)

7 . 现有未知固体粉末，含有K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、、Cl^—中的几种。化学兴趣小组的同学进行了如下实验，回答下列问题：
(1)取少量固体粉末溶于水中，固体完全溶解且溶液无色透明，证明该固体粉末中无___________(填离子符号)；
(2)有同学提出质疑，直接观察溶液颜色并不能作为判断的标准，可能含量太少观察不出来，取(1)中少量溶液于试管中加入___________溶液，发现溶液变为红色。
(3)另取(1)中少量溶液于试管中，滴加少量的稀硫酸，发现有白色沉淀产生，证明该固体粉末中有___________(填离子符号)，并写出离子方程式___________。
(4)另取(1)中少量溶液进行焰色试验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，证明该固体粉末中有___________(填离子符号)；
(5)取(1)中少量溶液，加入硝酸银溶液，发现无明显现象，证明该固体粉末中无___________(填离子符号)，该固体粉末中一定有，原因是___________。