1 . 铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体(FeSO₄·7H₂O)在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

(1)实验中配制480 mL 1 mol/L的硫酸溶液，量取18.4 mol/L的浓硫酸_____mL。
(2)步骤②加入过量氯水后发生反应的离子方程式为_______。
(3)步骤④中一系列操作步骤为______、洗涤、灼烧、冷却、称量。
(4)若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_______。
(5)某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol/L的硫酸溶液，过滤。取滤液加________溶液(填写化学式)，溶液变红说明该补血剂已部分变质。
(6)下列检验(5)中滤液中是否有Fe²⁺应选用的试剂是___________。

A．氯水

B．酸性KMnO4溶液

C．铁粉

D．FeCl3溶液

2 . 微量元素体检报告单显示，某儿童体内铁元素含量偏低。
(1)服用维生素C可使食物中的转化为。在这个过程中体现维生素C的_______(填“氧化性”或“还原性”)。缺铁性贫血患者应补充，一些补铁剂用硫酸亚铁制成药片时，外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_______。
(2)硫酸亚铁晶体在医药上用作补血剂.某课外小组设计实验测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质.实验步骤如下：

请回答下列问题：
i.取步骤①的滤液滴加溶液后变为红色，说明滤液中含有_______(填离子符号)，加入粉后红色褪去，写出加入铁粉时反应的离子方程式：_______。
ii.另取步骤①的滤液，检验其中是否存在的试剂为_______。
iii.步骤②加入过量的目的是_______。
iv.一系列操作包括过滤、洗涤、灼烧，最后所得固体为_______(写化学式)。
v.假设实验中的损耗忽略不计，若1片补血剂的质量为，则补血剂中铁元素的质量分数为_______。

5 . 黑木耳富含蛋白质、铁、具有还原性的维生素C等，每100 g黑木耳含铁量高达185 mg。
I．为了确定黑木耳中含有铁元素，甲同学设计实验方案如下。

(1)步骤②得到滤液A的操作是____________。
(2)步骤④检验Fe³⁺所用试剂是_____________(填化学式)溶液。
(3)已知：3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]^3-=Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓，则滤液A中大量含有的阳离子的离子符号为____________。
II．紫色的KMnO₄溶液在酸性条件下具有强氧化性，其还原产物是无色的Mn²⁺。本实验用KMnO₄酸性溶液来测定黑木耳中铁元素的含量，乙同学设计实验方案如下。

(4)可选做试剂B的物质是_______(填序号)。
a．Na               b．Cu               c．Fe
(5)步骤⑥的离子方程式为_______________。
(6)若乙同学实验操作规范，但测得含铁量远远偏高，其可能的原因是_______________。

6 . 铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。下列有关说法正确的是

A．铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气

B．为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉

C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，小心加热后制得红褐色Fe(OH)3胶体

D．取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化说明菠菜不含铁

7 . 硫酸亚铁晶体在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)向操作①的滤液中滴加溶液后变为红色，则该滤液中含有_______(填离子符号)。
(2)操作②中反应的离子方程式：_______。
(3)操作③中反应的离子方程式：_______。
(4)操作④中系列操作的步骤：过滤、_______、_______、灼烧、冷却至室温、称量。
(5)假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为_______g(用含a的代数式表示)。

8 . 铁元素在地壳中含量居于第四位。铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物在日常生产生活中有着广泛应用。
Ⅰ．铁是人体必需的微量元素之一，当人体贫血时，可以服用含的补血剂，补铁剂中的在空气中很容易被氧化为，影响铁元素在人体中的吸收利用。某实验小组进行如图所示的对照实验，验证补铁剂搭配维C一起服用效果更好。
[实验操作]第一步：在A、B两支试管中加入对比试剂；

第二步：振荡；
第三步：滴加KSCN溶液。
[实验现象]
(1)A试管中溶液变___________色，B试管中无明显现象。
[实验结论]
(2)维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，能防止被氧化为，所以补铁剂和维生素C一起服用具有科学依据。
[生活应用]
(3)某品牌泡腾片的主要成分为维生素C和，放入水中立即产生大量气泡()使口感更好，说明维生素C具有___________(填“酸性”或“碱性”)。
(4)由以上信息可知，为防止烹调时蔬菜中维生素C的损失，烹调蔬菜应注意___________(写一条即可)。
Ⅱ．在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，原因是：在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。现设计如下装置完成高温下“Fe与水蒸气反应”的实验，并检验其产物(已知：中Fe的化合价为价、价)。

(5)装置B中发生反应的化学方程式为___________。
(6)装置C中导管“短进长出”的原因___________。
(7)取反应后得到的黑色粉末放入一试管中，加入稀硫酸将固体溶解，再滴加几滴KSCN溶液，振荡，溶液若没有出现红色，原因是___________(用离子方程式表示)。

9 . 已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。E为地壳中含量最高的过渡元素。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，它们之间的转化关系如图(反应条件已略去)。下列说法错误的是
   

A．A、B形成的一种化合物具有漂白性

B．D的离子半径小于C的离子半径

C．C的单质能与丙反应置换出B的单质

D．将反应后的固体混合物溶于稀盐酸中，再滴加KSCN溶液，溶液一定呈红色

10 . 铁是人体必需的微量元素，严重缺铁时需要服用补铁剂。某兴趣小组测定某补铁剂中铁元素含量的实验流程如下：
   
(1)研磨时___________应保持垂直，小心压碎或研磨试样；过滤操作中，除了漏斗外，还要用到的玻璃仪器有___________。
(2)设计简单实验验证滤液中是否含有Fe^3＋：___________。
(3)加入过量H₂O₂的目的是___________；若不用H₂O₂，可以用___________；加入过量氨水生成红褐色悬浊液的离子方程式是___________。
(4)多步操作包括___________、灼烧、冷却称量。
(5)若实验中铁元素无损耗，则补铁剂中铁元素的质量分数为___________%。