1 . 是血红蛋白的重要组成成分，人体如果缺铁元素可能出现缺铁性贫血。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含质量分数为，是薄衣片，与维生素C同服可增加本品吸收。某同学设计实验对其中含铁元素的物质进行了验证，请完成该实验。
(1)向去掉糖衣，研磨好的药品中加稀盐酸，过滤，得到浅绿色溶液，说明药品中有_______________(填离子符号)存在。
(2)向上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液显浅红色，说明溶液中有少量存在。该离子存在的原因可能是_________________(填字母)。
a．药品中的铁元素以形式存在
b．在制药过程中生成少量
c．本实验过程中有少量被氧化为
(3)将(2)中所得溶液分成2份，分别装在A、B两支试管中。向A试管的溶液中慢慢滴入适量氯水，溶液的红色变深。溶液红色变深的原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。
(4)向B试管的溶液中加入维生素C，片刻后溶液红色褪去，说明维生素C有___________________性。

2 . Fe₂O₃、Cu₂O都是红色粉末，常用作颜料。某校化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或二者混合物。探究过程如下：
查阅资料：Cu₂O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄；在空气中加热生成CuO.
提出假设：
假设1:红色粉末是Fe₂O₃
假设2:______.
假设3:红色粉末是Cu₂O和Fe₂O₃
(1)设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 溶液。
(2)若假设1成立，则实验现象是______.
(3)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗?______.简述你的理由______.
(4)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明假设______成立
(5)实验小组欲用加热法测定Cu₂O的质量分数。取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu₂O的质量分数为______.

3 . 某同学以一种工业废渣（主要成分为MgCO₃和少量C、Al₂O₃、FeSO₄等）为原料制备MgCO₃·3H₂O，其设计的实验流程如下：

（1）质量分数为30%的稀硫酸（密度是1.176 g·cm^－3）的物质的量浓度为__________。
（2）滤渣的化学式为________；操作X的名称为__________，该操作需要的玻璃仪器是___________。
（3）已知：在下列实验中，当溶液中pH=8.5时，Mg(OH)₂开始沉淀；pH=5.0时，Al(OH)₃沉淀完全。请补充完整由操作X得到的水溶液制备MgCO₃·3H₂O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，________，过滤、用水洗涤固体2-3次，在50℃下干燥，得到MgCO₃·3H₂O。

4 . （1）合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。
①某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe₂O₃的物质的量之比为____。
②当催化剂中+2价Fe与+3价Fe的物质的量之比为1∶2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁原子的质量分数为____ (用小数表示，保留2位小数)。
（2）电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO稀盐酸、氯气制取FeCl₃溶液的离子方程式为____、____。检验溶液中Fe³⁺的试剂是____。
②写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式：____，当转移电子数为6.02×10²⁴时，被氧化的物质的质量为____。

5 . (1)合成氨工业生产中所用的α－Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。
①某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4﹕5，其中FeO、Fe₂O₃的物质的量之比为__________。
②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1﹕2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为   _______________。 (用小数表示，保留2位小数)。
(2)电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①用FeO、Fe₂O₃和稀盐酸、氯气制取FeCl₃溶液的离子方程式为________________________、______________________________、______________________________。检验溶液中Fe^3＋存在的试剂是_______________。
②写出FeCl₃溶液与金属铜发生反应的化学方程式_____________________________，当转移电子数为6.02×10²⁴时，被氧化的物质的质量为_______________。

6 . 填空题
(1)“金属钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“金属钙线”的主要成分为金属M和金属钙Ca，并含有3.5％(质量分数)CaO.
①Ca元素原子结构示意图________，Ca(OH)₂碱性比Mg(OH)₂______(填“强”或“弱”).
②配平用“金属钙线”脱氧脱磷的方程式：___P +____FeO +____CaO____Ca₃(PO₄)₂ +____Fe
③将“金属钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)_n，该颜色变化过程的化学方程式为：_____________________，实验室检测Mⁿ⁺最常用的试剂是___________(填化学式)
④取3.2 g“金属钙线”试样，与水充分反应，生成448 mL H₂(标准状况)，在所得溶液中通入适量的CO₂，最多能得到CaCO₃________g，“金属钙线”试样中金属M的质量分数为______.
(2)氢化钙(CaH₂)固体登山运动员常用的能源提供剂
①写出CaH₂与水反应的化学方程式__________________，该反应的氧化产物是___.
②请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_____.
③登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_______________________.

7 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对某绿矾样品进行了如下探究，请回答下列有关问题：
（1）在试管中加入少量该绿矾样品，加水溶解，分别滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，由此得出的结论是__。若向试管中继续通入空气，观察到溶液逐渐变红，说明溶液中的Fe²⁺转化为___。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关K₁和K₂)(设为装置A)称重，记为m₁g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m₂g。按图示连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是__；B中可加入下列试剂中的__(填标号)。
a.Al₂O₃ b.Ca(OH)₂ c.CuSO₄ d.NaCl
②打开K₁和K₂，缓缓通入N₂，点燃酒精灯，加热，接下来的实验操作步骤正确排序是__(填标号)。
a.熄灭酒精灯            b.关闭K₁和K₂
c.称量A                  d.冷却到室温

8 . 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁(易被氧气氧化)，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
(1)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管(带两端开关和)(设为装置A)称重，记为。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为。按如图所示连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是____________。
②将下列实验操作步骤正确排序____(填标号)；重复上述操作步骤，直至装置A恒重，记为。
a．点燃酒精灯，加热   b．熄灭酒精灯   c．关闭和   d．打开和，缓缓通入   e．称量装置A          f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目_________(列式表示)。若实验时按a、d次序操作，则使x___________“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(1)中已恒重的装置A接入如图所示的装置中，打开和，缓缓通入，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

C、D中的溶液依次为________(填标号)。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_______。
a．品红             b．NaOH             c．             d．             e．浓

9 . 硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上做补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如图所示：

请回答下列问题：
（1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后，溶液变为红色，则该滤液中含有___（填离子符号），证明该补血剂__（填“已经”或“没有”）变质。
（2）步骤②中反应的离子方程式：___。
（3）步骤③中反应的离子方程式：___。
（4）步骤④中一系列的操作步骤；过滤、__、灼烧、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为__g。（用含a的代数式表示）

10 . 硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：
   
请回答下列问题：
（1）证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加___，该过程的现象为：___
（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的：____。
（3）步骤②③中反应的离子方程式：②_____、③____。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。
（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量___g。