1 . 由硫铁矿烧渣(主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、Al₂O₃和SiO₂)得到绿矾(FeSO₄•7H₂O)，然后制取透明氧化铁颜料的流程如图：

已知：
I.透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径很微小(10～90nm)，包括氧化铁黄(FeOOH)和氧化铁红(Fe₂O₃)，难溶于水，在碱性条件下非常稳定；
II.Fe³⁺能将FeS₂中的硫元素氧化为+6价。
(1)FeS₂的电子式是_____。
(2)“滤渣”中的主要成分是_____(填名称)。
(3)流程中“”环节的目的是_____。
(4)“还原”过程中涉及的离子方程式为_____。
(5)“沉淀”采用分批加入KOH溶液，并不断搅拌，这样操作不但可以得到均匀、色泽纯正的氢氧化铁，而且还可以_____。
(6)可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的含量。已知Fe(SCN)₃的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与Fe³⁺标准溶液浓度的关系如图所示。

称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁黄的质量分数为_____。

2 . K₃[Fe(C₂O₄)₃]•3H₂O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。请回答下列问题：
某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

(1)通入氮气的目的是_____。
(2)实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有____和____。
(3)为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___。
(4)样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe₂O₃，检验Fe₂O₃存在的方法是：____。
(5)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H₂SO₄酸化，用cmol•L^-1KMnO₄，溶液滴定至终点。在滴定管中装入KMnO₄溶液(装液)的前一步，应进行的操作为____。滴定终点的现象是____。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H₂SO₄酸化，用cmol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液VmL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_____。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，则测定结果____(填“偏高”或“偏低”)。

3 . 计算(要有计算过程)
(1)常温常压下，用等质量的、、三种气体分别吹出三个气球，求三个气球的体积之比为______。
(2)把溶液和溶液各0.5L混合(假设混合溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量的铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩余。求此时溶液中的物质的量浓度___________。
(3)某种胃药的有效成分为碳酸钠，测定其中碳酸钙含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应)：
①向一粒研碎后的药片(0.10g)中加入20.00ml蒸馏水；
②配置稀盐酸和溶液；
③加入稀盐酸；
④用溶液中和过量的稀盐酸，记录所消耗NaOH溶液的体积；
某同学4次测定所消耗的NaOH溶液的体积如下：

测定次数	第一次	第二次	第三次	第四次
	13.00	12.90	13.10	13.50

根据这个同学的实验数据，计算这种药片中碳酸钙的质量分数_________。

4 . 硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%，质量分数)，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄∙7H₂O的工艺流程如图：

(1)实验中需要1 mol/L的硫酸800 mL，若用 98% 的浓硫酸(ρ= 1.84 g/mL)来配制，浓硫酸的浓度为_______ mol·L^-1 ，量取浓硫酸需要使用量筒的规格为_______(填写选项字母)
A.10 mL             B.20 mL             C.50 mL             D.100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn²⁺ 反应：Mn²⁺ + ClO‾ + H₂O = MnO₂↓+ 2H⁺ + Cl‾，在该步骤中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_______。
(3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)₃、Al(OH)₃外，还含有_______。
(4)在“除钙”前，需检验滤液中Fe³⁺ 是否被除尽，简述检验方法_______。(写出操作、现象和结论)
(5)已知MgSO₄、CaSO₄ 的溶解度(单位为 g/100 g 水)如表：

温度(℃)	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据表中数据，简要说明操作步骤_______、_______。

5 . 常见金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间存在如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。其中B是地壳中含量居第一的金属元素。请回答下列问题：

(1)气体丙的电子式为_______。
(2)写出下列反应的离子方程式：③_______；⑤_______。
(3)金属C在一定条件下与水蒸气反应的化学方程式为_______。
(4)溶液F中加入溶液D后的现象是_______，所发生反应的化学方程式为_______，_______。
(5)溶液F放置于空气中容易变质，检验溶液F是否变质的方法是_______。

6 . 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀。

(1)检验W溶液中金属阳离子所用试剂为_______(填化学式)；
(2)H在潮湿空气中变成M的现象是_______ ，发生反应的化学方程式为_______；
(3)A和水反应生成B和C的离子方程式为_______ ；在标准状况下生成11.2 LC气体时，转移电子的个数为_______ N_A(用阿伏加德罗常数N_A表示)；
(4)D中加入盐酸发生反应的离子方程式为_______。

7 . 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，M为红褐色。

请回答下列问题：
(1)A的电子式是_____，R元素在元素周期表中位置为______，D的俗称是_____。
(2)A与水反应的离子方程式为______。
(3)检验W溶液中金属阳离子的操作方法是_______。
(4)H转化为M的化学方程式为_______。
(5)B生成F的反应中氧化剂是_____，反应的离子方程式为______。

8 . W为某短周期元素X的固态单质，E气体在标准状况下的密度为1.52g/L，A、B、C均为含X元素的酸式钠盐，它们在一定条件下有如图所示的转化关系，其中某些反应产物中的H₂O已略去。

（1）画出X原子的原子结构示意图________ A的电子式可表示为___________；
（2）写出反应①的离子反应方程式___________；
（3）写出反应②的化学反应方程式_______________________________________；
（4）写出反应③的化学反应方程式_______________________________________；
（5）医学上常用含有H的糖衣片给患贫血的病人补铁，可检验该药片是否变质的化学试剂为_________，对于H来说，药片上糖衣可以起到________作用；
（6）有A、B与MgXO₄组成的固体混合物中，测得X元素的质量分数为a，则O元素的质量分数为________。

9 . 现有金属单质A、B、C、I和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H。其中B是地壳中含量最多的金属。它们之间能发生如图反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：C__、H__；
(2)写出反应⑦的离子方程式：__；
(3)实验室检验物质G中阳离子的常用试剂是：__；实验室检验物质D中阳离子的方法是__。

10 . 往 100 g FeCl₃ 和 CuCl₂ 的混合溶液中加入铁粉。已知 FeCl₃会先与铁粉发生反应：2FeCl₃ + Fe =3FeCl₂。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。下列说法不正确的是

A．D 点对应纵坐标为 6.4

B．B 点后溶液的颜色为蓝色

C．该 100 g 溶液中的 CuCl2质量分数为 13.5%

D．取 DE 两点间（不含 D）的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生