3 . (三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
回答下列问题：
I．利用如图所示装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有，(下列仪器可重复使用)。

(1)为达到实验目的，连接以上装置，c接___________(填小写标号)，D装置的作用是___________。
(2)样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和Fe₂O₃，为证明残留物中存在FeO，选择的试剂包含___________(填写试剂的编号)。
提供试剂：①稀盐酸　②稀硫酸　③KSCN溶液　④氯水　⑤NaOH溶液　⑥KMnO₄溶液。
Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品(含杂质)中铁元素的含量。
(3)称取mg三草酸合铁酸钾样品，溶于水配成250mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。
(4)取25mL上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加KMnO₄溶液至恰好与反应，反应的离子方程式为___________。
(5)向(4)反应后溶液中加入足量Zn固体，将Fe³⁺还原成Fe²⁺，过滤，用cmol/L酸性KMnO₄溶液滴定。测得实验数据如下表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	20.20
2	0.52	20.52
3	1.85	21.75
4	0.00	24.06

酸性高锰酸钾溶液应该装在如图___________(填“A”或“B”)滴定管中，晶体中铁元素的质量分数为___________，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

4 . 硫氰化钾(KSCN)是一种用途广泛的化学药品，常用于检验铁离子、银离子等。某化学兴趣小组制备硫氰化钾的简易实验装置如图所示(三颈烧瓶内盛放CS₂、水和催化剂)：

(1)NH₄SCN的制备：关闭k₂，打开k₁，向三颈烧瓶中CS₂层通入NH₃并水浴加热制取NH₄SCN，同时生成一种酸式盐，写出该反应的化学方程式____，该反应____(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
(2)KSCN溶液的制备：关闭k₁，保持三颈烧瓶内液体温度105℃一段时间以使酸式盐杂质分解除去，打开k₂，缓缓滴入适量的KOH溶液制备KSCN溶液，该过程的加热方式为____。
(3)尾气处理：烧杯中酸性K₂Cr₂O₇溶液用于除去尾气中两种污染性气体，其中一种气体A能使酚酞试液变红，另一种气体B能使酸性K₂Cr₂O₇溶液颜色变浅(含Cr³⁺)，且产生浅黄色沉淀，写出除去杂质气体B的离子方程式____。
(4)KSCN晶体的制备：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压蒸发浓缩，冷却结晶、____、____、干燥，得到KSCN晶体。
(5)测定晶体中KSCN的含量：称取7.0g样品配成500mL溶液，量取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO₃)₃溶液作指示剂，用0.1000mol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定，达到滴定终点时消耗AgNO₃标准溶液24.00mL。
①滴定时发生的反应：SCN^-+Ag⁺=AgSCN↓(白色)，则滴定终点的现象是____。
②晶体中KSCN的质量分数为____(保留三位有效数字)

5 . 新冠肺炎疫情期间，环境消毒是极其关键的，常常喷洒“84”消毒液，其有效成分为NaClO。已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：

84消毒液 有效成分：NaClO NaClO相对分子质量：74.5 规格：100mL 质量分数：25% 密度：

(1)某同学取10mL该“84”消毒液，其中_______。(保留到小数点后一位)
(2)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制此消毒液。
①配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、_______。
②关于配制过程的说法正确的是_______(填字母)。
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制
B.需要称量NaClO固体的质量为65.6g
C.称量时，所使用的砝码生锈可能导致结果偏高
D.未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
E.定容时，俯视观察刻度线可能导致结果偏低
F.定容摇匀后，将溶液保存于容量瓶中，随用随取
(3)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件，在这个生成氯气的反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_______。用相似的原理，实验室可用与盐酸制，如
(4)某小组为确定一份加碘盐(可能含有、KI、、)的成分，设计定性实验加以猜想和验证。已知：Cl₂、Br₂、I₂在有机溶剂中的溶解度远远大于在水中的溶解度，它们溶在有机溶剂中的颜色分别为黄绿色、红棕色、紫红色。
实验过程如下：步骤1：取一定量加碘盐，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为2份。
第一份做如下实验：

步骤2：
第二份做如下实验：其中X为密度比水大的有机溶剂CCl₄

由实验现象得出碘盐中肯定含_______，一定不含_______；加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_______、_______。

6 . 蛋黄含多种微量元素、营养丰富，某实验小组设计实验检验蛋黄中的铁元素并测定其含量：
(一)蛋黄中铁元素的检验(如图)

(1)蛋黄灰化时，不需要选择下列仪器中的_____(填序号)。

(2)此实验中，检验所用的试剂名称为_____，加入氯水时涉及的氧化还原反应离子方程式为_____。
(3)下列说法不合理的是_____(填序号)。

A．蛋黄中的铁元素很难用蒸馏水直接溶出

B．由以上实验推测蛋黄中几乎不含铁元素

C．仅用盐酸不能溶出蛋黄灰分中的铁元素

D．灰化的目的是将蛋黄中的有机物氧化为无机物，铁元素转化为铁的无机化合物

(二)蛋黄中铁元素的含量测定
实验步骤如下：
Ⅰ．取5.0g蛋黄，灰化。向灰分中加入盐酸，微热10min，过滤，并用少量盐酸洗涤烧杯和沉淀，滤液和
洗涤液合并，加入过量盐酸羟胺(还原剂)；
Ⅱ．取50mL容量瓶，将全部溶液注入其中，加蒸馏水定容；
Ⅲ．取出10mL溶液，使用酸性高锰酸钾溶液氧化，根据消耗的量计算蛋黄中铁元素的含量。
请根据上述实验，回答：
(4)步骤Ⅰ洗涤沉淀的方法是_____。
(5)步骤Ⅱ定容操作若俯视容量瓶刻度线，会造成测算所得蛋黄样品含铁量_____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)实验中高锰酸钾的用量明显偏高，其原因是_____。

7 . 如图，已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加溶液出现红色。下列说法不正确的是

A．A为，可用作供氧剂

B．C和F都是氧气

C．B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为

D．H在潮湿空气中发生的反应是

9 . 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，C、F是无色无味的气体，M为红褐色固体，D为具有磁性的黑色固体，请回答下列问题：
   
(1)A中含有的化学键类型有_______。A与反应，生成气体为11.2L(标准状况下测定)时，转移到电子数为_______。
(2)请写出R与B溶液反应的离子方程式_______。
(3)检验W溶液中金属阳离子的试剂为_______(填化学式)
(4)反应①发生反应的离子方程式为_______。
(5)H生成M的现象为_______，反应的化学方程式为_______。

10 . 氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。已知： 液溴是易挥发的深红棕色液体，沸点为58.78℃。质量分数为47%的氢溴酸是易挥发的无色液体，沸点 为 126℃. 实验室制备质量分数为47%的氢溴酸的一种方法如下。回答下列问题：

实验橾作	现象
I .向锥形瓶中依次加入适量冰水、m1g 液溴，再通入SO2充分反应	得到淡黄色溶液
II. 将操作 I 所得溶液转移至蒸馏烧瓶，蒸馏	锥形瓶中得橙黄色粗产品
III.在不断搅拌下，向锥形瓶中加入适量Na2SO3溶液	（1）①_____
IV.继续加入适量 Ba(OH)2溶液	②______
V.过滤，滤液经蒸馏后得质量分数为47%的氢溴酸m2g

(2)操作 II的蒸馏装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是_________ ，装置中除缺石棉网外还有两处明显错误，分别是_________、 _______________。

(3)操作III加入适量Na₂SO₃发生反应的离子方程式为 __________。
(4)工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色， 有同学推测是因为含Fe³⁺，可用试剂 __________检验。若观察到的现象为________，则推测正确。
(5)质量分数为 47%的氢溴酸的产率为__________。