1 . (三草酸合铁酸钾)是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。
回答下列问题：
I．利用如图所示装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有，(下列仪器可重复使用)。

(1)为达到实验目的，连接以上装置，c接___________(填小写标号)，D装置的作用是___________。
(2)样品完全分解后，装置A中残留物含有FeO和Fe₂O₃，为证明残留物中存在FeO，选择的试剂包含___________(填写试剂的编号)。
提供试剂：①稀盐酸　②稀硫酸　③KSCN溶液　④氯水　⑤NaOH溶液　⑥KMnO₄溶液。
Ⅱ.测定三草酸合铁酸钾样品(含杂质)中铁元素的含量。
(3)称取mg三草酸合铁酸钾样品，溶于水配成250mL溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有___________(填仪器名称)。
(4)取25mL上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加KMnO₄溶液至恰好与反应，反应的离子方程式为___________。
(5)向(4)反应后溶液中加入足量Zn固体，将Fe³⁺还原成Fe²⁺，过滤，用cmol/L酸性KMnO₄溶液滴定。测得实验数据如下表：

实验次数	滴定前读数/mL	滴定后读数/mL
1	0.10	20.20
2	0.52	20.52
3	1.85	21.75
4	0.00	24.06

酸性高锰酸钾溶液应该装在如图___________(填“A”或“B”)滴定管中，晶体中铁元素的质量分数为___________，若配制样品溶液定容时俯视读数会导致测定结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

3 . 碘化亚铁()在常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，具有潮解性，常用于医药，可由碘单质和还原铁粉在加热条件下制备得到。

Ⅰ．实验室用上面装置制备碘化亚铁。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)
(1)装置中盛碱石灰的仪器名称为___________。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：___________。
(2)收集器浸泡在冷水中的原因是___________。
(3)试剂a为___________，其作用是___________。
Ⅱ．化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法：
甲同学认为：是因为被氧化成；乙同学认为：是因为被氧化成。
随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。

实验步骤	现象	结论
①取少量黄色溶液于试管中，滴加淀粉溶液	试管中溶液变蓝色	甲同学观点正确
②取少量黄色溶液于试管中，滴加KSCN溶液	_____________	乙同学观点不正确

(4)上述实验②中现象为___________。化学兴趣小组得到的结论：的还原性___________的还原性(填“>”、“<”或“=”)。
(5)依据(4)中所得结论，往含的溶液中通入标准状况下的氯气，充分反应，请写出该反应的离子方程式：___________。

5 . 某同学用如图装置制备并探究其性质。查阅资料知：
i．酸性条件下与迅速反应生成S和
ii．有较强的还原性

(1)装置A中a的作用是___________；装置A中制备的离子方程式为___________。
(2)上述装置中存在一处缺陷，会干扰和性质的探究，改进的方法是___________。
(3)改进实验装置后，B中被氧化为，写出该反应的离子方程式___________。
(4)装置C中溶液颜色先变为血红色，一段时间后褪色。
①生成使KSCN溶液变为血红色物质的离子方程式___________；
②某同学对褪色原因提出假设：
假设1：被氧化为更高价态；
假设2：___________；
为进一步探究，该同学取装置C褪色后的溶液少许于试管中，___________(写出操作及现象)说明假设2成立。

6 . 实验室用装置甲制备氯化铁晶体()和装置乙模拟工业制备无水氯化铁。

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
②向炽热的铁屑中通入氯化氢会生成无水氯化亚铁和氢气。
回答下列问题：
Ⅰ．利用装置甲制备氯化铁晶体()的操作如下：
①打开弹簧夹，关闭活塞，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。
②当…时，关闭弹簧夹，打开弹簧夹，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。
③将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到晶体。
(1)步骤②中“…”省略的是___________。
(2)写出烧杯中发生反应的离子方程式___________。
Ⅱ．利用装置乙制备无水氯化铁：
(3)若装置A中M为紫黑色固体，写出A中发生反应的离子方程式___________。
(4)装置E中饱和食盐水的作用是___________，长颈漏斗的作用是___________。
(5)装置的连接顺序为a→___________→___________→___________→___________→___________→___________→d→e→f．(用小写字母表示，部分装置可以重复使用)
(6)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①对上述实验的判断和推理不正确的是___________。
A．加少许植物油和反应过程中不振荡是防止被氧化
B．淡黄色溶液中一定含和
C．固体混合物中可能含有、Fe和铁的氧化物
D．稀盐酸改成稀硝酸对实验的判断和推理没有影响
②已知红色褪去的同时有气体生成经检验气体为和，对红色褪去的原因进行探究。

实验	操作		现象
实验Ⅰ (取褪色后溶液3等份)	第1份	滴加溶液	无明显变化
	第2份	滴加KSCN溶液	溶液出现红色
	第3份	滴加稀盐酸和溶液	产生白色沉淀
实验Ⅱ (取与褪色后的溶液同浓度的溶液)	滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入		无明显变化

由实验Ⅰ和Ⅱ可得出溶液褪色的原因是___________。

7 . 氢溴酸常用于合成镇静剂和麻醉剂等医药用品。已知： 液溴是易挥发的深红棕色液体，沸点为58.78℃。质量分数为47%的氢溴酸是易挥发的无色液体，沸点 为 126℃. 实验室制备质量分数为47%的氢溴酸的一种方法如下。回答下列问题：

实验橾作	现象
I .向锥形瓶中依次加入适量冰水、m1g 液溴，再通入SO2充分反应	得到淡黄色溶液
II. 将操作 I 所得溶液转移至蒸馏烧瓶，蒸馏	锥形瓶中得橙黄色粗产品
III.在不断搅拌下，向锥形瓶中加入适量Na2SO3溶液	（1）①_____
IV.继续加入适量 Ba(OH)2溶液	②______
V.过滤，滤液经蒸馏后得质量分数为47%的氢溴酸m2g

(2)操作 II的蒸馏装置如图所示（部分夹持装置省略），仪器a的名称是_________ ，装置中除缺石棉网外还有两处明显错误，分别是_________、 _______________。

(3)操作III加入适量Na₂SO₃发生反应的离子方程式为 __________。
(4)工业生产制得的氢溴酸常常有淡淡的黄色， 有同学推测是因为含Fe³⁺，可用试剂 __________检验。若观察到的现象为________，则推测正确。
(5)质量分数为 47%的氢溴酸的产率为__________。

8 . 化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。请回答下列有关实验装置的相关问题：
       
I．图一中A为教材制备乙酸乙酯的实验装置，甲同学认为图一中B装置比A要好，则冷却水应从______口进入；乙同学认为图一中C装置效果更好，理由是_______。
Ⅱ．“摩尔盐”[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂•6H₂O]是分析化学中的重要试剂。已知：摩尔盐隔绝空气加热至500℃时可完全分解。某学习小组欲探究其分解产物。
（1）[提出猜想]小组同学认为分解产物可能有以下几种情况：
A．Fe₂O₃、SO₂、NH₃、H₂O B．FeO、SO₃、NH₃、H₂O
C．FeO、SO₂、NH₃、H₂O D．Fe₂O₃、SO₃、SO₂、NH₃、H₂O
根据所学知识，可确定_________不成立（填序号）
（2）[药品验纯]甲同学提出可以用湿润的红色石蕊试纸、稀盐酸和_________溶液检验出“摩尔盐”中的三种离子；取一定量的“摩尔盐”配成溶液，取少量溶液置于试管中，向其中滴加_______（填试剂名称和实验现象），则“摩尔盐”未因氧化而变质。
（3）[实验探究]为检验分解产物，甲同学设计了如下实验装置。
①取一定量“摩尔盐”置于加热管A中，加热至分解完全后打开K，再通入N₂，目的是________。
②实验中观察到A中固体逐渐变为红棕色，B、C中均产生白色沉淀．C中发生反应的离子方程式为________。
③实验验证取A中残留物少许加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO₄稀溶液，不褪色证明产物不含______。
（4）[实验结论与反思]通过实验现象和认真反思，上述猜想中一定正确的是______。（填序号）

10 . 某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
(1)实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁、 锌片、铜片、稀硫酸
仪器：除胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是______。
(2)实验记录(仿照①实验作答，填写划线部分)。

序号	实验设计	实验现象	离子方程式	解释与结论
①	在铁粉中滴入稀硫酸	铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体	Fe+2H+=H2↑+Fe2+	Fe具有还原性
②	FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再加氯水	滴入KSCN溶液无明显变化，加入氯水立即变成血红色	____	___
③	FeCl2溶液中加入锌片	__	Fe2++Zn=Fe+Zn2+	_
④	____	___	2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+	Fe3+具有氧化性。

(3)学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是______
A．Cl₂ B．Na C． Mg²⁺D．H₂O₂
(4)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，出现了血红色，你认为是什么原因： __，你对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是____。
(5)在配制氯化铁溶液时，含有少量Fe²⁺， 为检验少量Fe²⁺的存在，请从下列物质中选择合适的试剂__
A．KSCN溶液       B．稀盐酸             C．KMnO₄溶液       D．NaOH溶液