1 . 下列实验设计不能达到实验目的的是

	实验目的	实验设计
A	证明氧化性Cl2＞Br2＞I2	向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
B	比较水和乙醇中氢的活泼性	分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中
C	检验溶液中FeSO4是否被氧化	取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
D	工业酒精制备无水乙醇	工业酒精中加生石灰，蒸馏

A．A

B．B

C．C

D．D

2 . 二氯亚砜(SOCl₂)是一种无色易挥发液体，剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点为－105℃，沸点为79℃，140℃以上时易分解。并且Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄－SOCl₂。电池的总反应可表示为4Li+2SOC1₂=4LiCl+S+SO₂。
(1)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是______________________。
(2)SOCl₂易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl₂中，反应的化学方程式为______________________。用硫黄(S)、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成二氯亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量之比为___________。
(3)甲同学设计如图所示的装置用ZnCl₂·xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并利用装置F验证生成物中的某种气体(夹持及加热装置略)。
   
①用原理解释SOCl₂在该实验中的作用：_________________________________。
②装置的连接顺序为A→B→______________________。
③实验结束后，为检测ZnCl₂·xH₂O晶体是否完全脱水，甲同学设计实验方案如下，正确的实验顺序为___________(填序号)。
a.加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，充分反应   b.称得固体为n克
c.干燥                                                            d.称取蒸干后的固体m克溶于水
e.过滤                                                            f.洗涤
(4)乙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃·6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丙同学认为该实验可能发生副反应使最后的产品不纯。
①可能发生的副反应的离子方程式为_________________________________。
②两同学设计了如下实验方案判断副反应的可能性：
i.取少量FeCl₃·6H₂O于试管中，加入足量SOCl₂，振荡使两种物质充分反应；
ii.往上述试管中加水溶解，取溶解后的溶液少许于两支试管，进行实验验证，完成表格内容。
(供选试剂：AgNO₃溶液、稀盐酸、稀HNO₃、酸性KMnO₄溶液、BaCl₂溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、溴水)

方案	操作	现象	结论
方案一	往一支试管中滴加___________	若有白色沉淀生成	则发生了上述副反应
方案二	往另一支试管中滴加___________	___________	则没有发生上述副反应

3 . 已知三氯化铁的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验：

(1)装置的连接顺序为：___________。
(2)实验中制备氯气的离子方程式为___________
(3)饱和食盐水的作用是___________，碱石灰的作用是___________
(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，对固体混合物进行如下实验：

淡红色溶液中加入过量H₂O₂后，溶液颜色变深的原因有a：___________(写出离子方程式)；b： Fe³⁺ + 3SCN^－ = Fe(SCN)₃
(5)该小组同学对红色褪去的原因进行探究。
步骤1：取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl₃溶液无明显变化；
第二份滴加KSCN，溶液出现红色；
第三份滴加稀盐酸和BaCl₂溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀是___________(填化学式)
步骤2：另取同浓度的FeCl₃溶液滴加2滴KSCN，溶液变红，再通入O₂，无明显变化。
得出结论：溶液红色褪去的原因是___________。