名校
解题方法
1 . 回答下列问题：
(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①
②
③
其中你认为一定不可能实现的是_______ (填序号)。
(2)下列三个氧化还原反应中
①
②
③
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除Cl2单质外，还可以用上述反应中的_______ 做氧化剂。
(3)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，其中NO难溶于水，NO2易溶于水且能与水反应产生NO；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+(还原性I-＞Fe2+)。AgNO2是一种难溶于水，易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
①下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_______ (填序号)
A．加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
B．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色
C．加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
②某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和一种无氧酸，请写出反应的化学方程式：_______ 。
(4) Cl2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2等是中学教材中常见强氧化剂，已知+4价的硫既具氧化性又具还原性，以还原性为主。在次氯酸钙溶液中通入过量的SO2，有白色沉淀生成，其离子方程式为_______ 。
(1)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：
①
②
③
其中你认为一定不可能实现的是
(2)下列三个氧化还原反应中
①
②
③
若溶质中Cl-与I-共存，为了氧化I-而Cl-不被氧化，除Cl2单质外，还可以用上述反应中的
(3)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2，其中NO难溶于水，NO2易溶于水且能与水反应产生NO；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+(还原性I-＞Fe2+)。AgNO2是一种难溶于水，易溶于酸的化合物。试回答下列问题：
①下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是
A．加入稀硫酸，观察是否有气泡产生
B．在酸性条件下加入KI-淀粉溶液，观察溶液颜色
C．加入AgNO3溶液，观察是否有沉淀产生
②某同学把氯气通入到NaNO2溶液中，生成NaNO3和一种无氧酸，请写出反应的化学方程式：
(4) Cl2、HClO、Ca(ClO)2、Na2O2等是中学教材中常见强氧化剂，已知+4价的硫既具氧化性又具还原性，以还原性为主。在次氯酸钙溶液中通入过量的SO2，有白色沉淀生成，其离子方程式为
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2 . 为了探究
、
同时通入
中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。、气体，现采用
固体与
的硫酸为原料制取，采用
和浓盐酸(
)为原料制取。在此实验中，F仪器的作用是___________ ；发生装置B应选择以下三种装置中的___________ (填①或②或③)。___________ ，写出气体发生装置B中主要反应的离子方程式___________ 。
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。上述现象体现了浓硫酸的___________ (填序号)①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性，请写出“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”对应的化学方程式：___________ 。
(4)为验证通入D装置中的气体是过量还是过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：a．氯化铁溶液b．氯化亚铁溶液c．硫氰化钾溶液d．氯化钡溶液e．品红溶液f．酸性高锰酸钾溶液；
若过量，取适量D中溶液滴加至盛有___________ (选填一个序号)试剂的试管内，再加入___________ (选填一个序号)试剂，发生的现象是___________ 。
、同时通入中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。
、气体，现采用固体与的硫酸为原料制取，采用和浓盐酸()为原料制取。在此实验中，F仪器的作用是
(3)将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。上述现象体现了浓硫酸的
(4)为验证通入D装置中的气体是
过量还是过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：a．氯化铁溶液b．氯化亚铁溶液c．硫氰化钾溶液d．氯化钡溶液e．品红溶液f．酸性高锰酸钾溶液；若
过量，取适量D中溶液滴加至盛有
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解题方法
3 . 某酸性废液中含有
四种金属离子。有同学设计下列方案对废液进行处理（所加试剂均稍过量），减少对环境的污染，流程如图所示：
回答下列问题：
(1)该酸性废液中可能大量含有的阴离子是 （填标号）。
A． | B． | C． | D． |
(2)沉淀
的化学式是
的化学式是(3)已知氧化性强弱：
，加入铁屑发生的离子反应有：①
；
②
③
(4)判断铁屑过量的实验现象是
(5)检验溶液
中不含
的操作及现象是(6)向溶液
中逐滴加入稀盐酸，理论上先后参与反应的离子依次是
。
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名校
解题方法
4 . 铁及其化合物在人类生产生活中发挥着重要作用。其中，K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH浓溶液；在碱性溶液中较稳定；具有强氧化性，是一种多功能饮用水处理剂；在碱性条件下，可由NaClO氧化Fe(NO3)3制备。硫酸亚铁按(NH4)2Fe(SO4)2]常用于滴定测量。下列关于铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是
| A．Fe2O3属于碱性氧化物，可用作颜料 |
| B．常温下Fe遇浓硫酸钝化，可用铁制槽罐车运输浓硫酸 |
| C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜质印刷电路板 |
| D．K2FeO4溶液具有吸附性，可用于饮用水的消毒杀菌 |
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2022-01-23更新
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259次组卷
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3卷引用：四川省成都外国语学校2021-2022学年高一下学期入学考试化学试题
名校
解题方法
5 . 利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系；请完成下列问题。
(1)下列说法正确的是______。
(2)检验溶液中是否存在的试剂是______ 。写出对应的离子方程式_____________________________ 。
(3)
常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：
(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(4)电子工业需用30%的
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板。写出溶液腐蚀铜的化学反应方程式：_________________________________ 。
(5)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
①实验Ⅰ中由白色沉淀生成红褐色沉淀的化学方程式______ 。
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：查阅资料：在溶液中不存在
ⅰ取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ向ⅰ所得溶液中滴入
试剂，溶液几乎不变红；
ⅲ向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为______ 。
(6)测定补铁剂中铁元素的含量。
计算每片该补铁剂含铁元素的质量为______ g。
(1)下列说法正确的是______。
A． 是碱性氧化物 |
B． 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，能被迅速氧化发生转化② |
C． 不稳定，在加热情况下可实现转化⑥ |
D．硫酸亚铁片和维生素 (具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果 |
(2)检验溶液中是否存在
的试剂是(3)
常用作杀菌消毒剂，生产的反应原理是：(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为(4)电子工业需用30%的
溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜制造印刷电路板。写出溶液腐蚀铜的化学反应方程式：(5)某中学实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案 | 现象 | |
Ⅰ | 1.0mL 0.1mol/L 溶液中滴加1.0mL 0.5mol/L 溶液 | 生成白色沉淀，后沉淀基本变为红褐色 |
Ⅱ | 1.0mL 0.1mol/L溶液中滴加1.0mL 0.5mol/L 溶液 | 生成白色沉淀，后沉淀颜色几乎不变 |
②对实验Ⅱ所得白色沉淀展开研究：查阅资料：在溶液中不存在
ⅰ取Ⅱ中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ⅱ向ⅰ所得溶液中滴入
试剂，溶液几乎不变红；ⅲ向ⅱ溶液中再滴入少量氯水，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验Ⅱ中生成的白色沉淀的化学式为
(6)测定补铁剂中铁元素的含量。
计算每片该补铁剂含铁元素的质量为
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2023-12-23更新
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153次组卷
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3卷引用：四川省南充高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题
6 . 某小组在验证反应“2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+”的实验中观察到溶液颜色由棕黄色变为浅绿色，且产生灰白色沉淀。发现和探究过程如下。
实验1中所得溶液的颜色比预期的浅，针对其原因进行探究。
（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和____________ mol/L FeCl2混合溶液，观察溶液的颜色。该溶液为蓝绿色，明显比实验所得溶液颜色深，说明_________________________ 。
（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：
a.按方案1进行实验2：
b.加入稀硝酸的目的是___________ ，反应的离子方程式是____________________________________ 。
c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2进行实验3：
e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是____________ ，说明灰白色固体中含有CuCl。
（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是_____________________________ 。
| 实验过程 | 实验现象 | |
| 实验1 |  | 充分振荡，棕黄色溶液逐渐变浅，最后呈浅绿色，有灰白色固体产生 |
（1）甲认为：实验后，溶液中c (Cu2+)应为0.5 mol/L。“溶液颜色浅”是c (Cu2+)低于0.5 mol/L造成的。 配制含0.5 mol/L CuCl2和
（2）甲进一步研究认为，“溶液颜色浅”与产生了灰白色固体有关。
甲查阅资料如下，猜想灰白色固体可能含有CuCl。
资料：CuCl是白色固体，不溶于水、硫酸，可溶于氨水。
为探究灰白色固体成分，设计实验方案如下：
| 方案1 | 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入过量稀硝酸，如果有白色固体剩余，则证明有CuCl |
| 方案2 | 用蒸馏水将实验1中的灰白色固体混合物洗净，取少量，加入浓氨水浸泡，过滤，向滤液中加入稀硫酸 |
b.加入稀硝酸的目的是
c.乙认为该方案不严谨，理由是：CuCl具有还原性，被硝酸氧化后的生成物能溶于稀硝酸。
d.按方案2进行实验3：
e.加入稀硫酸时，产生的实验现象是
（3）综合上述实验，说明实验1所得溶液的颜色比预期浅的原因是
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2019-01-24更新
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396次组卷
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2卷引用：【全国百强校】四川省成都外国语学校2018-2019学年高一下学期入学考试化学试题
7 . 某研究小组查阅资料发现Fe3+与I-的反应具有可逆性，推测亚铁盐与饱和碘水的混合液中会存在Fe3+，并据此设计实验1（如下图所示），发现溶液未变红。该小组对溶液未变红的原因进行了如下探究。
I．初步探究
实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。
(1)研究小组同学根据所查阅资料写出的Fe3+与I-反应的离子方程式为____ 。
(2)实验2中，加入石蜡油的目的是____ 。
(3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是___ 。
II．查阅资料，继续探究
【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。
(4)试管a的实验现象说明滤液l中含有____ 。
(5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是___ 。
(6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设：i．可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii．可能是空气中的O2氧化了Fe2+。 他设计、实施了实验4，实验记录如下表。
①试剂a是 ___ 。
②依据实验4，甲同学做出判断：______________________
(7)根据实验1～4所得结论是____ 。
I．初步探究
实验2：用煮沸冷却后的蒸馏水重新配制两种饱和溶液进行实验，实验记录如下表。
| 编号 | 饱 和 （NH4）2Fe（SO4）2溶液 | 饱和碘水 | 石蜡油 | 操作 | KSCN溶液 | 现象 |
| 2-1 | 1滴 | 5mL | 1mL | 不加热 | 1滴 | 无明显现象 |
| 2-2 | 1滴 | 5mL | 1mL | 加热一段时间后冷却 | 1滴 | 无明显现象 |
(2)实验2中，加入石蜡油的目的是
(3)小组同学做出推断：反应速率不是导致实验1中溶液未变红的主要原因，他们的理由是
II．查阅资料，继续探究
【资料】AgSCN为不溶于水的白色固体。
(4)试管a的实验现象说明滤液l中含有
(5)试管b中，加入KSCN溶液后所产生实验现象的原因是
(6)甲同学对实验3提出了质疑，认为其实验现象并不能证明I2氧化了Fe2+。他提出如下假设：i．可能是AgNO3氧化了Fe2+;ii．可能是空气中的O2氧化了Fe2+。 他设计、实施了实验4，实验记录如下表。
| 编号 | 实验操作 | 实验现象 |
4 | 在试管中加入1滴0.2mol/L（NH4）2Fe（SO4）2溶液，5mL蒸馏水，1滴试剂a，一段时间后加入1滴KSCN溶液 | 溶液不变红 |
②依据实验4，甲同学做出判断：
(7)根据实验1～4所得结论是
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2020-05-09更新
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911次组卷
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5卷引用：四川省绵阳中学实验学校2021-2022学年高三上学期 ”一诊模拟“化学试题（二）
名校
8 . 与下列实验操作和现象所对应的原理解释均正确的是
| 实验操作 | 现象 | 原理解释 | |
| A | 向ZnS沉淀上滴加适量0.1mol/L 溶液，振荡试管 | 沉淀变为黑色 |  |
| B | 将乙醇与浓硫酸混合加热产生的气体通入酸性 溶液中 | 溶液紫红色褪去 | 乙醇分子内脱水生成乙烯，乙烯具有还原性 |
| C | 向植物油中加入 溶液，加热 | 溶液不再分层 | 碳酸钠溶液呈碱性： ，油脂在碱性条件下水解 |
| D | 向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴KSCN溶液 | 溶液未变红 | 铁粉与水蒸气未反应 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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名校
解题方法
9 . 已知：①
；②
；③
。则下列判断不正确的是
；②；③。则下列判断不正确的是A．氧化性： |
B．还原性： |
C．只有氧化性， 既有氧化性又有还原性 |
D．由信息推测： 反应可以进行 |
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2023-10-13更新
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803次组卷
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7卷引用：四川省眉山市仁寿县2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题
10 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向 溶液中滴入硫酸酸化的 溶液，观察溶液颜色变化 | 具有氧化性 |
| B | 将缓慢通入酸性溶液中，溶液紫红色褪去 |  具有漂白性 |
| C | 向盛有溶液的试管中滴加几滴溶液，振荡，再滴加几滴新制的氯水，观察溶液颜色变化 | 具有还原性 |
| D | 向溶液X中加入稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸未变蓝 | 原溶液中不存在 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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2024-04-06更新
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249次组卷
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2卷引用：四川省内江市威远中学校2023-2024学年高一下学期期中考试化学试题
