1 . 铁及其化合物在生产生活中具有重要的应用，高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效水处理剂，紫色固体。已知K₂FeO₄具有下列性质：①可溶于水，溶液为紫色，微溶于浓KOH溶液；②在0℃～5℃、强碱性溶液中比较稳定。某实验小组制备并探究K₂FeO₄性质，回答下列问题：
(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)：

①A为氯气发生装置，其中仪器a的名称是_______，固体甲的化学式为_______，浓盐酸在该反应中表现的性质为_______；将Cl₂通过装置B可除去杂质，以免影响实验，B中的试剂是_______。
②C为制备K₂FeO₄的装置，采用冰水浴的原因是_______，KClO与Fe(OH)₃在碱性环境中反应生成K₂FeO₄，该氧化还原反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为_______。
(2)探究K₂FeO₄的性质：

实验1	取少量C中紫色溶液，加入过量稀硫酸，迅速产生大量气体，该气体能使带火星的木条复燃。
实验2	取实验1中的溶液，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。

根据实验1和2的现象，写出K₂FeO₄在酸性条件下发生反应的离子方程式_______。

2 . 和是的两种重要的氯化物。
Ⅰ.某研究小组用如图装置模拟工业上生产无水的过程。利用该装置制备的原理可表示为：

(1)装置中毛细管的作用是___________。
(2)从安全角度看，本装置的缺点是___________。(任答一条即可)
Ⅱ.现代工业生产中常用电解溶液的方法制取溶液，用于吸收有毒的气体。
(3)工艺原理如图所示，回答下列问题：

①解池中的总反应离子方程式___________。
②工艺中，___________溶液可以循环利用(填“”或“”)
Ⅲ.探究的各种平衡表现：
(4)25℃时，向的溶液中一次性加入的溶液，发生反应，混合溶液中与反应时间()的变化如图所示。下列说法正确的是___________。

A．该反应的离子方程式为

B．E点对应的坐标为

C．时向溶液中加入溶液，平衡不移动

D．若该反应是可逆反应，在25℃时平衡常数的数值为：

(5)溶液与的反应体系中存在下列两种化学变化：
(ⅰ)与发生络合反应生成(红棕色)；
(ⅱ) 与发生氧化还原反应，其离子方程式为①___________。

步骤	现象	结论
Ⅰ.取溶液于试管中，通入至饱和	溶液很快由黄色变为红棕色	—
Ⅱ.用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液	溶液中无明显光路	②红棕色物质不是___________(填分散系种类)
Ⅲ.将步骤Ⅰ中的溶液静置	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色	—
Ⅳ.向步骤Ⅲ中所得溶液加入2滴溶液	③___________	溶液中含有

④实验结论：反应(ⅰ)、(ⅱ)的活化能大小关系是：___________(填“>”“<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系：___________。

3 . 根据实验目的，下列方案设计、现象和结论不正确的是

选项	实验目的	方案设计	现象和结论
A	验证NaCl、Na2SO4混合溶液中的Cl-	取少量混合溶液于试管中，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中滴加AgNO3溶液	若上层清液变浑浊，则混合溶液中含有Cl-
B	探究碳酸钠溶液显碱性是由水解导致	取2.0mL0.1 mol∙L-1Na2CO3溶液，滴入3滴酚酞，观察现象，再滴入几滴1mol/L BaCl2溶液	滴入酚酞溶液变红，再滴入BaCl2后出现白色沉淀，溶液颜色变浅
C	探究铝在浓硝酸中会发生钝化	将去除氧化膜的铝片放入浓硝酸中，一段时间后取出用水洗净，放入硫酸铜溶液	铝片表面未见紫红色固体，说明铝片已钝化
D	证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞	向2支盛有FeCl2溶液的试管中分别通入氯气。向其中一支滴加KSCN溶液，向另一支依次滴加H2SO3溶液和BaCl2溶液	第一支试管中溶液变成血红色，第二支试管中产生白色沉淀，则证明氧化性：Cl2＞Fe3+＞

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的硝酸银溶液中(忽略的水解)加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
(1)检测到滤液中含有，可以选用的试剂为___________(填化学式)溶液。产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生。
假设b：空气中存在，被氧化为，写出反应的离子方程式：___________。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。
(2)某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的___________硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。
(3)取过滤后的黑色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。
(4)某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转(所用溶液均已去除)。甲溶液中的溶质为___________。写出石墨电极上发生的电极反应式：___________。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为___________(填“正极”或“负极”)，银电极的电极反应式为___________。
   

5 . 实验室用如下装置制取氯气，并进行氯气性质实验。回答下列问题：

已知：E中放置干燥红色布条，F中放置湿润红色布条。
(1)A中盛有浓盐酸，B中盛有。加热时B中的化学方程式为___________。
(2)在实验室通过KMnO₄与浓盐酸常温下反应也可制取氯气，据此推断KMnO₄、Cl₂、MnO₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为___________(用化学式表示)。
(3)D中盛放的试剂为___________。
(4)对比E和F中现象的差异可得出的结论是___________。
(5)实验后观察到G中溶液呈棕黄色，同学们猜测氧化产物可能有以下三种情况：
猜测1：只有Fe³⁺；
猜测2：只有I₂；
猜测3：既有Fe³⁺又有I₂。
于是取上述实验后G中的溶液进行如下实验：
①加入___________溶液，溶液未出现红色，证明猜测1和猜测3不正确；
②再加入___________(填试剂和现象)证明猜测2正确。
由此得出离子的还原性Fe²⁺___________I^-(填“大于”，“等于”，“小于”)。
(6)H装置可用于模拟工业制造漂白粉的原理，实验后制得产品的有效成分是___________(填化学式)。

6 . 为了保护环境、利用锰资源，可通过如下流程用废旧电池中黑锰粉(含有、MnOOH、和少量、及炭黑等)制备。
   
请回答下列问题：
(1)元素Mn在周期表中的位置是_______，中含有的化学键类型是_______。
(2)“焙炒”时除氧化MnOOH外，还有一个作用是_______；写出与MnOOH反应的化学方程式_______。
(3)加快“酸浸”速率的措施是_______(写两条即可)；“酸浸”时除了固体溶解、溶液颜色变化外，还可能有的现象是_______；“酸浸”中加的目的是_______。
(4)“滤渣”的主要成分是_______。
(5)请设计实验方案检验所得溶液中无：_______(写出操作、现象和结论)。

7 . 工业上由粗锰粉(主要杂质为Fe、Ni、Pb等金属单质)制备高纯碳酸锰。其主要工艺流程如下：

下列有关说法不正确的是

A．可以通过搅拌的方式提高“酸浸”时粗锰粉的浸取率

B．向酸浸后的滤液中加入，反应的离子方程式为：

C．除铁时加入的物质X可以为，使转化为沉淀而除去

D．取除铁后的滤液，加入几滴KSCN溶液，无明显现象证明已除尽

8 . 查阅资料知：是一种共价化合物，熔点为306℃，沸点为315℃，无水在空气中易潮解，加热易升华。
(1)实验室制备无水的实验装置如图：

回答下列问题：
①上述仪器的连接顺序是A→_______→B→_______→_______→D。(填标号)
②试剂X是_______(填名称)。
③装置D的作用是_______。
④C处右侧选用较粗玻璃管的原因是_______。
(2)工业上用氧化酸性废液制得。
①氧化酸性制备的离子方程式为_______。
②为检验上述方法制备的固体中是否含有，应该进行的实验操作是_______。
③若酸性废液中，，，，则该溶液的pH为_______。(其他离子忽略不计)
(3)实验室中还常用与共热制备无水，该反应的化学方程式为_______。