名校
1 . 某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡2Fe3++2I-
2Fe2++I2的影响。
(1)①待试管中溶液的颜色不变后再进行后续实验,其目的是___________ 。
②加入KSCN溶液的目的是___________ 。
(2)甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低,故改进实验方案,进行了实验2.
本实验改用0.1 mol•L-1KI溶液的目的是___________ 。
(3)实验3:研究增大反应物Fe3+浓度对平衡的影响,实验方法如下:
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中,加入1~2滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深,原因是:增大Fe3+浓度,导致Q___________ K(填“>”或“<”),平衡向___________ (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(4)实验4:研究增大生成物Fe2+浓度对平衡的影响,实验方案如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/18/2854021020450816/2865149547528192/STEM/471195bf-cc9f-4a8d-87e7-cd63cd94a99b.png?resizew=435)
①请在图中将方案补充完整___________ 。
②能够证明增大生成物Fe2+浓度导致平衡移动的实验现象为___________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e98feedde5546db26eb490641ba3a817.png)
实验1 | 实验步骤 | 实验现象 |
i.取2 mL1 mol•L﹣1KI溶液,滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液2 mL。 | i.溶液呈棕黄色。 | |
ii.待试管中溶液的颜色不变后向其中滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液。 | ii.溶液不显红色。 |
(1)①待试管中溶液的颜色不变后再进行后续实验,其目的是
②加入KSCN溶液的目的是
(2)甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe3+)太低,故改进实验方案,进行了实验2.
实验2 | 实验现象 | 实验步骤 |
i.取2 mL0.1 mol•L﹣1KI溶液于试管a中,滴加0.1 mol•L-1FeCl3溶液2mL | i.溶液呈棕黄色 | |
ii.待试管中溶液的颜色不变后,取少量试管a中溶液于试管b中,滴加2滴0.1 mol•L-1KSCN溶液。 | ii.溶液显红色 |
本实验改用0.1 mol•L-1KI溶液的目的是
(3)实验3:研究增大反应物Fe3+浓度对平衡的影响,实验方法如下:
取少量试管a中棕黄色溶液于试管中,加入1~2滴饱和FeCl3溶液,溶液颜色加深,原因是:增大Fe3+浓度,导致Q
(4)实验4:研究增大生成物Fe2+浓度对平衡的影响,实验方案如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2021/11/18/2854021020450816/2865149547528192/STEM/471195bf-cc9f-4a8d-87e7-cd63cd94a99b.png?resizew=435)
①请在图中将方案补充完整
②能够证明增大生成物Fe2+浓度导致平衡移动的实验现象为
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2021-12-04更新
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143次组卷
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2卷引用:广西玉林市博白县中学2021-2022学年高二上学期第二次段考理科综合化学试题
2 . 常见金属和非金属及其化合物是化学研究的重要内容。回答问题:
(1)实验室制取氢氧化铝时,常用铝盐溶液和___ (填“氨水”或“氢氧化钠溶液”)作为原料。
(2)向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液,可以观察到的现象是___ ,向FeCl2溶液中滴入新制的氯水,反应的离子方程式为:___ 。
(1)实验室制取氢氧化铝时,常用铝盐溶液和
(2)向FeCl3溶液中加入足量NaOH溶液,可以观察到的现象是
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名校
解题方法
3 . 请根据物质在生产、生活等方面的应用填空:
(1)厨房里常使用小苏打,向其水溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈_______ (填“无”或“浅红”)色;
(2)检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+,可用_______ (填“KSCN”或“H2SO4”)溶液;
(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物,但常温下铝制容器可以盛装_______ (填“浓硫酸”或“浓盐酸”)。
(1)厨房里常使用小苏打,向其水溶液中滴加酚酞溶液后,溶液呈
(2)检验某补铁剂中的Fe2+是否被氧化成Fe3+,可用
(3)铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性食物,但常温下铝制容器可以盛装
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2017-12-04更新
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390次组卷
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6卷引用:广西桂林市第一中学2017-2018学年高二上学期期中检测(文)化学试题