1 . 为探究SO₂与Fe³⁺间是否发生氧化还原反应，按如图所示装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是

A．A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性

B．试剂a为饱和NaHCO3溶液

C．C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2

D．检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2

3 . 溶液足量时，下列各组物质发生反应，金属一定有剩余的是

A．铝与氯化铁溶液	B．锌与浓盐酸
C．铜与浓硫酸(加热)	D．铝与浓硝酸(常温)

4 . 四氟肼()可作高能燃料的氧化剂，可用与二氟胺()反应制得，发生的反应是。请回答有关问题：
(1)原子最外层电子排布式___________；原子核外不同运动状态的电子有___________种；的电子式___________；元素的非金属性比强，用原子结构的知识说明理由：___________。
(2)中元素的化合价是___________；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；若生成，电子转移数是___________；检验反应后是否过量操作方法是___________。
(3)单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成该易燃气体放出热量，请写出此反应的热化学方程式：___________。

5 . 下列物质的性质与其应用对应关系正确的是

选项	性质	应用
A	明矾易溶于水	用作净水剂
B	具有酸性	吸收烟气中的
C	具有还原性	清除游泳池中超标的
D	Al是活泼金属	储运浓硝酸用铝罐

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 将新制氯水加入下列溶液中，得到无色溶液的是

A．AgNO3溶液

B．FeCl2溶液

C．NaBr溶液

D．石蕊试液

7 . 打印机墨粉中的含量是衡量墨粉质量优劣的重要指标之一、已知：墨粉中除了晶体粉粒外，其余成分均不溶于水且不与酸反应。
为测定墨粉中的含量，进行了如下实验：

完成下列填空：
(1)检验
第一份取少许，选用___________(填试剂名称)，现象是___________。
(2)测定含量方法一

已知：
①试剂①是，加入足量反应后，还需要充分加热，充分加热的目的是___________。
②试剂②是___________(填名称)，其作用是___________。
(3)测定含量方法二

已知：
①试剂③是Zn粉，向第三份溶液中缓慢加入Zn粉末，当观察到较多气泡产生时，即停止加入Zn粉，写出该过程中发生的离子方程式___________，这样操作的原因是___________。
②用第三份实验数据计算墨粉中的的含量___________。(只列计算式，不计算)
③试剂③不能用铁粉，可能的原因是___________。

8 . 绿矾(FeSO₄·7H₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。据古籍记载，焙烧绿矾能制备铁红(主要成分是Fe₂O₃)。绿矾焙烧也是一种生产硫酸的古老方法。某研究性学习小组用如图所示实验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

完成下列填空：
(1)检验绿矾中Fe²⁺的方法是：取样溶于水，滴入硫氰化钾溶液，观察到无明显现象后加入_______(填写试剂名称)，观察到_______。
(2)实验过程中，装置A硬质玻璃管中可观察到的实验现象是_______。
(3)装置C的作用是_______。
(4)①装置B中冷水的作用是_______。
②请你帮助该小组同学设计实验方案证明B装置U型管中的溶液为硫酸溶液_______。
(5)绿矾的纯度可通过KMnO₄滴定法测定。现称取2.850 g绿矾样品，配制成250 mL溶液，量取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用硫酸酸化的0.0100 mol/L的KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
①配制250 mL绿矾样品溶液时需要用到的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒、_______、胶头滴管。
②判断此实验达到滴定终点的方法是_______。
③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为_______(用小数表示，保留三位小数)。

9 . 下列物质或微粒之间不能发生化学反应的是

A．Fe与浓H2SO4

B．Fe2+与Br2

C．Fe3+与SCN-

D．Fe2+与Fe3+

10 . 在某酸性溶液中，天然气脱硫原理如图所示。下列说法正确的是

A．为了增强氧化性，溶液的酸化可以使用硝酸

B．CH4是反应的催化剂

C．过程②使溶液酸性增强

D．过程①与过程②转移电子的物质的量之比为1﹕1