1 . 部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图。下列说法不正确的是
A.b可被还原为a | B.d在空气中可被还原为e |
C.一定条件下a能与水蒸气反应 | D.c溶于盐酸后所得溶液能使KSCN溶液变红 |
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2 . 下列实验方案设计、现象和结论都正确的是
选项 | 目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 检验溴丁烷消去反应的产物 | 将溴丁烷、NaOH与乙醇的混合液加热,并将气体产物通入溴水中 | 溴水褪色,说明有丁烯生成 |
B | 检验铁与水蒸气高温反应的产物中铁元素价态 | 将反应后的黑色粉末加入稀盐酸溶解后,再加入KSCN溶液 | 溶液不显红色,黑色粉末中一定不存在Fe³⁺ |
C | 证明酯化反应是可逆反应 | 将乙酸和过量乙醇在浓硫酸催化作用下加热发生反应,待充分反应后,冷却,稀释反应液,再加入饱和溶液 | 若有气体生成,说明乙酸有剩余,证明该反应是可逆反应 |
D | 比较元素Si、Cl非金属性强弱 | 将盐酸滴入硅酸钠溶液中 | 溶液变浑浊,说明元素非金属性:Cl>Si |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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3 . 下列叙述正确的是
A.向饱和食盐水中先通后,再通,可获得大量纯碱 |
B.与水反应,红热的与水蒸气反应均有气体单质生成 |
C.的金属活性比强,工业上用与的水溶液反应制 |
D.煤中含有苯、甲苯等芳香烃,通过煤的干馏可获得苯、甲苯等芳香烃 |
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4 . 下列相关反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是
A.向浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液: |
B.铁粉在高温下与水蒸气反应: |
C.溶液中加入少量的溶液: |
D.在强碱溶液中次氯酸钠与浊液反应生成: |
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5 . 由下列实验操作及现象,可得出相应正确结论的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 常温下,分别测定浓度均为1mol/L的溶液和NaCl溶液的pH | pH均等于7 | 常温下,这两种溶液中水的电离程度相等 |
B | 将红热的铁粉与水蒸气反应后的固体溶于过量稀硫酸中,再滴入几滴KSCN溶液 | 溶液未变红 | 铁粉与水蒸气反应生成 |
C | 常温下,将Fe、Cu与浓硝酸组成原电池 | 电流计指针偏转 | Fe金属活动性强于Cu |
D | 将0.1mol/L 溶液滴入到2ml 0.1mol/L 溶液中至不再有沉淀产生,再滴加几滴0.1mol/L 溶液 | 先有白色沉淀生成,后变为黑色沉淀 | (ZnS)>(CuS) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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6 . 下列说法正确的是
A.红热的铁与水蒸气发生反应生成氧化铁和氢气 |
B.铝表面有致密的氧化膜、能很好地保护铝不受酸碱腐蚀 |
C.硫的化学性质比较活泼,能与铜反应生成黑色的硫化铜 |
D.雷雨天,空气中的氮气和氧气可反应生成一氧化氮 |
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7 . 设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是
A.1mol Fe与水蒸气完全反应转移电子数为3 |
B.标准状况下,2.24L 中含有原子数为0.4 |
C.常温下,1L pH=13的溶液中含有数0.1 |
D.0.3mol 和0.1mol 充分反应生成分子数为0.2 |
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8 . Y4X9EZ2M4是一种常见的营养强化剂。其中,元素周期表中与Y、M相邻,基态原子的价电子排布式nsnnpn,Z的第一电离能大于的,基态原子与基态原子的未成对电子数相同;为原子半径最小的元素;的合金是目前用量最大的金属材料。下列说法正确的是
A.电负性: | B.非金属性: |
C.简单氢化物的沸点: | D.高温下,的单质与反应得到 |
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9 . 部分含铁的纯净物的“价-类”关系如图所示。下列叙述错误的是
A.图中相邻物质中c→d在空气里最易转化 | B.在隔绝空气条件下加热可得到b |
C.在高温下a与水蒸气反应生成b和 | D.e溶液中加入铜粉,发生氧化还原反应 |
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117次组卷
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2卷引用:河北省保定市2024届高三下学期二模化学试题
10 . 用下列装置进行相应实验,其中实验装置不严谨的是
A.制取完美的明矾晶体 | B.验证牺牲阳极法保护铁 |
C.检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 | D.探究浓硫酸的强氧化性和SO2的漂白性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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