1 . 钪的价格昂贵，在地壳里的含量只有0.0005%，化学性质非常活泼。从铝土矿生产Al₂O₃的副产品“赤泥”(主要成分为Al₂O₃、Fe₂O₃、TiO₂、Sc₂O₃)中回收钪，同时生产聚合硫酸铁铝[ AlFe( OH)_6-2n(SO₄)_n]具有极其重要的工业价值，一种工艺流程如下：
   
已知：钪离子可以在不同pH下生成[ Sc( OH)_n]^3-n(n=1~6)。
请回答以下问题：
(1)操作②的名称___________，操作①和操作②中都使用的玻璃仪器是___________。
(2)加入铁粉的作用___________。
(3)生成聚合硫酸铁铝[AlFe( OH)_6-2n(SO₄)_n]的离子方程式为___________。
(4)钪的发现较晚，主要是因为___________。
(5)“反萃取”时若加的入氢氧化钠过量， Sc(OH)₃沉淀会溶解。写出Sc(OH)₃与过量NaOH溶液反应的化学方程式___________。
(6)常温下，三价Sc的部分存在形式与氟离子浓度的对数[1gc(F^-)]、pH的关系如图所示。若溶液中c(F^- )=5 ×10^-6mol·L^-1，“调pH”过程中控制pH=7，则调节pH后三价Sc的存在形式为___________(填化学式)(lg5=0.7)。
   
如果Sc的沉淀方式主要是ScF₃，则溶液中c(F ^-)应该大于___________mol ·L^-1(10^0.6=4)
(7)“脱水除铵”过程中，复盐3NH₄Cl·ScF₃·aH₂O分解得到ScF₃，固体样品质量与温度的关系如图所示。加热至380-400℃产生白烟， 400℃以上质量不再改变。则a=___________(填数字)。
      

2 . 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是

A．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：

D．氯化铜溶液中通入硫化氢：

3 . 除去下列物质中少量杂质的方法正确的是

A．除去CO2中混有的HCl：用饱和碳酸钠溶液洗气

B．除去NO2中混有的NO：用水洗气

C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤

D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤