1 . 铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸，所得溶液中含有的大量阳离子是_________。
(2)某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________。
A．Mg^2＋          B．Fe^2＋
C．Al^3＋          D．Cu^2＋
(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
   
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。
②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式___________________________________。
(4)有些同学认为用酸性KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定，其反应如下：5Fe^2＋＋MnO＋8H^＋=5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O。
a．称取2.85 g绿矾(FeSO₄·7H₂O)产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.010 00 mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00 mL。
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需______________________________________________________。
②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________(夹持部分略去)(填字母序号)。
   
③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________。

2 . 氧化铁和氧化铜混合物mg，加3mol·L^-1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为

A．（m-2.4）g

B．(m-1.6) g

C．（m-3.2）g

D．无法确定