1 . 纳米级Fe₃O₄可用于以太阳能为热源分解水制H₂，过程如图所示。下列说法中，不正确的是

A．Fe3O4中Fe元素的化合价为+2、+3	B．过程Ⅱ的反应：2H2O=2H2↑+O2↑
C．整个过程实现了太阳能向化学能的转化	D．Fe3O4为整个过程的催化剂

2 . 下图为铁元素的“价—类”二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是

A．铁与水蒸气在高温条件下反应可实现上述转化①

B．是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热生成红棕色粉末

C．由图可预测：高铁酸盐(含)具有强氧化性，可用于消毒。被还原为，最终可生成胶体，从而吸附水中的悬浮物，故高铁酸盐可用作净水剂

D．加热发生转化⑥，加水溶解可实现转化③

3 . 常温下，既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应的物质是

A．MgO

B．

C．

D．

4 . 建筑用的红砖和青砖，其颜色是由其中含有的不同价态的铁氧化物所致。我国古代砖瓦建筑能够保持到现在的，几乎无一例外的是由青砖建成。有人提出以下可能的原因：①青砖中含有Fe₂O₃；②青砖中含有FeO或Fe₃O₄；③Fe₂O₃遇长期酸雨侵蚀会风化溶解使砖瓦强度降低；④Fe₃O₄性质更稳定：⑤FeO或Fe₃O₄更不容易被氧化。你认为以上说法中有道理的是

A．①③⑤

B．②③④

C．③⑤

D．①②③④⑤

5 . 铁是日常生活中最常见的金属，某班同学在学习铁的知识时，有下列问题：
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：CuO在高温下可分解为Cu₂O和O₂，Fe₂O₃在高温下可分解为FeO和O₂吗？
I.对于问题1，同学们上网查找后，认为在铁表面往往有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属。
(1)某同学设计了下图装置测定a克样品中铁的百分含量(混有铁的氧化物杂质)，则在分液漏斗中滴入的试剂可以是_______；导管A的作用①使液体顺利滴下；②_______；

(2)实验结束后，量气管中收集气体体积为VmL(以换算为标准状况下)，则样品中铁的质量分数为_____(用字母表示，无需化简)；若读数时水准管的液面高于量气管，则会造成实验结果______(填“偏大”、“偏小”或无影响)
II.对于问题2，同学们准备实验探究，他们设想了两种方法：
A.将氧化铁高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化
B.将氧化铁高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化
(3)实验中应将Fe₂O₃放在_______(填仪器名称)中灼烧。
(4)方法A中，如果高温灼烧后颜色由_______变为_______，说明Fe₂O₃确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？_______(填“能”或“不能”)，理由是_______。
(5)方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温灼烧前后质量比应为_______。但是，实验结果是固体灼烧前后质量比为30：29，则高温灼烧后生成物是_______。

6 . 向下列四种铁的化合物分别投入到稀盐酸中，再滴入KSCN溶液，观察到溶液颜色没有明显变化的是

A．FeO

B．Fe3O4

C．Fe2O3

D．FeCl3

7 . 下列各物质间的反应，生成的盐不止一种的是

A．氧化铁与稀盐酸	B．铜与浓硫酸
C．钠在氯气中燃烧	D．氯气通入烧碱溶液

8 . 下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是

A．Na2O

B．Fe3O4

C．Ca(ClO)2

D．Fe(OH)2

9 . 在由Fe、FeO和Fe₂O₃组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe³⁺离子，则下列判断正确的是
①混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3
②反应后所得溶液中的Fe²⁺离子与Cl^-离子的物质的量之比为1:2
③混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe₂O₃的物质的量多
④混合物里，Fe₂O₃的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

A．②③

B．①④

C．②④

D．①③

10 . 向一定量的铁、氧化亚铁和氧化铁的混合粉末中，加入100ml2mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml的气体（SPT），在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现．若用相同质量的上述混合物粉末高温下同足量的一氧化碳反应，可得到铁的质量是（       ）

A．无法计算

B．2.8g

C．5.6g

D．11.2g