1 . “孤蓬自振”学习小组向一定质量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL1.0mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解并放出约224mL(标准状况)气体，溶液体积仍为100mL，所得溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液未显红色。请回答：
(1)加盐酸后所得溶液的溶质是______(填化学式)，物质的量浓度是______mol/L。
(2)若用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物，最多能得到单质铁的质量是______g。
(3)该混合物中铁、氧两种元素的粒子个数比N(Fe):N(O)=______。

2 . 下列除杂试剂或方法正确的是

选项	被提纯物质	杂质	除杂试剂或方法
A	溶液		加入过量溶液并过滤、洗涤 再将沉淀溶于适量盐酸
B	溶液		加入过量铜粉并过滤、洗涤
C			在空气中灼烧至质量不再变化
D			在空气中灼烧至质量不再变化

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列说法正确的是

A．预热的铜丝能在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟雾

B．工业上用Na2O和H2O制备NaOH

C．可将FeCl3晶体溶于浓盐酸后稀释得到FeCl3稀溶液

D．FeO在空气中受热能迅速被氧化成Fe2O3

4 . 类比法是一种学习化学的重要方法。 下列“类比”合理的是

A．MgCl2溶液在空气中蒸干得到MgO固体，则SrCl2溶液在空气中蒸干得到SrO固体

B．Fe3O4与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+， 则Fe3S4也可与盐酸反应生成Fe2+和Fe3+

C．CuS与O2在高温下反应生成CuO，则HgS与O2在高温下反应生成HgO

D．CO2是直线型分子， 则COS也是直线型分子

5 . 为探究某难溶性盐X(仅含三种常见元素)的组成，设计并完成以下实验(流程中部分物质已略去)：

已知：气体A和气体B所含元素相同，都是无色无味气体，固体C为纯净物且具有磁性，单质D是目前建筑行业应用最广泛的金属。根据上述信息，回答下列问题：
(1)盐X的化学式为_______，B的化学式为_______。
(2)X隔绝空气高温分解的化学方程式为_______。
(3)无水条件下，少量NaH就能与固体C反应并放出大量的热，写出该反应的化学方程式：_______。
(4)将产生的气体A全部被50mL0.25mol·L^-1氢氧化钠溶液充分吸收，反应的总离子方程式为_______。

7 . 下列说法不正确的是

A．FeO在空气中加热可能得到Fe3O4固体

B．结合H+和Zn2+的放电顺序，电解ZnSO4溶液不能得到Zn

C．早在1000多年前，古人就采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

D．合成氨厂利用反应CO+H2OCO2+H2制取氢气，故该条件下CO的还原性比H2强

8 . 硫酸亚铁（）加热至高温会分解，生成一种金属氧化物M和两种非金属氧化物气体。下列说法正确的是

A．生活中常将M与油料混合，制成油漆

B．取少量M加入一定量稀盐酸中溶解，加入适量KSCN溶液，判断是否有亚铁离子存在

C．若将两种非金属氧化物和氨气混合后通入到氯化钡溶液中，与直接通入氯化钡溶液中相比，沉淀量一定不变

D．将两种非金属氧化物气体通入到氯化钡溶液中，若产生白色沉淀，则该沉淀是和的混合

9 . 物质X是新型净水剂的中间体，它可以看成氯化铝（在180℃升华）和一种盐A按物质的量之比组成。在密闭容器中加热8.75 X使之完全分解，冷却至0℃后可得到3.2 g固体氧化物B、0.448 L无色气体D（体积已折算为标准状况）、4.27 g混合物晶体E。B溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，混合液变血红色。D气体能使品红褪色。晶体E溶于水，加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀产生。请回答下列问题：
(1)X的化学式为________。
(2)将A固体隔绝空气充分灼烧，使其分解，生成等物质的量的B、D和另一种化合物，则A分解的化学方程式为________。
(3)将E混合晶体溶于水配成溶液，逐滴加入过量稀NaOH溶液，该过程的总反应的离子方程式为________。E混合晶体中某种物质在一定条件下能和KI固体反应，写出该方程式________。

10 . 向一定量的Fe、FeO、Fe₃O₄的混合物中加入200mL1mol·L^-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是（       ）

A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．无法计算