1 . 将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是

A．该过程表明有漂白性	B．白色沉淀为
C．该实验表明具有还原性	D．反应后溶液酸性增强

2 . 向FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是：(已知氧化性：Fe³⁺>Cu²⁺)（       ）

A．溶液中一定含有Cu2+

B．加入KSCN溶液一定不变红色

C．溶液中一定含有Fe2+

D．剩余固体中一定含铜

3 . 下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复红色

B．向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液，溶液变蓝

C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀

D．二氧化碳通入石灰水中变浑浊，继续通入又变澄清

4 . 下列离子方程式正确的是（       ）

A．足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH－=H2O

5 . 已知反应2FeCl₂＋Cl₂=2FeCl₃。现有铁粉、氯气、氧化铁和盐酸四种物质，试用三种方法制取FeCl₃(用化学方程式表示)。
(1)___________________。
(2)__________________。
(3)_______________。

6 . 把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe²⁺ 和Fe³⁺的物质的量浓度之比为3:1，则已反应的Fe³⁺和未反应的Fe³⁺的物质的量之比为

A．1:1

B．2:3

C．2:1

D．3:2

7 . 某兴趣小组研究I₂与FeCl₂溶液的反应。
配制FeCl₂溶液：向0.1 mol·L^－1FeCl₃溶液中加入足量铁粉，充分振荡，备用。
(1)FeCl₃溶液与铁粉反应的离子方程式是________。
(2)检验FeCl₃完全反应的实验方案是____________。
(3)设计如下实验，研究I₂是否能够氧化FeCl₂：

实验现象：试管1溶液变红，试管2溶液呈现较浅的蓝色。
实验结论：I₂能够氧化FeCl₂。
①有的同学认为上述实验现象不足以得出上述结论，原因是________。
②欲证实实验结论，再次设计对比实验。实验方案和相应的现象是________。
(4)继续进行实验：

实验	实验操作	实验现象
I	向试管1中加入KI固体，充分振荡	溶液红色完全褪去，变为黄色。
Ⅱ	向I中所得的黄色溶液中加入0.5mL CCl4，充分振荡、静置	水层仍为黄色，CCl4层几乎无色。

①针对Ⅱ中现象，小组同学提出假设：在一定量KI的存在下，I^－+I₂I₃^－，使CCl₄很难萃取黄色溶液中的I₂。该小组同学设计实验，证实了I^－和I₂可以反应。在下图虚框中，将实验方案补充完整(按试题图示方式呈现)：____________               

②应用化学平衡移动原理，结合离子方程式，解释实验I中溶液红色褪去的原因：_______________________。

8 . 某小组在验证反应“Fe+2Ag⁺===Fe²⁺+2Ag”的实验中检测到Fe³⁺，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05 mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。
资料：i.Ag⁺与SCN⁻生成白色沉淀AgSCN；
ⅱ.3Fe²⁺+2[Fe(CN)₆]³⁻===Fe₃[Fe(CN)₆]₂↓(蓝色)
(1)检验产物：
①取出少量黑色固体，洗涤后，____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag。
②取上层清液，滴加K₃[Fe(CN)₆]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______。
(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe³⁺，乙认为铁粉过量时不可能有Fe³⁺，乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验：
①取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号	取样时间/min	现象
i	3	产生大量白色沉淀；溶液呈红色
ii	30	产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深
ⅲ	120	产生白色沉淀： 较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

②对Fe³⁺产生的原因作出如下假设：
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe³⁺；
假设b：空气中存在O₂，由于____________(用离子方程式表示)，可产生Fe³⁺；
假设c：酸性溶液中NO₃⁻具有氧化性，可产生Fe³⁺；
假设d：根据__________现象，判断溶液中存在Ag⁺，可产生Fe³⁺。

9 . 将一定量的铜粉加入盛有FeCl₃溶液的烧杯中，充分反应，则下列判断中不正确的是

A．溶液黄色变浅	B．溶液中一定含Cu2+、Fe2+
C．加入KSCN 溶液，一定不变红色	D．溶液中c (CuCl2)∶c(FeC12) =1∶2