铜的其他化合物练习题及答案-江西高中化学-第2页-组卷网

单选题 | 较易(0.85) |

解题方法

化学与STSE

1 . 《考工记》：金(青铜)有六齐，六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡居一，谓之斧斤之齐；四分其金而锡居一，谓之戈戟之齐；三分其金而锡居一，谓之大刃之齐；五分其金而锡居二，谓之削杀矢之齐；金锡半，谓之鉴燧之齐。下列有关说法错误的是

A．六齐是铜锡合金6种配比	B．大刃硬度大于斧斤
C．六齐之金，日久也会有铜绿生成	D．依据铜锡不同比例可以配成黄铜

2021-10-09更新 | 833次组卷 | 5卷引用：江西省抚州市、赣州市六校2022届高三上学期联考化学试题

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2008·江苏·高考真题

单选题 | 适中(0.65) |

氨与水的反应铝盐与强碱溶液反应铁与非金属单质反应氧化铜

真题名校

2 . 研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是（）

A．密闭容器中CuO和C高温反应的气体产物：

B．Fe在Cl₂中的燃烧产物：

C．AlCl₃溶液中滴加NaOH后铝的存在形式：

D．氨水与SO₂反应后溶液中的铵盐：

2019-01-30更新 | 2588次组卷 | 21卷引用：2011-2012学年江西省白鹭洲中学高一下学期期中考试化学试卷

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20-21高一上·山东聊城·期末

单选题 | 适中(0.65) |

铁合金硫酸铜化学科学对人类文明发展的意义

名校

解题方法

化学与传统文化金属及其化合物的性质与应用

3 . 中华优秀传统文化涉及很多化学知识，下列有关说法错误的是

A．《本草纲目》记载的“金刚石”与“石墨”都属于碳元素的同素异形体

B．古剑“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”中“剂钢”是铁合金

C．古代湿法炼铜“曾青得铁则化为铜”中矿石“曾青”的主要成分为CuO

D．“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K₂CO₃

2021-02-02更新 | 1071次组卷 | 5卷引用：江西省赣州市瑞金第一中学2022-2023学年高一上学期12月月考化学试题

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2012·四川·高考真题

单选题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应有关计算硝酸的强氧化性铜与强氧化性酸的反应氧化亚铜

真题名校

4 . 向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

A．Cu与Cu₂O的物质的量之比为2∶1	B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L	D．Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

2019-01-30更新 | 2781次组卷 | 33卷引用：2013届江西省赣州市十一县（市）高三上学期期中联考化学试卷

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23-24高一上·重庆南岸·期中

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

过氧化钠与水的反应碳酸氢钠铜的化合物的制备

名校

5 . 钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)

用途广泛，可用于医药、印染、漂白及用作分析试剂等。实验室模拟工业制备

并检验其纯度的实验流程如图所示。回答下列问题：

①生成

的化学方程式是_______。
②

样品加水溶解的化学方程式为_______，样液中加入

后产生

，说明

与水反应的过程中生成了_______(填化学式)。
③滤液中加入

溶液产生白色沉淀，说明

样品中含有碳酸钠杂质，生成白色沉淀的离子方程式为_______。
(2)工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(

，能溶于水)的工艺流程如图：

①反应Ⅱ的化学方程式为_______。
②关于该流程，下列说法正确的是_______(填字母)
A．反应Ⅰ属于氧化还原反应 B．该流程中，

可以循环使用
C．反应Ⅰ中应先通入

，再通入

D．溶液乙通过蒸发浓缩、冷却结晶可得硫酸铜晶体
(3)

在空气中灼烧的化学方程式为_______。

2023-11-14更新 | 262次组卷 | 2卷引用：江西省赣州市全南中学2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题

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2021·黑龙江大庆·二模

解答题-工业流程题 | 适中(0.65) |

铜的其他化合物物质分离、提纯综合应用探究物质组成或测量物质的含量

名校

6 . 氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成的催化剂，CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl^-浓度较大的溶液(CuCl+Cl^-

CuCl

)，在潮湿空气中易水解、易氧化。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，还含有少量的SiO₂)制备CuCl的工艺流程如图：

25℃时，相关物质的K_sp见表。

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Cu(OH)₂	CuCl
Ksp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-19.7	1×10^-5.9

回答下列问题：
(1)黄铜矿预先粉碎的目的是_______。
(2)调pH加入的过量x为_______(填化学式)，滤渣①的成分_______(填化学式)。
(3)“还原”时，铜粉转化为Na[CuCl₂]的离子反应方程式为_______。
(4)已知：温度、pH对CuCl产率的影响如图1、图2所示。则析出CuCl晶体的最佳条件为_______。
A.温度在60℃左右pH为2.0~2.5 B.温度在90℃左右pH为2.0~2.5
C.温度在60℃左右pH为5.0~6.0 D.温度在90℃左右pH为5.0~6.0

(5)析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，“醇洗”可快速除去滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为碱式氯化铜[Cu₂(OH)₃Cl]。写出氯化亚铜被氧化为碱式氯化铜的化学反应方程式_______。
(6)粗产品中氯化亚铜含量的测定：
①称取样品3.0 g于锥形瓶中，再加入过量的FeCl₃溶液充分溶解，配制250 mL溶液。②从中取出25.00mL溶液，用0.1000 mol·L^-1硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂ Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。
三次平行实验，到达滴定终点时，消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为26.05 mL、24.05 mL、23.95 mL。则样品中CuCl的纯度为_______(结果保留三位有效数字)。