1 . 胆矾()易溶于水，难溶于乙醇。某小组用工业废铜焙烧得到的(杂质为氧化铁及泥沙)为原料与稀硫酸反应制备胆矾，并测定其结晶水的含量。回答下列问题：
(1)制备胆矾时，用到的实验仪器除量筒、酒精灯、玻璃棒、漏斗外，还必须使用的仪器有_______(填标号)。
A.烧杯        B.容量瓶          C.蒸发皿               D.移液管
(2)将加入到适量的稀硫酸中，加热，其主要反应的化学方程式为_______，与直接用废铜和浓硫酸反应相比，该方法的优点是_______。
(3)待完全反应后停止加热，边搅拌边加入适量，冷却后用调为3.5～4，再煮沸，冷却后过滤。滤液经如下实验操作：加热蒸发、冷却结晶、_______、乙醇洗涤、_______，得到胆矾。其中，控制溶液为3.5～4的目的是_______，煮沸的作用是_______。
(4)结晶水测定：称量干燥坩埚的质量为，加入胆矾后总质量为，将坩埚加热至胆矾全部变为白色，置于干燥器中冷至室温后称量，重复上述操作，最终总质量恒定为。根据实验数据，胆矾分子中结晶水的个数为_______(写表达式)。
(5)下列操作中，会导致结晶水数目测定值偏高的是_______(填标号)。
①胆矾未充分干燥       ②坩埚未置于干燥器中冷却        ③加热时有少量胆矾迸溅出来

3 . 将5.00g胆矾(无其他杂质)置于氮气氛流中，然后对其进行加热，逐渐升高温度使其分解，分解过程中的热重曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a点对应的物质中，氧元素的质量分数约为52.3%

B．c点对应的固体物质只有

C．将产生的气体全部通入溶液中，无沉淀产生

D．的过程中，生成的某种物质可使带火星的小木条复燃

6 . 《考工记》：金(青铜)有六齐，六分其金而锡居一，谓之钟鼎之齐；五分其金而锡居一，谓之斧斤之齐；四分其金而锡居一，谓之戈戟之齐；三分其金而锡居一，谓之大刃之齐；五分其金而锡居二，谓之削杀矢之齐；金锡半，谓之鉴燧之齐。下列有关说法错误的是

A．六齐是铜锡合金6种配比	B．大刃硬度大于斧斤
C．六齐之金，日久也会有铜绿生成	D．依据铜锡不同比例可以配成黄铜

8 . 氯化亚铜(CuCl)可用作有机合成的催化剂，CuCl微溶于水，不溶于醇和稀酸，可溶于Cl^-浓度较大的溶液(CuCl+Cl^-CuCl)，在潮湿空气中易水解、易氧化。工业上用黄铜矿(主要成分是CuFeS₂，还含有少量的SiO₂)制备CuCl的工艺流程如图：

25℃时，相关物质的K_sp见表。

物质	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Cu(OH)2	CuCl
Ksp	1×10-16.3	1×10-38.6	1×10-19.7	1×10-5.9

回答下列问题：
(1)黄铜矿预先粉碎的目的是_______。
(2)调pH加入的过量x为_______(填化学式)，滤渣①的成分_______(填化学式)。
(3)“还原”时，铜粉转化为Na[CuCl₂]的离子反应方程式为_______。
(4)已知：温度、pH对CuCl产率的影响如图1、图2所示。则析出CuCl晶体的最佳条件为_______。
A.温度在60℃左右pH为2.0~2.5        B.温度在90℃左右pH为2.0~2.5
C.温度在60℃左右pH为5.0~6.0        D.温度在90℃左右pH为5.0~6.0

(5)析出的氯化亚铜晶体要立即用无水乙醇洗涤，“醇洗”可快速除去滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为碱式氯化铜[Cu₂(OH)₃Cl]。写出氯化亚铜被氧化为碱式氯化铜的化学反应方程式_______。
(6)粗产品中氯化亚铜含量的测定：
①称取样品3.0 g于锥形瓶中，再加入过量的FeCl₃溶液充分溶解，配制250 mL溶液。②从中取出25.00mL溶液，用0.1000 mol·L^-1硫酸铈[Ce(SO₄)₂]标准溶液滴定。已知：CuCl+FeCl₃=CuCl₂+FeCl₂ Fe²⁺+Ce⁴⁺=Fe³⁺+Ce³⁺。
三次平行实验，到达滴定终点时，消耗硫酸铈标准溶液的体积分别为26.05 mL、24.05 mL、23.95 mL。则样品中CuCl的纯度为_______(结果保留三位有效数字)。

10 . 铜元素的价类二维图如图，下列有关说法正确的是

A．a可直接转化为e

B．b转化为c一定需要另加还原剂

C．新制的e可用于检验葡萄糖中的醛基

D．直接加热f溶液一定可得到f固体