1 . 某铜矿石的主要成分为Cu₂O，还含有少量Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂。工业上用该矿石获取铜和胆矾的操作流程如下：

已知：①Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Cu(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2
开始沉淀的pH	5.4	4.0	2.7	5.8
沉淀完全的pH	6.7	5.2	3.7	8.8

请回答下列问题：
(1)实际生产中将矿石粉碎为矿渣的目的是___________。
(2)固体混合物A中含有较多的铜，加入某试剂可以提纯铜。该反应的离子方程式为___________。
(3)反应Ⅰ完成后的滤液中铁元素的存在形式为___________(填离子符号)，检验该离子常用的试剂为___________，生成该离子的离子方程式为___________。
(4)加入NaClO调节溶液pH可生成沉淀B，利用题中所给信息，沉淀B为___________，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
(5)加入NaOH调节pH，得到沉淀C，利用题中所给信息分析y的范围___________。
(6)操作1主要包括：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 冷水洗涤得到CuSO₄·5H₂O。如何洗涤CuSO₄·5H₂O粗品___________。

2 . 绿色植物标本用醋酸铜［(CH₃COO)₂Cu］处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
Ⅰ.醋酸铜晶体的制备中

(1)用离子方程式表示过程①产物中OH^-的来源：___________；
(2)过程②对应的化学方程式是：___________。
Ⅱ.测定产品中铜的含量
i.取ag醋酸铜产品放入带磨口塞子的锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产Cul沉淀，溶液呈棕黄色；
ii.用b mol·L ^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定i中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定至蓝色近于消失；(已知：2+I₂＝+2I^-)
iii.向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；
iv.继续用Na₂S₂O₃标准溶液滴定中浊液至终点，消耗标准溶液vmL。
已知：①Na₂S₂O₃溶液和Na₂S₄O₆溶液颜色均为无色；
②Cul易吸附I₂，被吸附的I₂不与淀粉发 CuSCN生显色反应。难溶于水且不吸附I₂
(3)i中发生反应的离子方程式是_________；
(4)醋酸铜产品中铜元素的质量分数是_______。